Amonija hlorīda (NH4Cl) formula, īpašības, riski un pielietojumi



The amonija hlorīds, pazīstams arī kā amonija sāls, ir urīnā atrodams neorganisks sāls, kura formula ir NH4Tas ir atrodams mineraloģiskos veidojumos, un šajā formā to sauc par amonjaka sāli. Tas ir konstatēts arī dažos vulkāniskajos atveros un pelnos.

To var iegūt ar dažādām metodēm. Pirmais ir neitralizējot ar HCl amonija atlikumu, kas veidojas ogļu destilācijā: NH3 + HCl → NH4Cl.

Otrā stratēģija ir caur Solvay procesu, lai iegūtu nātrija karbonātu (vai bikarbonātu) un ja kā blakusproduktu ražo amonija hlorīdu:

NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3

Solvay procesā nātrija bikarbonāts tiek iegūts, filtrējot, un pēc tam kristalizējas amonija hlorīds, kas paliek šķīdumā (amonija hlorīda formula, S.F.)..

Japānā katru gadu tiek saražots vairāk nekā 230 000 tonnu amonija hlorīda, kur to galvenokārt izmanto mēslošanai rīsu audzēšanā.

Tomēr bez smaržas ir daudz citu pielietojumu, kas ietver lietošanu personīgo tīrīšanas līdzekļu, pirotehnikas, kā metalurģijas nozares, medicīnas, kā aromatizētāja pārtikas rūpniecībā un elektrolīta cinka baterijās ražošanā. ogleklis (The Chemical Company, 2016).

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietojumi
    • 3.1 - Medicīna
    • 3.2. 2 - Mēslojums
    • 3.3. 3- Metalurģija
    • 3.4 4- Akumulatora komponents
    • 3.5 5 - pusdienas
    • 3.6. 6 - Citi izmantošanas veidi
  • 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Amonija hlorīds ir higroskopiski, smalki sadalīti, bez smaržas baltas daļiņas (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs., 2017). 

Šim savienojumam ir triklinikas tīkla struktūra, kuras centrā ir kubiskā struktūra. Tā molekulmasa ir 53,490 g / mol, tās blīvums ir 1,5274 g / ml, un kausēšanas un viršanas temperatūra ir 338 ° C un 520 ° C..

Amonija hlorīds šķīst ūdenī un spēj izšķīdināt 383,0 g savienojuma uz litru šķīdinātāja. Tas arī šķīst etanolā, metanolā un glicerīnā un nedaudz šķīst acetonā. Tas nešķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, etilacetātā (Royal Society of Chemistry, 2015).

Amonija hlorīds var pakļaut dažādas ķīmiskās un farmācijas nozares reakcijas. Tas var sadalīties, sildot sālsskābē un amonjakā:

NH4Cl → NH3 + HCl

Turklāt tā var reaģēt ar bāzēm, piemēram, nātrija vai kālija hidroksīdu, lai arī ražotu amonjaka gāzi:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Vēl viena svarīga reakcija, kurā izmanto amonjaka hlorīdu, ir karbonātu un bikarbonātu sadalīšanās, veidojot sāli un amonjaku:

2NH4Cl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O + 2NH3

Amonija hlorīdu uzskata par skābu sāli. Iegūtie šķīdumi satur mērenas hidronija jonu koncentrācijas, un to pH ir mazāks par 7,0. Reaģē kā skābes, lai neitralizētu bāzes. 

Kopumā tie nereaģē kā oksidētāji vai reducētāji, bet šāda rīcība nav iespējama. Daudzi no šiem savienojumiem katalizē organiskās reakcijas (amonija hlorīds, 2016).

Reaktivitāte un apdraudējumi

Amonija hlorīds ir ļoti indīgs un toksisks. Tas izraisa orgānu bojājumus norīšanas vai ilgstošas ​​iedarbības dēļ, kā arī kaitē acīm. Tas nav uzliesmojošs un nereaģē ar citām ķimikālijām (Nacionālais Darba drošības un veselības institūts, 2014).

Ja nokļūst acīs, jāpārbauda, ​​vai esat valkājis kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis jāskalo ar tekošu ūdeni vismaz 15 minūtes, turot acu plakstiņus atvērtus. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ziedes nedrīkst lietot acīm.

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, izņemiet to pēc iespējas ātrāk, aizsargājot savas rokas un ķermeni.

Novietojiet cietušo zem dušas. Ja ķīmiska viela uzkrājas uz cietušā ādas, piemēram, rokām, tā maigi noskalo piesārņoto ādu ar tekošu ūdeni un bez abrazīvām ziepēm. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums saglabājas, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ja saskare ar ādu ir nopietna, tā jānomazgā ar dezinfekcijas ziepēm un pārklāj ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu..

Ieelpojot, cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jāizvada uz drošu zonu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaiti.

Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis. Ja cietušais nav elpojis, tiek veikta atdzīvināšana no mutes-mutes. Vienmēr ņemot vērā to, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstama atdzīvināšana no mutes-mutes, ja ieelpots materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Norīšanas gadījumā neizraisīt vemšanu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkaklus, jostas vai saites. Ja cietušais nav elpojis, atdzīviniet muti no mutes.

Visos gadījumos Jums jāmeklē tūlītēja medicīniska palīdzība (drošības datu lapa Amonija hlorīds, 2013).

Lietojumi

1. Medicīna

Amonija hlorīdam ir ļoti svarīga bioķīmiskā funkcija: tā uztur fizioloģisko pH līmeni.

Kā skābs sāls, tas var palīdzēt novērst situācijas, kad hlorīda jonu koncentrācija plazmā ir zema vai asins alkalozes (augsta asins pH) gadījumā. Tas var rasties pēc vemšanas, kuņģa satura sūkšanas (izņemšanas), diurētisko līdzekļu (ūdens vai šķidruma tablešu) lietošanas vai ar noteiktām kuņģa slimībām..

Amonija hlorīds arī izraisa lieko sāļu un ūdens izvadīšanu ar lielāku urināciju un izraisa acidozi urīnā (padara to skābāku)..

Amonija hlorīdu lietoja arī, lai samazinātu pietūkumu vai svara pieaugumu, kas rodas pirms menstruāciju perioda un kā palīdzību urīnceļu infekciju ārstēšanai (University of Utah, 2017).

Tā ir sastāvdaļa daudzām aukstām un klepus zālēm, jo ​​tās ir efektīvas kā atsperojošas zāles. Veterinārmedicīnā to lieto, lai novērstu kazu, liellopu un aitu urīna akmeņus (Encyclopædia Britannica, 2016).

2 - Mēslojums

Amonija hlorīdu galvenokārt izmanto kā slāpekļa avotu mēslošanas līdzekļos (kas atbilst 90% no pasaules saražotā savienojuma), piemēram, hloramonija fosfātu, galvenokārt Āzijas rīsiem un kviešu kultūrām..

3- Metalurģija

Amonija hlorīdu izmanto kā plūsmu metālu sagatavošanā, kas jāpārklāj ar alvu, cinkots vai metināts. Tas darbojas kā plūsma, attīrot sagataves virsmu, reaģējot ar metāla oksīdiem uz virsmas, veidojot gaistošu metāla hlorīdu..

Lai to izdarītu, to pārdod blokos aparatūras veikalos, lai tos izmantotu lodēšanas dzelzs gala tīrīšanai, un to var ievietot lodētājā kā plūsmu.

4- Akumulatora komponents

Amonija hlorīds, NH4Cl ir sauso elementu bateriju sastāvdaļa, enerģijas rezervuāri, kas darbina elektriskās ierīces. Baterijas ļauj izmantot elektrību, ja neesat tuvu elektrības kontaktligzdai vai kontaktligzdai.

Katram akumulatoram ir trīs galvenās sastāvdaļas: katods (ikdienas AA baterijas augšdaļa, no kuras elektronus plūst), anods (AA baterijas apakšdaļa, kurai elektroni plūst) un elektrolīts - caur kuriem var pārvietoties elektroni un joni.

Ja akumulatorā kā elektrolītu izmanto amonija hlorīdu, tas kļūst par ūdens pastu un atrodas starp katodu un anodu..

Ķīmiskās reakcijas starp akumulatora katodiem un anodiem izraisa elektronu plūsmu caur amonija hlorīda pastu, prom no katoda un uz anodu..

Elektroni iziet cauri metāla kontaktiem bateriju nodalījumā, veicot elektrisko iekārtu darbu (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Pārtika

Vairākās valstīs amonija hlorīdu, ko sauc par amonjaka sāli vai sarunvalodā, lieto kā pārtikas piedevu ar numuru E E10, parasti kā rauga barības vielu maizes ražošanā..

Tas ir uztura bagātinātājs liellopiem un barības vielām raugiem un daudziem mikroorganismiem.

Amonija hlorīdu lieto, lai garšotu tumšus saldumus, ko sauc par sāļo lakricu (ļoti populāri Ziemeļvalstīs), lai ceptu cepumiem ļoti kraukšķīgu tekstūru, un Salmiakki Koskenkorva liķieris aromatizē.

Indijā un Pakistānā to sauc par "Noshader", un to izmanto, lai uzlabotu sviestmaižu, piemēram, samosas un jalebi, svaigumu..

6 - Citi izmantošanas veidi

Amonija hlorīdu var atrast šampūnā, matu krāsās un balinātājos, ķermeņa mazgāšanā un tīrīšanā, sejas tīrīšanas līdzekļos, kondicionieros, trauku mazgāšanas līdzekļos, kā arī vannas eļļās un sāļos..

Amonija hlorīdu izmanto arī kodināšanā iespiedshēmu ražošanā, piemēram, ugunsdzēsības aparātā. Tas ir arī sastāvdaļa uguņošanas ierīcēs, sprāgstvielās un sacensībās, kā arī kā konservants līmes formā, kuras pamatā ir formaldehīds.

Atsauces

  1. American Chemistry Council, Inc. (2005, maijs). Amonija hlorīds: palīdz nodrošināt portatīvo elektrību. Atgūts no americanchemistry: americanchemistry.com.
  2. Amonija hlorīds. (2016). Izgūti no CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Amonija hlorīda formula. (S.F.). Atgūts no softschools: softschools.com.
  4. EMBL-EBI (2016, 29. februāris). amonija hlorīds. Atgūts no ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. aprīlis). Amonija hlorīds (NH4Cl). Saturs iegūts no Encyclopædia Britannica: britannica.com.
  6. Materiāla drošības datu lapa Amonija hlorīds. (2013. gada 21. maijs). Atgūts desciencelab: sciencelab.com.
  7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 22. aprīlis). PubChem Compound datu bāze; CID = 25517. Izgūti no PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Amonija hlorīds. Izgūti no chemspider: chemspider.com.
  9. Ķīmiskais uzņēmums. (2016). Amonija hlorīds. Atgūts no thechemco: thechemco.com.
  10. Nacionālais darba drošības un veselības institūts. (2014. gada 1. jūlijs). AMMONIUM CHLORĪTS. Atgūts no cdc.gov.
  11. Jūtas universitāte (2017). Amonija hlorīda apvalkotās tabletes. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.