Vāja skābes sadalīšanās, īpašības, piemēri



The vājas skābes tie ir tie, kas tikai daļēji atdalās ūdenī. Pēc disociācijas šķīdums, kur tie ir atrodami, sasniedz līdzsvaru un tiek novērota vienlaicīgi esošā skābe un tās konjugāta bāze. Skābes ir molekulas vai joni, kas var ziedot hidroniju jonu (H+) vai arī tie var veidot kovalentu saiti ar elektronu pāriem.

Tie savukārt var tikt klasificēti pēc spēka: stipras skābes un vājas skābes. Runājot par skābes stiprumu, tas ir īpašums, kas mēra šo sugu jonizācijas pakāpi; ti, skābes spēja vai tendence zaudēt protonu.

Spēcīga skābe ir tā, kas pilnīgi disocē ūdens klātbūtnē; tas nozīmē, ka viena mola stipras skābes, kas izšķīdināta ūdenī, novedīs pie viena mola H atdalīšanas+ un viena mola konjugāta bāze A-.

Indekss

  • 1 Kas ir vājas skābes??
  • 2 Vāju skābju atdalīšana
  • 3 Rekvizīti
    • 3.1. Polaritāte un induktīvā iedarbība
    • 3.2 Atomu radio un saites stiprums
  • 4 Vāju skābju piemēri
  • 5 Atsauces

Kādas ir vājas skābes?

Vājas skābes, kā minēts iepriekš, ir tās, kas daļēji atdalās ūdenī. Lielākā daļa skābju ir vājas skābes, un tās raksturo izdalot tikai dažus ūdeņraža atomus šķīdumam, kur tie ir atrodami.

Ja vājš skābes disociē (vai jonizē), rodas ķīmiskās līdzsvara parādība. Šī parādība ir stāvoklis, kurā abas sugas (ti, reaģenti un produkti) atrodas koncentrācijās, kas laika gaitā nemainās.

Šis stāvoklis rodas, kad tiešās reakcijas ātrums ir vienāds ar apgrieztās reakcijas ātrumu. Tāpēc šīs koncentrācijas nepalielinās vai samazinās.

"Vāja" klasifikācija vājā skābē nav atkarīga no tā disociācijas spējas; skābe tiek uzskatīta par vāju, ja mazāk nekā 100% tās molekulas vai jonu ir nepilnīgi disociēta ūdens šķīdumā. Tāpēc ir arī zināms disociācijas līmenis starp tām pašām vājām skābēm, ko sauc par skābes disociācijas konstantu Ka.

Jo spēcīgāka skābe ir, jo augstāka Ka vērtība. Spēcīgākā vāja skābe ir hidronija jonu (H3O+), ko uzskata par robežu starp vājām skābēm un stiprajām skābēm.

Vāju skābju atdalīšana

Vājas skābes jonizē nepilnīgi; tas ir, ja šī vājā skābe ir attēlota vispārējā izšķīdināšanas formā kā HA, tad veidotajā šķīdumā ūdenī būtu ievērojams nesadalītā HA daudzums..

Vājās skābes, sadaloties, seko šādam modelim, kur H+ šajā gadījumā ir hidronija jonu un A- ir skābes konjugēta bāze.

Vāja skābes stiprums ir izteikts kā līdzsvara konstante vai disociācijas procentuālā daļa. Kā minēts iepriekš, izteiciens Ka ir skābes disociācijas konstante, un tas ir saistīts ar reaģentu un līdzsvara produktu koncentrāciju:

Ka = [H+] [A-] / [HA]

Jo lielāka ir Ka vērtība, jo vairāk tiks veidota H veidošanās+, un šķīduma pH būs zemāks. Vājo skābju Ka mainās no 1,8 × 10-16 līdz 55,5. Šīs skābes ar Ka mazāku par 1,8 × 10-16 tiem ir mazāk skābju nekā ūdens.

Otrā metode, ko izmanto skābes stiprības noteikšanai, ir tās disociācijas procentuālā attiecība (α), kas svārstās no 0%. < α < 100 %. Se define como:

α = [A-] / [A-] + [HA]

Atšķirībā no Ka, α nav konstants un būs atkarīgs no [HA] vērtības. Kopumā α vērtība palielināsies, kā samazinās [HA]. Šajā ziņā skābes kļūst spēcīgākas atkarībā no atšķaidīšanas pakāpes.

Rekvizīti

Ir vairākas īpašības, kas nosaka skābes stiprību un padara tās vairāk vai mazāk spēcīgas. Starp šīm īpašībām ir polaritāte un induktīvā iedarbība, atomu rādiuss un saistošais spēks.

Polaritāte un induktīvā iedarbība

Polaritāte attiecas uz elektronu sadalījumu saitē, kas ir reģions starp diviem atomu kodoliem, kur tiek sadalīti vēlētāju pāri.

Jo līdzīgāka ir elektronegativitāte starp divām sugām, jo ​​lielāka būs elektronu koplietošana; bet vairāk atšķiras elektronegativitāte, jo vairāk laika elektroni pavadīs vienā molekulā nekā citā.

Ūdeņradis ir elektropozitīvs elements, un jo lielāks ir tā elementa elektronegativitāte, pie kura tas ir pievienots, jo lielāks ir izveidotā savienojuma skābums. Šī iemesla dēļ skābe būs spēcīgāka, ja tā notiek starp ūdeņraža savienojumu un vairāk elektronegatīvu elementu.

Turklāt induktīvā iedarbība nozīmē, ka ūdeņradis nav tieši jāpievieno elektronegatīvajam elementam, lai savienojums palielinātu skābumu. Tādēļ dažu vielu izomēri ir skābāki nekā citi, atkarībā no to atomu konfigurācijas molekulā.

Atomu radio un saites stiprums

Vēl viens svarīgs faktors molekulas skābuma noteikšanā ir saiknes stiprums, kas piesaista ūdeņradi ar atomu, kas regulē skābi. Tas, savukārt, ir atkarīgs no to atomu lieluma, kuriem ir kopīga saite.

Jo skābes, ko sauc par HA, jo vairāk palielinās tā atoma lielums, jo vairāk tās saite stiprinās, lai šī saite būtu vieglāk saplīstama; tas padara molekulu skābāku.

Atoms ar augstākiem atomu rādījumiem gūs labumu no skābuma, pateicoties šai detaļai, jo to savienojums ar ūdeņradi būs mazāk spēcīgs.

Vāju skābju piemēri

Ir liels skaits vāju skābju (lielākā daļa no visām skābēm). Tie ietver:

- Sērskābe (H) |2SO3).

- Fosforskābe (H) |3PO4).

- Slāpekļskābe (HNO)2).

- Hidrofluorskābe (HF).

- Etiķskābe (CH3COOH).

- Oglekļa skābe (H) |2CO3).

- Benzoskābe (C) |6H5COOH).

Atsauces

  1. Vāja skābe. (s.f.). Izgūti no en.wikipedia.org
  2. Būtiska bioķīmija. (s.f.). Izgūti no wiley.com
  3. CliffNotes (s.f.). Izgūti no cliffsnotes.com
  4. Zinātne, F. o. (s.f.). Vaterlo Universitāte. Izgūti no science.uwaterloo.ca
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Izgūti no