Ķīmiskās koncentrācijas veidi, kā to izteikt, vienības, molalitāte un molaritāte

The ķīmiskā koncentrācija ir šķīduma relatīvā daudzuma skaitliskais lielums šķīdumā. Šis pasākums izsaka šķīdinātāja attiecību pret šķīdinātāja vai šķīduma daudzumu vai tilpumu koncentrācijas vienībās. Termins "koncentrācija" ir saistīts ar klātbūtnes daudzumu: šķīdums būs koncentrētāks, turpretim vairāk būs izšķīdināts.

Šīs vienības var būt fiziskas, ja ņem vērā šķīduma vai ķimikāliju sastāvdaļu masas un / vai tilpuma lielumus, kad šķīdinātāja koncentrācija tiek izteikta kā tās molu vai ekvivalentu, ņemot vērā Avogadro skaitu..

Tādējādi, izmantojot molekulāros vai atomu svarus un Avogadro skaitu, fiziskās vienības var pārvērst par ķīmiskajām vienībām, izsakot noteiktas šķīdinātāja koncentrāciju. Tāpēc visas vienības var pārveidot par to pašu risinājumu.

Indekss

• 1 Atšķaidīti un koncentrēti šķīdumi
• 2 veidi, kā izteikt koncentrāciju
  • 2.1. Kvalitatīvais apraksts
  • 2.2 Klasifikācija pēc šķīdības
  • 2.3. Kvantitatīvais apzīmējums
• 3 koncentrācijas vienības
  • 3.1. Relatīvās koncentrācijas vienības
  • 3.2. Atšķaidītas koncentrācijas vienības
  • 3.3 Koncentrācijas vienības, pamatojoties uz molu
  • 3.4. Formalitāte un normalitāte
• 4 Molaritāte
  • 4.1 1. uzdevums
  • 4.2. 2. uzdevums
• 5 Normālums
  • 5.1. Aprēķins
  • 5.2 1. uzdevums
• 6 Molalitāte
  • 6.1 1. uzdevums
• 7 Ieteikumi un svarīgas piezīmes par ķīmisko koncentrāciju
  • 7.1. Šķīduma tilpums vienmēr ir lielāks par šķīdinātāja tilpumu
  • 7.2. Molaritātes lietderība
  • 7.3 Formulas netiek iegaumētas, bet vienības vai definīcijas
• 8 Atsauces 

Atšķaidīti un koncentrēti šķīdumi

Kā to var pamanīt, ja koncentrācija ir ļoti atšķaidīta vai koncentrēta? No pirmā acu uzmetiena izpaužas kāda no tās organoleptiskajām vai ķīmiskajām īpašībām; tas ir, tie, kas uztver sajūtas vai ko var izmērīt.

Augšējais attēls parāda kālija dihromāta koncentrācijas atšķaidījumu (K₂Kr₂O₇), kam ir oranža krāsa. No kreisās uz labo pusi var redzēt, kā krāsa samazina tās intensitāti, atšķaidot koncentrāciju, pievienojot vairāk šķīdinātāja.

Šī atšķaidīšana ļauj iegūt atšķaidītu koncentrāciju no koncentrētas. Krāsa (un citas "slēptās" īpašības oranžā krūtī) mainās tādā pašā veidā, kā tās koncentrācija, vai nu ar fiziskām, vai ķīmiskām vienībām..

Bet kādas ir ķīmiskās koncentrācijas vienības? Starp tiem ir šķīduma molaritāte vai molārā koncentrācija, kas saistās ar šķīdinātāja moliem līdz kopējā šķīduma tilpumam litros..

Jums ir arī molitāte vai arī pazīstama kā molāla koncentrācija, kas attiecas uz šķīdinātāju molu, bet kas ir standartizētā daudzumā šķīdinātāja vai šķīdinātāja, kas ir tieši viens kilograms..

Šis šķīdinātājs var būt tīrs vai, ja šķīdums satur vairāk nekā vienu šķīdinātāju, molalitāte būs šķīdinātāju mols uz vienu šķīdinātāja maisījuma kilogramu..

Un trešā ķīmiskās koncentrācijas vienība ir normāla vai normāla šķīduma koncentrācija, kas izsaka šķīdinātāja ķīmisko ekvivalentu skaitu uz litru šķīduma..

Vienība, kurā izteikta normālā vērtība, ir ekvivalenta litrā (Eq / L) un medicīnā elektrolītu koncentrācija cilvēka serumā ir izteikta miliekvivalentos litrā (mEq / L)..

Veidi, kā izteikt koncentrāciju

Šķīduma koncentrāciju var apzīmēt trīs galvenos veidos, pat ja tiem ir ļoti dažādi termini un vienības, ko var izmantot, lai izteiktu šīs vērtības mērogu: kvalitatīvais apraksts, kvantitatīvais apzīmējums un klasifikācija izteiksmē šķīdību.

Atkarībā no valodas un konteksta, kurā jūs strādājat, jūs izvēlaties vienu no trim veidiem, kā izteikt maisījuma koncentrāciju.

Kvalitatīvs apraksts

Lieto galvenokārt neoficiālā un netehniskā valodā, un kvalitatīvu maisījuma koncentrācijas aprakstu izsaka īpašības vārdu veidā, kas vispārīgi norāda koncentrācijas līmeni, kāds ir risinājumam..

Šādā veidā minimālais koncentrācijas līmenis saskaņā ar kvalitatīvo aprakstu ir "atšķaidīta" šķīduma koncentrācija, un maksimālā koncentrācija ir "koncentrēta"..

Mēs runājam par atšķaidītiem šķīdumiem, ja šķīdumam ir ļoti zema šķīduma daļa atkarībā no šķīduma kopējā tilpuma. Ja vēlaties atšķaidīt šķīdumu, jāpievieno lielāks šķīdinātāja daudzums vai jāmeklē veidi, kā samazināt šķīdinātāju.

Tagad mēs runājam par koncentrētiem risinājumiem, ja tiem ir liels šķīdinātāju īpatsvars atkarībā no kopējā šķīduma tilpuma. Lai koncentrētu šķīdumu, pievienojiet vairāk šķīdinātāju vai samaziniet šķīdinātāja daudzumu.

Šajā ziņā kvalitatīvo aprakstu sauc par šo klasifikāciju ne tikai tāpēc, ka tam nav matemātisku mērījumu, bet gan tā empīriskās kvalitātes dēļ (to var attiecināt uz vizuālām iezīmēm, smaržām un gaumēm, bez nepieciešamības pēc zinātniskiem pierādījumiem).

Klasifikācija pēc šķīdības

Koncentrācijas šķīdība nozīmē maksimālo šķīdinātāja ietilpību, kurai ir šķīdums atkarībā no tādiem apstākļiem kā temperatūra, spiediens un vielas, kas ir izšķīdinātas vai suspendētas..

Šķīdumus var iedalīt trīs tipos atkarībā no to šķīduma līmeņa, kas izšķīdināts mērīšanas brīdī: nepiesātinātie, piesātinātie un nepiesātinātie šķīdumi..

- Nepiesātinātie šķīdumi ir tie, kas satur mazākus šķīdinātājus, no kuriem šķīdums var izšķīst. Šādā gadījumā šķīdums nav sasniedzis maksimālo koncentrāciju.

- Piesātinātie šķīdumi ir tie, kuros maksimālais šķīdinātāja daudzums ir izšķīdināts šķīdinātājā noteiktā temperatūrā. Šajā gadījumā ir līdzsvars starp abām vielām, un šķīdums nevar pieņemt vairāk šķīstošu vielu (jo tas notiks).

- Pārāk piesātinātajiem šķīdumiem ir vairāk šķīdinātāju, nekā šķīdums pieņems līdzsvara apstākļos. Tas tiek panākts, sildot piesātinātu šķīdumu, pievienojot vairāk šķīdinātāju nekā parasti. Pēc aukstuma tas automātiski neizšķīdinās šķīdinātāju, bet jebkurš traucējums var izraisīt šo efektu nestabilitātes dēļ.

Kvantitatīvais apzīmējums

Tehniskā vai zinātniskā jomā izmantojamā risinājuma izpētes brīdī ir nepieciešama mērīta un vienībās izteikta precizitāte, kas apraksta koncentrāciju atbilstoši tās precīzajām masas un / vai tilpuma vērtībām..

Tāpēc ir virkne vienību, ko izmanto, lai izteiktu šķīduma koncentrāciju tā kvantitatīvajā apzīmējumā, kas ir sadalīts fizikālā un ķīmiskā ziņā un kam savukārt ir savas apakšgrupas..

Fiziskās koncentrācijas vienības ir "relatīvās koncentrācijas" vienības, kas izteiktas procentos. Ir trīs veidi, kā izteikt procentuālo koncentrāciju: masas procenti, tilpuma procenti un masas procenti.

Turpretim ķīmisko koncentrāciju vienības ir balstītas uz molārā daudzuma, ekvivalenta gramos, daļās un citās šķīdinātāja īpašībās attiecībā uz šķīdumu..

Šīs vienības ir visizplatītākās to augstajai precizitātei, mērot koncentrācijas, un tāpēc tās parasti ir tās, ko vēlaties zināt, lai strādātu ar ķīmiskiem risinājumiem..

Koncentrācijas vienības

Kā aprakstīts iepriekšējās iedaļās, aprēķinot šķīduma koncentrāciju kvantitatīvi, šim nolūkam aprēķinus būtu jāregulē esošajām vienībām..

Arī koncentrācijas vienības iedala relatīvās koncentrācijas, atšķaidīto koncentrāciju, molu un citu papildu vienību koncentrācijās..

Relatīvās koncentrācijas vienības

Relatīvās koncentrācijas ir izteiktas procentos, kā tas tika minēts iepriekšējā sadaļā. Šīs vienības iedala masas masas procentos, tilpuma tilpuma procentos un masas procentos un aprēķina šādi:

- % masa = šķīdinātāja masa (g) / kopējā šķīduma masa (g) x 100

- tilpuma% = šķīdinātāja tilpums (ml) / kopējā šķīduma tilpums (ml) x 100

- % masa / tilpums = šķīdinātāja masa (g) / kopējais šķīduma tilpums (ml) x 100

Šajā gadījumā, lai aprēķinātu kopējā šķīduma masu vai tilpumu, jāpievieno šķīdinātāja masa vai tilpums ar šķīdinātāja masu vai tilpumu..

Atšķaidītas koncentrācijas vienības

Atšķaidītās koncentrācijas vienības ir tās, ko izmanto, lai izteiktu tās ļoti mazās koncentrācijas, kas atšķaidītā šķīdumā ir pēdas; Visbiežāk lietotais, kas tiek piedāvāts šīm vienībām, ir atrast izšķīdušās gāzes pēdas citā, kā vielas, kas piesārņo gaisu..

Šīs vienības ir norādītas kā miljons (ppm), daļas par miljardu (ppb) un daļas uz triljonu (ppt) un ir izteiktas šādi:

- ppm = 1 mg šķīduma / 1 L šķīdums

- ppb = 1 μg šķīdinātājs / 1 L šķīdums

- ppt = 1 ng šķīdums / 1 L šķīdums

Šajās izteiksmēs mg ir vienāds ar miligramiem (0,001 g), μg ir vienāds ar mikrogramiem (0,000001 g) un ng ir vienāds ar nanogrammām (0,000000001 g). Šīs vienības var izteikt arī tilpuma / tilpuma izteiksmē.

Koncentrācijas vienības saskaņā ar molu

Koncentrācijas vienības, kas balstītas uz molu, ir molārās frakcijas, molārā procenta, molaritātes un molalitātes vienības (šīs pēdējās divas ir labāk aprakstītas izstrādājuma beigās)..

Vielas mola daļa ir visu to molekulu (vai atomu) daļa, kas ir visu molekulu vai atomu funkcija. To aprēķina šādi:

X_A = vielas A molu skaits / kopējais molu skaits šķīdumā

Šī procedūra tiek atkārtota attiecībā uz pārējām šķīdumā esošajām vielām, ņemot vērā, ka X summa_A + X_B + X_C ... jābūt vienādam ar vienu.

Mols procentos darbojas līdzīgi kā X_A, tikai tas ir atkarīgs no procentuālās daļas:

Molārā procentuālā attiecība A = X_A x 100%

Pēdējā sadaļā detalizēti tiks apspriests molaritāte un molalitāte.

Formalitāte un normalitāte

Visbeidzot, ir divas koncentrācijas vienības, kas pašlaik ir neizmantotas: formalitāte un normalitāte.

Šķīduma formalitāte atspoguļo svara formulas gramu skaitu uz litru kopējā šķīduma. To izsaka kā:

F = Nr. P.F.G / L šķīdums

Šajā izteiksmē P.F.G ir vienāds ar katra vielas atoma svaru, izteiktu gramos.

Tā vietā, normalitāte ir šķīdinātāju ekvivalentu skaits, kas dalīts ar šķīduma litriem, kā norādīts turpmāk:

N = ekvivalentais grams šķīdinātāja / L šķīduma

Minētajā izteiksmē ekvivalentos gramus izšķīdušo var aprēķināt pēc H molu skaita⁺, OH^- vai citas metodes, atkarībā no molekulas veida.

Molaritāte

Šķīdinātāja molaritāte vai molārā koncentrācija ir ķīmiskās koncentrācijas vienība, kas ekspresē vai piesaista šķīdinātāja (n) molu, kas ir vienā (1) litrā (L)..

Molaritāti apzīmē ar lielo burtu M un lai noteiktu šķīdinātāja molu (n), šķīdinātāja grami (g) tiek dalīti ar šķīdinātāja molekulmasu (MW)..

Arī šķīdinātāja molekulmasu PM iegūst no ķīmisko elementu atomu masas (PA) vai atomu masas summas, ņemot vērā proporciju, kādā tās apvieno, veidojot šķīdinātāju. Tādējādi dažādiem solutātiem ir savi deputāti (lai gan tas ne vienmēr notiek).

Šīs definīcijas ir apkopotas šādās formulās, ko izmanto, lai veiktu atbilstošus aprēķinus:

Molaritāte: M = n (šķīdinātāju mols) / V (šķīduma litrā)

Molu skaits: n = izšķīdušā šķīduma / PM saturs

1. uzdevums

Aprēķina šķīduma, kas sagatavots ar 45 g Ca (OH), molaritāti.₂ izšķīdina 250 ml ūdens.

Pirmais, kas jāaprēķina, ir Ca (OH) molekulmasa.₂ (kalcija hidroksīds). Saskaņā ar tās ķīmisko formulu savienojums ir kalcija katjons un divi oksidrīdi anjoni. Šeit svars, kas ir mazāks vai mazākam par šo sugu, ir niecīgs, tāpēc tiek ņemti atomu svari:

Pēc tam solīda molu skaits būs:

n = 45 g / (74 g / mol)

n = 0,61 mol Ca (OH)₂

Iegūst 0,61 mola šķīduma, bet ir svarīgi atcerēties, ka šie moli tiek izšķīdināti 250 ml šķīduma. Tā kā molaritātes definīcija ir mols a litru vai 1000 ml, tad jāizdara vienkāršs noteikums par trim, lai aprēķinātu molu, kas ir 1000 ml minētā šķīduma

Ja 250 ml šķīduma ir => 0,61 mola šķīduma

           1000 ml šķīduma => x Cik molu ir??

x = (0,61 mol) (1000 ml) / 250 ml

X = 2,44 M (mol / l)

Vēl viens veids

Otrs veids, kā iegūt molu, lai piemērotu formulu, prasa 250 ml uz litriem, piemērojot arī trīs noteikumus:

Ja 1000 ml => 1 litrs

250 ml => x Cik litru ir?

x = (250 ml) (1 L) / 1000 ml

x = 0,25 L

Aizstājot pēc tam Molaritātes formulā:

M = (0,61 mol šķīdums) / (0,25 l šķīduma)

M = 2,44 mol / l

2. uzdevums

Ko tas nozīmē, ka HCl šķīdums ir 2,5 M?

HCl šķīdums ir 2,5 molāri, kas nozīmē, ka viens litrs no tā ir izšķīdis 2,5 mola sālsskābes.

Normālums

Normālā vai līdzvērtīgā koncentrācija ir šķīdumu ķīmiskās koncentrācijas vienība, kas apzīmēta ar lielo burtu N. Šī koncentrācijas vienība norāda šķīdinātāja reaktivitāti un ir vienāds ar šķīdinātāju ekvivalentu (Eq) skaitu starp šķīduma tilpumu litros..

N = Eq / L

Ekvivalentu skaits (Eq) ir vienāds ar šķīdinātāja gramiem starp ekvivalentu svaru (PEq).

 Eq = g šķīdinātājs / PEq

Ekvivalentais svars, vai arī pazīstams kā gramu ekvivalents, tiek aprēķināts, iegūstot šķīdinātāja molekulmasu un dalot to ar līdzvērtīgu faktoru, kas, apkopojot vienādojumā, ir zeta delta (ΔZ).

PEq = PM / ΔZ

Aprēķins

Normāluma aprēķinam būs ļoti specifiska ekvivalentā faktora vai ΔZ atšķirība, kas ir atkarīga arī no ķīmiskās reakcijas veida, kurā piedalās šķīstošās vai reaktīvās sugas. Dažus šī varianta gadījumus var minēt tālāk:

-Ja tā ir skābe vai bāze, ΔZ vai līdzvērtīgs faktors, tas būs vienāds ar ūdeņraža jonu skaitu (H. \ T⁺)  vai OH hidroksilgrupa^- ir šķīdinātājs. Piemēram, sērskābe (H. \ T₂SO₄) ir divi ekvivalenti, jo tam ir divi skābes protoni.

-Attiecībā uz oksidācijas-reducēšanas reakcijām ΔZ atbilst oksidēšanas vai reducēšanas procesā iesaistīto elektronu skaitam atkarībā no konkrētā gadījuma. Šeit parādās ķīmisko vienādojumu un reakcijas specifikācijas līdzsvarošana.

-Arī šis ekvivalents faktors vai ΔZ atbilst to jonu skaitam, kas nogulsnē reakcijā, kas klasificēta kā nokrišņi.

1. uzdevums

Noteikt 185 g Na₂SO₄ kas ir 1,3 l šķīduma.

Vispirms aprēķinās šī šķīduma šķīdinātāja molekulmasu:

Otrais solis ir aprēķināt ekvivalentu koeficientu vai ΔZ. Šajā gadījumā kā nātrija sulfāts ir sāls, katjona vai metāla Na valence vai uzlāde⁺, kas tiks reizināts ar 2, kas ir sāls vai šķīdinātāja ķīmiskās formulas apakšindekss:

Na₂SO₄ => ΔZ = Valensijas katija x Subindekss

ΔZ = 1 x 2

Lai iegūtu līdzvērtīgu svaru, tas tiek aizstāts ar attiecīgo vienādojumu:

 PEq = (142,039 g / mol) / (2 Eq / mol)

 PEq = 71,02 g / ekv

Un tad jūs varat turpināt aprēķināt ekvivalentu skaitu, vēlreiz izmantojot citu vienkāršu aprēķinu:

Eq = (185 g) / (71,02 g / ekv.)

Ekvivalentu skaits = 2,605 Eq

Visbeidzot, ar visiem nepieciešamajiem datiem, normalitāte tagad tiek aprēķināta, aizvietojot to atbilstoši tās definīcijai:

 N = 2,605 Eq / 1,3 L

N = 2,0 N

Molalitāte

Molalitāti apzīmē ar mazo burtu m un ir vienāds ar šķīdinātāju molu, kas ir vienā (1) kilogramā šķīdinātāja. To sauc arī par molu koncentrāciju un aprēķina pēc šādas formulas:

m = šķīdinātāja mola / kg

Lai gan molaritāte nosaka sašķidrinātās vielas molu attiecību vienā (1) litrā šķīdumā, molalitāte saistās ar šķīdinātāju molu, kas ir vienā (1) kilogramā šķīdinātāja..

Tajos gadījumos, kad šķīdums tiek pagatavots ar vairāk nekā vienu šķīdinātāju, molalitāte izpaužas tādā pašā veidā kā šķīdinātāju moli uz kilogramu šķīdinātāju maisījuma..

1. uzdevums

Nosaka šķīduma molalitāti, kas sagatavots, sajaucot 150 g saharozes (C. \ T₁₂H₂₂0₁₁) ar 300 g ūdens.

Saharozes molekulmasa tiek noteikta vispirms, lai aprēķinātu šī šķīduma šķīduma molu:

Aprēķina saharozes molu skaitu:

n = (150 g saharozes) / (342,109 g / mol)

n = 0,448 mol saharozes

Pēc šķīdinātāja gramu ņemšanas uz kilogramu, lai piemērotu galīgo formulu.

Aizstājot:

m = 0,438 mol saharozes / 0,3 kg ūdens

m = 1,46 mol C₁₂H₂₂0₁₁/ Kg₂O

Lai gan pašlaik notiek debates par molalitātes galīgo izpausmi, šo rezultātu var izteikt arī kā:

1,26 m₁₂H₂₂0₁₁ vai 1,26 molāls

Dažos gadījumos tiek uzskatīts par izdevīgu izteikt šķīduma koncentrāciju attiecībā uz molalitāti, jo šķīdinātāja un šķīdinātāja masas neietekmē nelielas svārstības vai nepareizas izmaiņas temperatūras vai spiediena ietekmē; tāpat kā šķīdumos ar gāzveida šķīdinātāju.

Turklāt ir norādīts, ka šī koncentrācijas vienība, kas minēta konkrētam šķīdinātājam, nemainās ar citu šķīdinātāju esamību šķīdināšanas procesā..

Ieteikumi un svarīgas piezīmes par ķīmisko koncentrāciju

Šķīduma tilpums vienmēr ir lielāks nekā šķīdinātāja tilpums

Tā kā risinājumu vingrinājumi ir atrisināti, rodas kļūda, interpretējot šķīduma apjomu tā, it kā tā būtu šķīdinātāja. Piemēram, ja vienu gramu šokolādes pulvera izšķīdina vienā litrā ūdens, šķīduma tilpums nav vienāds ar vienu litru ūdens..

Kāpēc ne? Tā kā šķīdinātājs vienmēr aizņem vietu starp šķīdinātāju molekulām. Ja šķīdinātājam ir augsta afinitāte pret šķīdinātāju, tilpuma izmaiņas pēc izšķīdināšanas var būt smieklīgas vai nenozīmīgas.

Bet, ja ne, un vēl vairāk, ja šķīdinātāja daudzums ir liels, jāņem vērā apjoma izmaiņas. Tādējādi: Vsolvente + Vsoluto = Vsolución. Vsolvente = Vsolution ir derīgs tikai atšķaidītos šķīdumos vai gadījumos, kad šķīdinātāju daudzums ir mazs.

Šī kļūda ir jāpatur prātā, jo īpaši, strādājot ar šķidrajiem šķīdinātājiem. Piemēram, ja šokolādes pulvera izšķīdināšanas vietā medus izšķīdina alkoholā, tad pievienotā medus daudzums būtiski ietekmēs šķīduma kopējo daudzumu..

Tādēļ šajos gadījumos šķīdinātāja tilpums jāpievieno šķīdinātāja tilpumam.

Molaritātes lietderība

-Koncentrēta šķīduma molaritātes apzināšana ļauj veikt atšķaidīšanas aprēķinus, izmantojot vienkāršo formulu M1V1 = M2V2, kur M1 atbilst šķīduma sākotnējai molaritātei un M2 - šķīduma molaritātei, kuru vēlaties sagatavot no šķīduma M1.

-Zinot risinājuma molaritāti, varat viegli aprēķināt šķīduma normu, izmantojot šādu formulu: Normality = ekvivalentu skaits x M

Formulas netiek iegaumētas, bet vienības vai definīcijas

Tomēr atmiņa dažreiz neatceras visus vienādojumus, kas attiecas uz koncentrācijas aprēķiniem. Šim nolūkam ir ļoti lietderīgi skaidri definēt katru jēdzienu.

No definīcijas vienības tiek rakstītas, izmantojot pārrēķina koeficientus izteikt tos, kas atbilst tam, ko vēlaties noteikt.

Piemēram, ja jums ir molalitāte un vēlaties to pārvērst par normālu, rīkojieties šādi:

(mol / kg šķīdinātājs) x (kg / 1000 g) (g šķīdinātājs / ml) (šķīdinātāja / ml šķīdums) (1000 ml / l) (Eq / mol)

Ņemiet vērā, ka (g šķīdinātājs / ml) ir šķīdinātāja blīvums. Termins (šķīdinātāja / ml šķīdums) attiecas uz to, cik daudz šķīduma faktiski atbilst šķīdinātājam. Daudzos vingrinājumos šis pēdējais termins praktisku iemeslu dēļ ir vienāds ar 1, lai gan tas nekad nav pilnīgi taisnība.

Atsauces

1. Ievada ķīmija - 1^st Kanādas izdevums. Kvantitatīvās koncentrācijas vienības. 11. nodaļa Risinājumi. Ņemts no: opentextbc.ca
2. Vikipēdija. (2018). Līdzvērtīga koncentrācija Uzņemts no: en.wikipedia.org
3. PharmaFactz. (2018). Kas ir molaritāte? No: pharmafactz.com
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Ķīmija (8. izdevums). CENGAGE Learning, 101-103., 512., 513. lpp.
5. Ūdens šķīdumi-molaritāte. Ņemts no: chem.ucla.edu
6. Quimicas.net (2018). Normalitātes piemēri. Saturs iegūts no: quimicas.net.