Kālija ferocianīds Formula, īpašības, riski un pielietojumi



The kālija ferocianīds, pazīstams arī kā kālija heksacianoferāts (II) vai Prūsijas dzeltens, ir neorganisks savienojums ar formulu K4[Faith (CN)6].

Tas ir ferocianīda koordinācijas kompleksa (Fe (CN) \ t64-) un parasti atrodama trihidrātajā formā K4[Faith (CN)6] · H2O. Tās struktūra ir parādīta 1. attēlā (EMBL-EBI, 2008).

Vēsturiski dzelzs skaidas un kālija karbonāts tika izgatavoti no organiski iegūtajiem slāpekļa oglekļa avotiem. Bieži slāpekļa un oglekļa avoti bija lūžņi, subprodukti vai žāvētas asinis.

Pašlaik kālija ferocianīds tiek ražots rūpnieciski no ūdeņraža cianīda, dzelzs hlorīda un kalcija hidroksīda, kura kombinācija nodrošina Ca \ t2 [Faith (CN) 6] · 11H2O.

Pēc tam šo šķīdumu apstrādā ar kālija sāļiem, lai nogulsnētu kalcija un kālija sajaukto sāli CaK2 [Faith (CN) 6], kas savukārt tiek apstrādāts ar kālija karbonātu, lai iegūtu tetrakālija sāli.

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
    • 2.1 Saskare ar acīm
    • 2.2 Saskare ar ādu
    • 2.3 Ieelpošana
    • 2.4 Norīšana
  • 3 Lietojumi
    • 3.1 - Pārtikas rūpniecība
    • 3.2. 2. Kalnrūpniecības un metalurģijas nozare
    • 3.3 - Laboratorijas reaģents
  • 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Kālija ferocianīds ir gaiši dzeltens vai dzeltens monoklinisks kristāls, atkarībā no hidratācijas līmeņa, bez raksturīga aromāta (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs., 2017). Tās izskats parādīts 2. attēlā (kālija ferocianīds, 2017).

Savienojumam ir molekulmasa 368,35 g / mol bezūdens formai un 422,388 g / mol trihidrātajai formai. Tā blīvums ir 1,85 g / ml un kausēšanas temperatūra ir 70 ° C, kur tā sāk sadalīties (Royal Society of Chemistry, 2015).

Savienojums šķīst ūdenī, spēj izšķīdināt 28,9 gramus savienojuma 100 ml šā šķīdinātāja. Tas nešķīst dietilēterī, etanolā un toluolā. Savienojums reaģē uz karstumu, veidojot kālija cianīdu saskaņā ar reakciju:

K4[Faith (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

Kombinācijā ar koncentrētām skābēm tā veido ūdeņraža cianīdu (HCN), kas ir viegli uzliesmojoša gāze, kas ir ļoti indīga un var veidot sprādzienbīstamus maisījumus gaisā (Laffort, 2001).

Reaktivitāte un apdraudējumi

Kālija ferocianīds ir stabils savienojums, kas nav savienojams ar oksidētājiem un spēcīgām skābēm. Kālija ferocianīds nav toksisks un neizdala organismā cianīdā. Toksicitāte žurkām ir zema, ar letālu devu (LD50) pie 6400 mg / kg.

Viela ir toksiska plaušām un gļotādām. Saskare ar ādu un acīm var izraisīt kairinājumu.

Norijot var izraisīt kuņģa-zarnu trakta kairinājumu, un ieelpojot, rodas kairinājums deguna gļotādām un elpošanas sistēmai..

Saskare ar acīm var izraisīt radzenes bojājumus vai aklumu. Saskare ar ādu var izraisīt iekaisumu un blisterus.

Putekļu ieelpošana radīs kuņģa-zarnu trakta vai elpceļu kairinājumu, ko raksturo dedzināšana, šķaudīšana un klepus. Smaga pārmērīga ekspozīcija var izraisīt plaušu bojājumus, asfiksiju, bezsamaņu vai nāvi.

Saskare ar acīm

Ja nokļūst acīs, kontaktlēcas jāpārbauda un jānoņem. Acis nekavējoties jānomazgā ar lielu daudzumu auksta ūdens vismaz 15 minūtes.

Saskare ar ādu

Skarto zonu nekavējoties skalot ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes, novēršot piesārņoto apģērbu un apavus. Uzklājiet kairinātu ādu ar mīkstinošu līdzekli.

Pirms atkārtotas lietošanas izmazgājiet drēbes un apavus. Ja saskare ir smaga, nomazgājiet to ar dezinfekcijas līdzekļa ziepēm un uzklājiet ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu

Ieelpošana

Cietušais jānovieto vēsā vietā. Ja tas neelpo, jāievada mākslīga elpināšana. Ja elpošana ir sarežģīta, nodrošina skābekli.

Norīšana

Ja savienojums ir norīts, vemšanu nevajadzētu izraisīt, ja vien to nav norādījis medicīnas personāls. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostu vai kaklasaiti.

Visos gadījumos nekavējoties jāsaņem medicīniskā palīdzība (drošības datu lapa Kālija ferocianīda trihidrāts, 2013).

Lietojumi

1 - Pārtikas rūpniecība

Prūšu dzeltenais ir pazīstams arī ar savu apstiprināto Eiropas pārtikas piedevu numuru: E536, un tam ir dažādi lietošanas veidi pārtikas rūpniecībā. To lieto kā pretsalipes līdzekli gan ceļa sāls, gan galda sāls gadījumā.

Tam ir arī vīndarības pielietojums vara un dzelzs likvidēšanai vīndarībā. Vara izmanto kā fungicīdus vīnogās (Wageningen University, 2014).

To izmanto arī citronskābes fermentācijai (D. S. Clark, 1965). Kālija ferocianīdu var izmantot arī kā augu mēslojumu.

2. Kalnrūpniecības un metalurģijas nozare

Kālija ferocianīdu lieto vara no molibdēna rūdām noņemšanai. To izmanto arī tērauda cementēšanai (kālija ferocianīds, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cementācija ir termoķīmiskā apstrāde, ko piemēro tērauda daļām. Šis process veicina virsmas oglekli, izmantojot difūziju, kas tiek piesūcināta, pārveidojot tā sastāvu.

3. Laboratorijas reaģents

Kālija ferocianīdu lieto kālija permanganāta koncentrācijas noteikšanai, kas bieži tiek lietots titrējot, pamatojoties uz redoksreakcijām..

Kālija ferocianīdu lieto maisījumā ar kālija ferricianīdu un fosfāta buferšķīdumu, lai iegūtu buferšķīdumu beta-galaktozidāzei, ko izmanto, lai atdalītu X-Gal (5-brom-4-hlor-3-indolil-β). -D-galaktopiranozīds, dodot spilgti zilu vizualizāciju, kur tās mērķa grupā ir pievienojusies antiviela (vai cita molekula), kas konjugēta ar Beta-gal..

Šo savienojumu izmanto arī Prūsijas zilā krāsā. Reaģē ar Fe (III) dod Prūsijas zilo krāsu, tāpēc to izmanto kā identifikācijas reaģentu dzelzs laboratorijās..

To izmanto arī cinka noteikšanai cinka sulfīda paraugos. Izšķīdina paraugu HCl 6N un vāra ar kapuci, lai atdalītu ūdeņraža sulfīdu, neitralizētu ar amonija hidroksīdu un pievieno 3 pilienus HCl.

Silda līdz viršanai un pievieno 5 ml 1. šķīdumaN kālija ferocianīda. Baltā cinka ferocianīda nogulsnes norāda uz šī elementa pozitīvu pārbaudi (Mehlig, 1927).

Atsauces

  1. S. Clark, K. I. (1965). Kālija ferocianīda ietekme uz citronskābes fermentācijas procesā izmantotā melases biezpiena ķīmisko sastāvu. Biotehnoloģija un bioinženierija 7. sējums, 2. izdevums, 269-278. Izgūti no onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16. janvāris). kālija heksacianoferāts (4-). Atgūts no ebi.ac.uk.
  3. (2001, 5. marts). POTĀZU FERROCIKĀNA. Atgūts no laffort.com. 
  4. Materiāla drošības datu lapa Kālija ferocianīda trihidrāts. (2013. gada 21. maijs). Atgūts no sciencelab.com.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Kālija ferocianīda izmantošana kā cinka apstiprinošs tests. Chem. Educ. 4 (6), 722. Izgūti no pubs.acs.org.
  6. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs ... (2017, 15. aprīlis). PubChem Compound datu bāze; CID = 161067. Izgūti no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Kālija ferocianīds. (2017. gada 25. marts). Izgūti no sciencemadness.org. 
  8. Kālija ferocianīds, K4Fe (CN) 6. (2012). Atgūts no atomistry.com.
  9. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). kālija ferocianīds. Izgūti no chemspider.com.
  10. Vageningenas universitāte. (2014. gada 14. augusts). E536: kālija ferocianīds. Izgūti no food-info.net.