Hidrīdu īpašības, veidi, nomenklatūra un piemēri

A hidrīds ir ūdeņraža anjonu formā (H. \ t^-) vai savienojumi, kas veidoti no ķīmiskā elementa (metāla vai nemetāla) kombinācijas ar ūdeņraža anjonu. No zināmajiem ķīmiskajiem elementiem ūdeņradis ir visvienkāršākā struktūra, jo tad, kad tas ir atoma stāvoklī, tam ir kodols un elektronu protons..

Neskatoties uz to, ūdeņradis atomu formā atrodams tikai augstā temperatūrā. Vēl viens veids, kā atpazīt hidrīdus, ir tad, kad tiek novērots, ka vienam vai vairākiem centrālajā ūdeņraža atomiem molekulā ir nukleofiliska uzvedība, kā reducētājs vai pat kā pamats.

Tādējādi ūdeņradis spēj apvienot lielāko daļu periodiskās tabulas elementu, lai veidotu dažādas vielas.

Indekss

• 1 Kā veidojas hidrīdi?
• 2 Hidrīdu fizikālās un ķīmiskās īpašības
• 3 Metāla hidrīdi
• 4 Nemetāliskie hidrīdi
• 5 Nomenklatūra, kā tās tiek nosauktas?
• 6 Piemēri
  • 6.1. Metāla hidrīdi
  • 6.2 Nemetāliskie hidrīdi
• 7 Atsauces

Kā veidojas hidrīdi?

Hidrīdi veidojas, kad ūdeņradis molekulārā veidā ir saistīts ar citu elementu - vai nu no metāla, vai no nemetāla - tieši, atdalot molekulu, veidojot jaunu savienojumu..

Tādā veidā ūdeņradis veido kovalento vai jonu tipa saites, atkarībā no elementa veida, ar kuru tas ir apvienots. Saistībā ar pārejas metāliem intersticiālie hidrīdi veidojas ar fizikālām un ķīmiskajām īpašībām, kas dažādos metālos var ievērojami atšķirties..

Brīvās formas hidrīda anjonu esamība aprobežojas ar ekstremālu apstākļu piemērošanu, kas nav viegli sastopami, tāpēc dažās molekulās okteta noteikums nav izpildīts.

Iespējams, ka netiek sniegti citi noteikumi, kas saistīti ar elektronu izplatīšanu, kam ir jāpielieto vairāku centru saiknes, lai izskaidrotu šo savienojumu veidošanos..

Hidrīdu fizikālās un ķīmiskās īpašības

Attiecībā uz fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām var teikt, ka katra hidrīda īpašības ir atkarīgas no saistītās saites veida.

Piemēram, ja hidrīda anjons ir saistīts ar elektrofīlo centru (parasti tas ir nepiesātināts oglekļa atoms), veidojas savienojums, kas darbojas kā reducējošs līdzeklis, kura izmantošana ir ļoti izplatīta ķīmiskā sintēze..

Turpretī, kombinējot ar tādiem elementiem kā sārmu metāli, šīs molekulas reaģē ar vāju skābi (Bronsted skābi) un izturas kā spēcīgas bāzes, atbrīvojot ūdeņraža gāzi. Šie hidrīdi ir ļoti noderīgi organiskā sintēze.

Pēc tam tiek konstatēts, ka hidrīdu raksturs ir ļoti atšķirīgs, spēj veidot atsevišķas molekulas, jonu tipa cietas vielas, polimērus un daudzas citas vielas..

Šī iemesla dēļ tos var izmantot kā desikantus, šķīdinātājus, katalizatorus vai starpproduktus katalītiskajās reakcijās. Viņiem ir arī vairāki izmantojumi laboratorijās vai nozarēs dažādiem mērķiem.

Metāla hidrīdi

Ir divu veidu hidrīdi: metāls un nemetālisks.

Metāliskie hidrīdi ir tās binārās vielas, kas veidojas, kombinējot metālisku elementu ar ūdeņradi, parasti elektropozitīvu, piemēram, sārmu vai sārmu zemi, bet arī intersticiālus hidrīdus..

Tas ir vienīgais reakcijas veids, kurā ūdeņradim (kura oksidācijas numurs parasti ir +1) ir papildus elektrons tās tālākajā līmenī; tas ir, tā valences numurs tiek pārveidots līdz -1, lai gan šo hidrīdu saikņu raksturs nav pilnībā definēts ar subjekta zinātnieku neatbilstību..

Metāla hidrīdiem piemīt dažas metālu īpašības, piemēram, to cietība, vadītspēja un spilgtums; bet atšķirībā no metāliem hidrīdi rada zināmu trauslumu un to stehiometrija ne vienmēr atbilst ķīmijas svara likumiem.

Nemetāliskie hidrīdi

Šāda veida hidrīds rodas no kovalentās saiknes starp nemetālisko elementu un ūdeņradi tā, ka nemetāliskais elements vienmēr ir zemākajā oksidācijas numurā, lai radītu vienu hidrīdu ar katru no tiem..

Tā arī norāda, ka šāda veida savienojumi lielākoties ir gāzveida standarta vides apstākļos (25 ° C un 1 atm). Šā iemesla dēļ daudziem nemetāliskiem hidrīdiem ir zems viršanas punkts van der Vāla spēku dēļ, kurus uzskata par vāju.

Daži šīs klases hidrīdi ir diskrētas molekulas, citas pieder pie polimēru vai oligomēru grupas, un šajā sarakstā var iekļaut arī ūdeņradi, kas ir izzudusi uz hemisorbcijas procesa virsmas..

Nomenklatūra, kā tās tiek nosauktas?

Lai uzrakstītu metālu hidrīdu formulu, sāciet rakstīt metālu (metāla elementa simbolu), kam seko ūdeņradis (MH, kur M ir metāls).

Lai tos nosauktu, sākas vārds "hidrīds", kam seko metāla nosaukums ("M hidrīds"), tāpēc LiH raksta "litija hidrīds", CaH₂ tas raksta "kalcija hidrīds" un tā tālāk.

Attiecībā uz nemetāliskiem hidrīdiem metāliskajam hidrīdam ir pretējs raksturs; tas ir, tas sākas, rakstot ūdeņradi (tās simbolu), kas noticis ar nemetālu (HX, kur X ir nemetālisks).

Lai tos nosauktu, sāciet ar nemetāla elementa nosaukumu un pievienojiet sufiksu "uro", kas beidzas ar vārdiem "ūdeņradis" ("X-uro de hydrogen"), tāpēc HBr raksta "ūdeņraža bromīds", H₂S skan "ūdeņraža sulfīds" un tā tālāk.

Piemēri

Ir daudzi piemēri no metāla un nemetāla hidrīdiem ar atšķirīgām īpašībām. Šeit ir minēti daži piemēri:

Metāla hidrīdi

- LiH (litija hidrīds).

- NaH (nātrija hidrīds).

- KH (kālija hidrīds).

- CsH (cēzija hidrīds).

- RbH (rubīdija hidrīds).

- BeH₂ (Berilija hidrīds).

- MgH₂ (magnija hidrīds).

- CaH₂ (kalcija hidrīds).

- SrH₂ (stroncija hidrīds).

- BaH₂ (bārija hidrīds).

- AlH3 (alumīnija hidrīds).

- SrH2 (stroncija hidrīds).

- MgH2 (magnija hidrīds).

- CaH2 (kalcija hidrīds).

Nemetāliskie hidrīdi

- HBr (ūdeņraža bromīds).

- HF (ūdeņraža fluorīds).

- HI (ūdeņraža jodīds).

- HCl (ūdeņraža hlorīds).

- H₂S (sērūdeņradis).

- H₂Te (ūdeņraža telurīds).

- H₂Se (ūdeņraža selenīds).

Atsauces

1. Vikipēdija. (2017). Vikipēdija. Izgūti no en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Ķīmija (9. izdevums). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Metāla hidrīdi. Izgūti no books.google.co.ve
4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Ūdeņraža materiālu zinātne un metālu hidrīdu ķīmija. Izgūti no books.google.co.ve

5. Sharma, R. K. (2007). Hidrydes un Karbīdu ķīmija. Izgūti no books.google.co.ve