Cik daudz elektronu Valensijā ir?



Summa valences elektroni, kuriem ir ogleklis lv 4. Valences elektroni ir negatīvi lādētas daļiņas un ir daļa no periodiskās tabulas dažādu elementu atoma ārējās struktūras..

Valences elektroni ir tie elektroni, kas atrodas atoma visattālākajā slānī un ir atbildīgi par katra elementa mijiedarbību ar citiem, veidojot saiknes, kā arī to stabilitāti un stiprumu..

Analogs, lai saprastu, kā veidojas saites, ir domāt par valences elektroniem kā roku, kas cits citu.

Visattālākie valences slāņi ir jāaizpilda, lai tie būtu pilnīgi stabili, un tāpēc veidojas dažas saites.

Ogleklis un tā valences elektroni

Kā minēts iepriekš, oglekļa atoms satur četrus valences elektronus, jo tas pieder pie IV A grupas.

Viena no svarīgākajām oglekļa īpašībām ir vieglums, kas tai ir jādara saikne šo četru valences elektronu dēļ.

Iespēja izveidot obligācijas ar oglekli ir arī tāpēc, ka tas ir atoms ar mazāku atomu rādiusu salīdzinājumā ar citiem elementiem.

Tas dod jums lielāku brīvību ķēdes un sarežģītu struktūru veidošanā. Tāpēc ogleklis ir organiskās ķīmijas pamats.

Oglekļa dioksīds ir arī ļoti cēls elements attiecībā uz to formu skaitu, ko tas var pieņemt pats: no grafīta līdz dimantam.

Šī elementa īpašības ievērojami mainās, kaut kādā veidā.

Valences elektronu nozīme

Valences elektronu lielā nozīme ir tāda, ka, pateicoties šiem un to struktūrai, ir iespējams saprast saites, kas izveidotas starp vienu vai otru elementu. Jūs varat redzēt, cik stabila ir šī saite.

Pateicoties pētījumiem un sasniegumiem ķīmijā, ir iespējams arī paredzēt, kā reakcija notiks noteiktos apstākļos, kā rezultātā daudzas lietojumprogrammas tiek izmantotas mūsdienu sabiedrībā..

3 izcilākie oglekļa pielietojumi

Ogleklis ir organiskās ķīmijas galvenais elements, tāpēc visa šī ķīmijas nozare ir balstīta uz to, tās struktūru un īpašībām.

Organiskās ķīmijas pielietojumi ir ļoti dažādi un ļoti vērtīgi sabiedrībā. Daži piemēri ir šādi:

1. Medicīna

Lai saprastu vairākus bioķīmijas jēdzienus un cilvēka ķermeņa darbību dažādos līmeņos, ir būtiski zināt organisko ķīmiju un to, kā molekulas mijiedarbojas organismā..

Zāles tiek veiktas, pamatojoties uz reakcijām, kuras var veidoties organismā.

2 - polimēri

Polimēri tiek sasniegti vairumā gadījumu, kas pašlaik tiek patērētas, jo īpaši plastmasas.

3. Enerģija

Organiskā ķīmija tiek plaši izmantota izejvielu, piemēram, naftas, rafinēšanai un pārveidošanai degvielas radīšanai.

Atsauces

  1. Ynduráin, F. J. (2006). Elektroni, neitrāli un quraks: daļiņu fizika pirms jaunās tūkstošgades (2. izdevums). Barselona: Pārskats.
  2. Bunton, C. A. (1963). Nukleofilā aizstāšana pie piesātināta oglekļa atoma. Ņujorka, Amsterdama: Elsevier Pub.
  3. Chinn, L. J. (1971). Oksidētāju izvēle sintēzē: Oksidēšana pie oglekļa atoma. Ņujorka: M. Dekker.
  4. Vollhardt, K. P. C., un Schore, N. E. (2014). Organiskā ķīmija: struktūra un funkcija (7. izdevums). Ņujorka: W.H. Freeman and Company.
  5. Smith, M. (2010). Organiskā ķīmija: skābes bāzes metode (otrais izdevums). Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis Group.
  6. Taylor, G. A. (1987). Bioloģijas un medicīnas studentu organiskā ķīmija (3. izdevums). Ņujorka, Harlova, Esekss, Anglija: Longman Scientific & Technical.
  7. Pearce, E.M., Nacionālā pētniecības padome (ASV). Naval Studies Board, Nacionālā pētniecības padome (ASV). Fizikālo zinātņu, matemātikas un lietojumprogrammu komisija un Nacionālā pētniecības padome (ASV). Polimēru grupa. (1995). polimēri. Washington, D.C: Nacionālā akadēmijas prese.