Atšķaidīšanas faktors, ko tas veido, kā tas tiek pieņemts, piemēri

The atšķaidīšanas koeficients (FD) ir skaitlis, kas norāda laiku, kad šķīdums jāatšķaida, lai iegūtu mazāku koncentrāciju. Šķīdums var būt izšķīdis cietu, šķidru vai gāzveida šķīdinātāju. Tāpēc tā koncentrācija ir atkarīga no šķīdinātāju daļiņu skaita un kopējā tilpuma V.

Ķīmijas jomā tiek izmantotas daudzas koncentrācijas izpausmes: procentuālais daudzums, molārs (M), normāls (N), cita starpā. Katrs no tiem ir atkarīgs no ierobežotā daudzuma izšķīdušā; no gramiem, kilogramiem vai moliem līdz ekvivalentiem. Tomēr, ja runa ir par šādu koncentrāciju samazināšanu, FD attiecas uz visiem šiem izteiksmēm.

Augstāk redzamajā attēlā ir piemērs grenadīna secīgai atšķaidīšanai. Ņemiet vērā, ka no kreisās uz labo pusi kļūst skaidrāka; kas ir vienāds ar zemāku grenadīna koncentrāciju.

Atšķaidīšanas koeficients ļauj noteikt, kā pēdējais kuģis atšķaidīts attiecībā pret pirmo. Tādējādi vienkāršo organoleptisko īpašību vietā ar FD eksperimentu var atkārtot no tās pašas grenadīna pudeles (mātes šķīdums); tādā veidā tiek nodrošināts, ka jauno kuģu koncentrācija ir vienāda.

Grenadīna koncentrāciju var izteikt jebkurā vienībā; tomēr trauku tilpums ir nemainīgs, un, lai atvieglotu aprēķinus, vienkārši tiek izmantoti ūdenī izšķīdušie grenadīna daudzumi. To summa būs vienāda ar V: kopējais šķidruma tilpums kuģī.

Tāpat kā ar grenadīnu, tas notiek laboratorijā ar jebkuru citu reaģentu. Sagatavo koncentrētus mātes šķīdumus, no kuriem ņem alikvotas, un atšķaida, lai iegūtu vairāk atšķaidītu šķīdumu. Šādā veidā tā cenšas samazināt riskus laboratorijā un reaģentu zudumus.

Indekss

• 1 Kāds ir atšķaidījuma koeficients??
  • 1.1. Atšķaidīšana
  • 1.2. Faktori
• 2 Kā iegūt atšķaidījuma koeficientu?
  • 2.1 Atskaitījums
  • 2.2 Divi derīgi FD izteicieni
• 3 Piemēri
  • 3.1 1. piemērs
  • 3.2. 2. piemērs
  • 3.3 3. piemērs
  • 3.4 4. piemērs
• 4 Atsauces

Kāds ir atšķaidījuma koeficients?

Atšķaidīšana

Atšķaidīšana ir procedūra, kas ļauj samazināt šķīduma koncentrāciju vai blīvumu. Krāsas intensitātes samazināšanas darbību krāsvielas šķīdumā var uzskatīt arī par atšķaidījumu.

Lai veiksmīgi atšķaidītu šķīdumu noteiktā koncentrācijā, vispirms ir jāzina, cik reižu mātes šķīduma koncentrācija ir lielāka par atšķaidītā šķīduma koncentrāciju..

Tādējādi ir zināms, ka sākotnējais šķīdums ir jāatšķaida, lai iegūtu šķīdumu ar vēlamo koncentrāciju. Reižu skaits ir tas, ko sauc par atšķaidīšanas koeficientu. Un tas sastāv no dimensiju frakcijā, kas norāda uz atšķaidīšanu.

Faktori

Ir bieži sastopams atšķaidījums, kas izteikts, piemēram, šādi: 1/5, 1/10, 1/100 utt. Ko tas nozīmē? Tas vienkārši norāda, ka, lai iegūtu šķīdumu ar vēlamo koncentrāciju, mātes šķīdums jāatšķaida tik reižu, cik to norāda nosaukuma frakcija..

Ja izmanto, piemēram, 1/5 atšķaidījumu, sākotnējais šķīdums ir jāatšķaida 5 reizes, lai iegūtu šķīdumu ar šo koncentrāciju. Tāpēc skaitlis 5 ir atšķaidījuma koeficients. Tas izpaužas šādi: šķīdums 1/5 ir piecas reizes atšķaidīts nekā māte.

Kā sagatavot minēto risinājumu? Ja tiek ņemts 1 ml izejas šķīduma, šis tilpums ir jāpapildina, lai šķīdinātāja koncentrācija tiktu atšķaidīta ar koeficientu 1/5. Tad, ja to paredzēts atšķaidīt ar ūdeni (piemēram, grenadīna piemērā), līdz 1 ml šā šķīduma jāpievieno 4 ml ūdens (1 + 4 = 5 ml galīgā tilpuma V)._F).

Pēc tam mēs apspriedīsim, kā secināt un aprēķināt FD.

Kā jūs iegūsiet atšķaidīšanas koeficientu?

Atskaitījums

Lai sagatavotu atšķaidīšanu, sākotnējā šķīduma vai mātes tilpums tiek ņemts uz mērkolbu, kur pievieno ūdeni, līdz mērkolbas mērīšanas jauda ir pabeigta..

Tādā gadījumā, kad mērkolbā pievieno ūdeni, šķīdinātāja masa netiek pievienota. Tad šķīdinātāja vai šķīduma masa nemainās:

m_i = m_f     (1)

m_i = sākotnējā šķīdinātāja masa (koncentrētā šķīdumā) \ t.

Un m_f izšķīdinātā šķīduma masa (atšķaidītā šķīdumā) \ t.

Bet, m = V x C. Aizstājot vienādojumā (1), mums ir:

V_i x C_i = V_f x C_f   (2)

V_i = mātes tilpums vai sākotnējais šķīdums, kas tika pieņemts, lai atšķaidītu.

C_i = mātes koncentrācija vai sākotnējais šķīdums.

V_f = sagatavotā atšķaidītā šķīduma tilpums.

C_f = atšķaidītā šķīduma koncentrācija.

Jūs varat rakstīt 2. vienādojumu šādā veidā:

C_i / C_f = V_f / V_i    (3)

Divi izteicieni ir derīgi FD

Bet, C_i / C_f  pēc definīcijas ir Atšķaidīšanas koeficients, jo tā norāda laiku, kad mātes vai sākotnējā šķīduma koncentrācija ir lielāka attiecībā pret atšķaidītā šķīduma koncentrāciju. Tādēļ tas norāda uz atšķaidīšanu, kas jāveic, lai sagatavotu atšķaidīto šķīdumu no mātes šķīduma.

Arī no 3. vienādojuma novērojumiem var secināt, ka attiecība V_f / V_i ir vēl viens veids, kā iegūt Atšķaidīšanas koeficients. Tas ir, viens no diviem izteiksmēm (C_i/ C_f, V_f/ V_i) ir derīgi, lai aprēķinātu FD. Viena vai otrā lietošana būs atkarīga no pieejamajiem datiem.

Piemēri

1. piemērs

Atšķaidīta 0,015 M NaCl šķīduma pagatavošanai tika izmantots 0,3 M NaCl šķīdums..

Atšķaidījuma koeficients ir 20. Tas norāda, ka atšķaidīta 0,015 M NaCl šķīduma pagatavošanai 0,3 M NaCl šķīdums bija jāatšķaida 20 reizes:

FD = C_i / C_f

0,3 M / 0,015 M

20

2. piemērs

Zinot, ka atšķaidījuma koeficients ir 15: kāds ūdens daudzums bija jāpievieno 5 ml koncentrēta glikozes šķīduma, lai iegūtu vēlamo atšķaidījumu?

Pirmais solis ir aprēķināt atšķaidītā šķīduma tilpumu (V_f). Pēc aprēķināšanas tiek aprēķināts pievienotā ūdens tilpums, lai atšķaidītu.

FD = V_f / V_i.

V_f = FD x V_i

15 x 5 ml

75 ml

Pievienots ūdens tilpums = 75 ml - 5 ml

70 ml

Tad, lai pagatavotu atšķaidīto šķīdumu ar atšķaidījuma koeficientu 15, līdz 5 ml koncentrēta šķīduma pievienoja 70 ml ūdens, lai pabeigtu galīgo tilpumu 75 ml..

3. piemērs

Fruktozes pamatšķīduma koncentrācija ir 10 g / l. Ir vēlams no tā pagatavot fruktozes šķīdumu ar koncentrāciju 0,5 mg / ml. Lai atšķaidītu 20 ml mātes šķīduma, kāds būtu atšķaidītā šķīduma tilpums?

Pirmais solis problēmas risināšanā ir aprēķināt atšķaidījuma koeficientu (FD). Pēc iegūšanas aprēķina atšķaidītā šķīduma tilpumu (V. \ T_f).

Bet pirms ierosinātā aprēķina veikšanas ir nepieciešams veikt šādu novērojumu: ir nepieciešams ievietot fruktozes koncentrācijas vienādās vienībās. Šajā konkrētajā gadījumā 10 g / l ir 10 mg / ml, un šī situācija ilustrēta ar šādu transformāciju:

(mg / ml) = (g / l) x (1000 mg / g) x (L / 1000 ml)

Tāpēc:

10 g / l = 10 mg / ml

Turpinot aprēķinus:

FD = C_i / C_f

FD = (10 mg / ml) / (0,2 mg / ml)

50

 Bet kā V_f = FD x V_i

V_f = 50 x 20 ml

1000 ml

Pēc tam 20 ml 10 g / l fruktozes šķīduma atšķaida līdz 1 l 0,2 g / l šķīdumam.

4. piemērs

Tiks attēlota sērijas atšķaidīšanas metode. Ir glikozes šķīdums ar koncentrāciju 32 mg / 100 ml, un no tā vēlams pagatavot, atšķaidot glikozes šķīdumu kopumu ar koncentrāciju: 16 mg / 100 ml, 8 mg / 100 ml, 4 mg / 100 ml, 2 mg / 100 ml un 1 mg / 100 ml.

Procedūra

Marķējiet 5 testa mēģenes katrai koncentrācijai, kas norādīta paziņojumā. Katrā no tiem tiek ievietots, piemēram, 2 ml ūdens.

Tad caurulē 1 ar ūdeni, pievieno 2 ml izejas šķīduma. Caurules 1 saturu krata un 2 ml tā satura pārnes uz mēģeni 2. Savukārt caurule 2 sakrata un 2 ml tā satura tiek pārnesta uz cauruli 3; tādā pašā veidā ar caurulēm 4 un 5.

Paskaidrojums

Uz mēģeni 1 pievieno 2 ml ūdens un 2 ml izejas šķīduma ar glikozes koncentrāciju 32 mg / 100 ml. Tātad galīgā glikozes koncentrācija šajā mēģenē ir 16 mg / 100 ml.

Uz mēģeni 2 pievieno 2 ml ūdens un 2 ml 1 caurules satura ar glikozes koncentrāciju 16 mg / 100 ml. Tad mēģenē 2 caurules 1 koncentrācija tiek atšķaidīta 2 reizes (FD). Tātad galīgā glikozes koncentrācija šajā mēģenē ir 8 mg / 100 ml.

Caurulei 3 pievieno 2 ml ūdens un 2 ml 2 caurules satura, ar glikozes koncentrāciju 8 mg / 100 ml. Un tāpat kā pārējās divas caurules, koncentrācija ir sadalīta divās daļās: 4 mg / 100 ml glikozes caurulē 3.

Iepriekš paskaidrotā iemesla dēļ galīgā glikozes koncentrācija mēģenēs 4 un 5 attiecīgi ir 2 mg / 100 ml un 1 mg / 100 ml..

Cauruļu 1, 2, 3, 4 un 5 FD attiecībā pret izejas šķīdumu ir attiecīgi 2, 4, 8, 16 un 32.

Atsauces

1. Aus e Tute. (s.f) Atšķaidīšanas koeficienta aprēķini. Ņemts no: ausetute.com.au
2. J.T. (s.f.). Atšķaidīšanas koeficients. [PDF] Ņemts no: csus.edu
3. Dilutions Help. (s.f.). Uzņemts no: uregina.ca
4. Jozua. (2011. gada 5. jūnijs). Atšķirība starp atšķaidīšanas un atšķaidīšanas koeficientu. DifferenceBetween.net. Saturs iegūts no: differentbetween.net
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Ķīmija (8. izdevums). CENGAGE Learning.
6. Novatoriski (2014. gada 11. marts). Sērijas atšķaidījumi. Atgūts no: 3.uah.es