Kādas ir ķīmiskās vienādojuma daļas?

Būtībā ir trīs galvenās daļas ķīmiskā vienādojumā: reaģenti, produkti un bultiņa, kas norāda ķīmiskās reakcijas virzienu.

Ķīmiskās izmaiņas ir saistītas ar ķīmisko vielu ķīmiskās sastāva izmaiņām.

Gluži pretēji, tikai fiziskās īpašības ir saistītas ar fiziskām izmaiņām, bet vielu ķīmiskais sastāvs paliek nemainīgs.

Piemēram, ja ledus kūst, tas kļūst par šķidrumu, bet ķīmiskais sastāvs paliek nemainīgs pirms un pēc kušanas, kas ir H₂O. Visu materiālās fiziskās situācijas mijiedarbības ir fizisku izmaiņu piemēri.

Fiziskās izmaiņas parasti ir atgriezeniskas. Ķīmiskās izmaiņas maina ķīmisko sastāvu un veido jaunas ķīmiskas vielas, kas pazīstamas kā produkti.

Produktu ķīmiskās un fizikālās īpašības atšķiras no reaktīvajām. Piemēram, ogļūdeņražu sadedzināšana vai sadedzināšana veido oglekļa dioksīdu un ūdeni ar lielu enerģijas daudzumu. Tas pilnībā maina metāna ķīmisko sastāvu un īpašības.

Ķīmiskā vienādojuma galvenās daļas

Ķīmiskie vienādojumi atšķiras no matemātiskajiem vienādojumiem, jo ​​divas ķīmiskās reakcijas daļas ir reakcijas "pirms" un "pēc"..

Matemātiskajos vienādojumos vienādojuma zīme (=) atdala abas vienādojuma daļas. Ķīmisko vienādojumu gadījumā vienādas pazīmes netiek izmantotas.

Tā vietā bultiņa tiek izmantota, lai atdalītu vienādojuma "divas puses", un norāda virzienu, kādā ķīmiska reakcija turpināsies (Shonberg, S.F.).

Jebkuru ķīmisku izmaiņu vai ķīmisko reakciju var attēlot ar vienādojumu palīdzību, tos raksta ar reaģentu un produktu molekulārās formulas palīdzību..

Mēs apspriedīsim dažāda veida ķīmiskos vienādojumus ar vairākiem piemēriem. Mēģiniet šos piemērus saistīt ar ikdienas dzīvi (Carpi, 2003).

Raksta sākumā mēs teicām, ka ķīmiskā vienādojumā ir trīs galvenās daļas:

• reaģenti
• produktus
• bultiņa, kas norāda ķīmiskās reakcijas virzienu.

Reaģenti ir elementi vai savienojumi, kas novietoti bultas kreisajā pusē, produkti ir tie, kas atrodas labajā pusē.

2H₂ + O₂-> 2H₂O

Iepriekš minētais ir ķīmiskā vienādojuma piemērs. Kas ir sarkanā krāsā, ir reaģenti, kas ir iezīmēti zilā krāsā, ir produkti, bultiņa, kas dod reakcijas virzienu, ir melna un simbols + tiek izmantots, lai atdalītu elementus vai savienojumus, kas reaģē reakcijā.

Ievērojiet divus zaļos numurus. Šos numurus sauc par koeficientiem. Koeficientus izmanto, lai līdzsvarotu ķīmiskos vienādojumus (Petras, S.F.).

Dažreiz ķīmiskās reakcijas produkti reaģē viens ar otru, lai reaģenti atkal veidotos.

Šajā gadījumā tiek teikts, ka reakcija ir atgriezeniska un ka tā ir līdzsvarā, kad produktu veidošanās ātrums ir vienāds ar reaģentu ātrumu..

Parasti virs bultiņas simbolus parasti raksta, lai apzīmētu apstākļus, kuros notiek ķīmiskā reakcija.

Piemēram, ja virs bultiņas ir simbols Δ, tas nozīmē, ka reakcija ir karsēta.

Ja ir elements vai ķīmisks savienojums, piemēram, Pt, tas nozīmē, ka tas tika izmantots kā katalizators. Ja ir rakstīts H₂Vai arī nozīmē, ka reakcija ir ūdens vidē (Swords, S.F.).

Ir arī simboloģija, kas norāda reaģentu un produktu stāvokli. Ja reaģentu vai produktu kreisajā pusē atrodas viens (-i), (l), (g) vai (aq), tas nozīmē, ka tie ir attiecīgi cietā, šķidrā, gāzveida vai ūdens šķīdumā..

Kā uzrakstīt ķīmisko vienādojumu

Ķīmiskā vienādojuma rakstīšanas pasākumi ir šādi:

- Reaģenti un reakcijas produkti tiek identificēti un anotēti.

- Reaģentu formula vai simboli ir uzrakstīti kreisajā pusē ar “+” zīmi starp tiem.

- Produkta formula vai simboli ir uzrakstīti labajā pusē ar “+” zīmi starp tiem.

- Abas puses (reaģentus un produktus) atdala ar bultiņu (→), kas vērsta pret produktiem.

- Katra elementa atomu skaits tiek aprēķināts abās pusēs. Ja tie ir vienādi, tad to sauc par sabalansētu ķīmisko vienādojumu. Ja tie nav vienādi, vienādojuma līdzsvaru veic, koriģējot koeficientus pirms reaģentu un produktu simboliem un formulas saskaņā ar masas saglabāšanas likumu..

Kvalitatīvā izteiksmē ķīmiskais vienādojums pārraida dažādu reaģentu un produktu nosaukumus.

Kvantitatīvā izteiksmē tas ir reakcijā iesaistīto atomu un molekulu (reaktīvo sugu un produktu) relatīvais skaits, reaģentu un produktu molu relatīvais skaits, reaģentu un produktu relatīvā masa un reaģentu un produktu relatīvais daudzums. gāzveida produkti.

Tādējādi ķīmiskais vienādojums dod mums kvantitatīvu saikni starp reaģentiem un produktiem vai reakcijas stehiometriju (TutorVista.com, S.F.)..

Piemērs, kā rakstīt un līdzsvarot ķīmisko vienādojumu

Uzrakstiet un līdzsvarojiet katras konkrētās ķīmiskās reakcijas ķīmisko vienādojumu.

1 - Ūdeņradis un hlora reakcija veido HCl.

2 - etāns, C₂H₆, reaģē ar skābekli, lai iegūtu oglekļa dioksīdu un ūdeni.

Risinājums

1. Sāksim, vienkārši rakstot ķīmisko vienādojumu pēc vielu formulām, atceroties, ka gan elementārā ūdeņradis, gan hlors ir diatomiski:

H₂ + Cl₂ → HCl

Reaģentos ir divi ūdeņraža atomi un divi hlora atomi un viens katram atoma produktam. Mēs varam to labot, iekļaujot koeficientu 2 produkta pusē:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Tagad ir divi ūdeņraža atomi un divi hlora atomi abās ķīmiskās vienādojuma pusēs, tāpēc tas ir līdzsvarots.

2- Sākt rakstīt ķīmisko vienādojumu iesaistīto vielu ziņā:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Mums ir divi oglekļa atomi kreisajā pusē, tāpēc produkta pusē ir vajadzīgas divas oglekļa dioksīda molekulas, lai katrā pusē būtu divi oglekļa atomi. Šis elements ir līdzsvarots.

Reaģentos ir seši ūdeņraža atomi, tāpēc produktos ir vajadzīgi seši ūdeņraža atomi. To mēs varam sasniegt, izmantojot trīs ūdens molekulas:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Tagad produktos ir septiņi skābekļa atomi (četri no CO₂ un trīs no H₂O). Tas nozīmē, ka reaģentos ir vajadzīgi septiņi skābekļa atomi.

Tomēr, tā kā skābeklis ir diatomiskā molekula, mēs vienlaicīgi varam iegūt tikai vienādu skābekļa atomu skaitu. To var panākt, pārrēķinot citus koeficientus ar 2:

2C₂H₆ + O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Visu pārējo reizinot ar 2, mēs neizlīdzinām citus elementus, un tagad mēs iegūstam vienmērīgu skābekļa atomu skaitu -14. Mēs varam iegūt 14 skābekļa atomus reaktīvajā pusē, izmantojot 7 skābekļa molekulas

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Kā pārbaudi, skaitīt visu, lai noteiktu, ka katrai pusei ir vienāds katra elementa atomu skaits. Šis ķīmiskais vienādojums tagad ir līdzsvarots (The Chemical Equation, S.F.).

Atsauces

1. Carpi, A. (2003). Ķīmiskie vienādojumi. Izgūti no visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013, 8. janvāris). Ķīmiskais vienādojums, tā daļas, etiķetes un valsts simboli. Izgūti no learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Ķīmiskie vienādojumi. Atgūts no sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). Kas ir ķīmiskais vienādojums? - Definīcija un piemēri. Izgūti no study.com.
5. Swords, M. (S.F.). Kādas ir ķīmiskās vienādojuma daļas? Izgūti no tes.com.
6. Ķīmisko vienādojumu simboli. (S.F.). Izgūti no harpercollege.edu.
7. Ķīmiskais vienādojums. (S.F.). Atgūts no saylordotorg.github.io.
8. com. (S.F.). Ķīmiskie vienādojumi. Atgūts no chemistry.tutorvista.com.