Amonija fosfāta formula, īpašības un galvenie lietošanas veidi



The amonija fosfāts ir neorganiska viela, ko iegūst, amonjaku (NH3) reaģējot ar fosforskābi (H3PO4). Rezultāts ir ūdenī šķīstošs sāls, kas ir ļoti svarīgs lauksaimniecības nozarei.

Tā ķīmiskā struktūra sastāv no fosfāta grupas (H2PO4) un amonija (NH4). Fosfātu grupa sastāv no fosfora kodola (P), kas saistās ar skābekli ar divkāršu saiti, diviem hidroksīdiem (OH) un skābekli ar vienu saiti..

Savukārt šis pēdējais skābeklis ir savienots ar amoniju, veidojot visu amonija fosfāta molekulu. Tās formula ir attēlota kā (NH4) 3PO4.

Dabā tas notiek kristālos. Tas ir produkts, kas tiek ražots mērogā diezgan ekonomiski.

Galvenās īpašības

Tā sastopama dabā kā balti kristāli tetragonālu prizmu veidā vai kā spilgti balti pulveri. 

Mēslošanas līdzekļos tas ir granulēts vai pulveris. Tam nav raksturīgas smaržas.

Amonija fosfāts parasti ir stabila viela, tāpēc jums nav jāpievērš liela uzmanība tam, vai jūs reaģēsit ar kādu aģentu.

Atšķirībā no citām vielām tas nerada draudus saskarsmei. Tomēr, norijot vai kairinot, ir svarīgi konsultēties ar ārstu.

Rekvizīti

- Tas ir ūdenī šķīstošs savienojums.

- Tā blīvums ir 1800 kg / m3.

- Tā molekulmasa ir 115 g / mol.

- Tas nešķīst acetonā.

- Tās pH ir nedaudz skāba. Tas nonāk diapazonā no 4 līdz 4,5.

Lietojumi

Galvenais amonija fosfāta lietošanas veids ir mēslojums. Augiem ir nepieciešami minerāli un barības vielas, ko viņi iegūst no zemes, lai attīstītos, augtu un ražotu.

Tie ietver slāpekli un fosforu. Tā kā amonija fosfāts ūdenī šķīst, augi ļoti viegli absorbē to no zemes.

Amonija fosfātam ir arī būtiska nozīme augu fotosintēzes, elpošanas un enerģijas pārvaldības jomā.

No otras puses, ir veikti pētījumi, lai izmantotu šo savienojumu kā ūdeņraža uzglabāšanas elementu kurināmā elementos.

Tendence meklēt efektīvas tehnoloģijas ir novedusi pie dažādu materiālu testēšanas, bet daudzi ir pārāk dārgi. Amonija fosfāts ir ļoti lēts, tāpēc tas var būt lieliska izvēle.

Daži uzņēmumi to izmanto kā ugunsdzēšamo aparātu.

Atsauces

  1. Chang, R. (2014). ķīmija (International, Eleventh; ed.). Singapūra: McGraw Hill.
  2. Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Amonija fosfāts kā solītais ūdeņraža uzglabāšanas materiāls. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
  3. Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Diamonija un monoamonija fosfāta mēslošanas līdzekļu dzīves cikla novērtējums Ķīnā. Journal of Cleaner Production, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
  4. Dang, Y., Lin, J., Fei, D., un Tang, J. (2010). Monoamonija fosfāta kristalizācijas procesa faktori. Huaxue Gongcheng / Ķīmijas inženierija (Ķīna), 38 (2), 18-21.
  5. Mubarak, Y. A. (2013). Optimāli ekspluatācijas apstākļi kristāliska mononamonija fosfāta veidošanai granulētā diammonija fosfātā. Arabian Journal for Science and Engineering, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
  6. Jančaitienė, K., un Šlinkšienė, R. (2016). KH2PO4 kristalizējas no kālija hlorīda un amonija dihidrogēnfosfāta. Polish Journal of Chemical Technology, 18 (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001