Brómikas skābes (HBrO3) īpašības, riski un lietojumi



The broma skābe, zināms arī kā ūdeņraža bromāts vai broma skābe (V), ir ķīmiskais savienojums ar formulu HBrO3. Tas ir broma oksīds ar struktūru, kas ir līdzīga hlorskābes struktūrai (EMBL-EBI, 2014). Savienojums ir ļoti spēcīga skābe. Tās struktūra ir parādīta 1. attēlā (EMBL-EBI, 2008).

Lai sagatavotu broma skābi, parasti šķīstošais bromāts izšķīdina ūdenī un pievieno šķīstošo bārija sāli. Bārija bromāta nogulsnes nedaudz šķīst.

Pēc tam bārija bromātu var izšķīdināt ūdenī un paskābināt ar sērskābi, lai nogulsnētu būtībā nešķīstošu bārija sulfātu un atstātu aiz broma skābes (skatīt attēlu):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Šo savienojumu var iegūt arī, sadalot broma pentahlorīdu sārmainā šķīdumā saskaņā ar reakciju:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Bromskābe ir spēcīgs oksidētājs. Bromāta jonu var tālāk oksidēt ar elementu fluoru vai ksenona difluorīdu bāzes klātbūtnē, oksidējot kopā ar maziem sprādzieniem un teflona cauruli, kas iesprūst ugunsgrēkā (My Favorite Chemicals, S.F.).

Indekss

  • 1 Brómikas skābes fizikālās un ķīmiskās īpašības 
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
    • 2.1 Saskaroties ar acīm
    • 2.2 Saskare ar ādu
    • 2.3. Ieelpošanas gadījumā
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Brómikas skābes fizikālās un ķīmiskās īpašības 

Bromskābe pastāv tikai bezkrāsainā šķīdumā (līdz 50% m / v), kas saskarē ar gaisu kļūst dzeltenīga (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs., 2017). Tās izskats parādīts 2. attēlā.

Savienojuma molekulmasa ir 128,91 g / mol un sadalās 100 ° C temperatūrā, un tā pKa ir -2. Tā kā tas ir nestabils savienojums, tā fizikāli ķīmiskās īpašības tika iegūtas, izmantojot aprēķinus.

Tā kušanas temperatūra ir 206,04 ° C, viršanas temperatūra 517,26 ° C un šķīdība ūdenī ir 1 x 106 mg / l 25 ° C temperatūrā (Royal Society of Chemistry, 2015).

Savienojums ir spēcīgs oksidētājs. Sajaucot ar etanolu vai ēteri, eksotermiskā reakcijā sadalās, veidojot etiķskābi. Lai izstrādātu broma sāļus (BrO3-), ir svarīgi, lai metālu karbonāti vai oksīdi reaģētu ar broma skābi (Watts, 1870).

Reaktivitāte un apdraudējumi

Broma skābe ir nestabils savienojums, kas sadalās elementārajā bromā. Tā ir stipra skābe, tā ir ārkārtīgi bīstama saskarē ar ādu (kodīga un kairinoša), saskarē ar acīm (kairinošs) un norīšanas gadījumā. Ļoti bīstams arī ieelpojot.

Smaga pārmērīga ekspozīcija var izraisīt plaušu bojājumus, nosmakšanu, samaņas zudumu vai nāvi. Ilgstoša iedarbība var izraisīt ādas apdegumus un čūlas. Pārmērīga ieelpošana var izraisīt elpceļu kairinājumu.

Acu iekaisumu raksturo apsārtums, kairinājums un nieze. Ādas iekaisumu raksturo nieze, zvīņošanās, apsārtums un reizēm blisteri.

Viela ir toksiska nierēm, plaušām un gļotādām. Atkārtota vai ilgstoša vielas iedarbība var kaitēt šiem orgāniem.

Acu kontakta gadījumā

Pārbaudiet, vai kontaktlēcas tiek valkātas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis jāskalo ar tekošu ūdeni vismaz 15 minūtes, turot acu plakstiņus atvērtus. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ziedes nedrīkst lietot acīm.

Ja nonāk saskarē ar ādu

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, izņemiet to pēc iespējas ātrāk, aizsargājot savas rokas un ķermeni. Novietojiet cietušo zem dušas.

Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā ādas, piemēram, rokām, viegli un rūpīgi nomazgājiet ādu, kas ir piesārņota ar tekošu ūdeni un bez abrazīvu ziepju. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums saglabājas, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ja saskare ar ādu ir nopietna, tā jānomazgā ar dezinfekcijas ziepēm un pārklāj ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu..

Ieelpojot

Ieteicams ļaut cietušajam atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jāizvada uz drošu zonu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaiti. Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis.

Ja cietušais nav elpojis, tiek veikta atdzīvināšana no mutes-mutes. Vienmēr ņemot vērā to, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstama atdzīvināšana no mutes-mutes, ja ieelpots materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Norīšanas gadījumā neizraisīt vemšanu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkaklus, jostas vai saites. Ja cietušais nav elpojis, atdzīviniet muti no mutes.

Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība.

Lietojumi

Broma skābe tiek izmantota kā spēcīgs oksidētājs laboratorijas reakcijās. To lieto, lai ražotu ķīmiskus savienojumus, piemēram, jodātus, hlorskābi, tetrahidronskābi.

To izmanto arī tādu bromātu ražošanai kā dzelzs, svins, mangāns, dzīvsudraba bromāts un citi..

Broma skābe darbojas kā nozīmīgs starpprodukts Bélousov-Zhabotinsky reakcijā (Morris, 2010). Šī reakcija ir ķīmisko pulksteņu piemērs un ilustrē nevienlīdzīgu termodinamisko reakciju.

Svārstību reakciju katalizē cērijs, un tā ir saistīta ar broma oksoskābju HBrOx ķīmiju. Pieaugošā interese par nelineārām ķīmiskām sistēmām ir devusi spēcīgus stimulus pētīt broma ķīmiju.

Belousov-Zhabotinsky reakcijā iesaistītie broma savienojumi ir HOBr hipobromveida skābe, bromskābe HOBrO un broma skābe HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013)..

Šāda veida reakcijas ir svarīgas teorētiskai ķīmijai. Tie liecina, ka ķīmiskās reakcijas nedrīkst dominēt termodinamiskā līdzsvara uzvedība.

Atsauces

  1. Broma skābe. (S.F.). Izgūti no chemyq.com.
  2. EMBL-EBI (2008. gada 16. maijs). broma skābe. Atgūts no ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI (2014. gada 28. jūlijs). hlorskābe Atgūts no ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23. janvāris). Belousov Zhabotinsky reakcija 8 x normāls ātrums. Atgūts no youtubecom.
  5. Manas izlases ķimikālijas (S.F.). Atgūts no bromicacid.com.
  6. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 11. marts). PubChem Compound datu bāze; CID = 24445 ,. Izgūti no PubChem.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Kāpēc broīdskābes skābums tiešām ir svarīgs Belousov-Zhabotinsky oscilējošo ķīmisko reakciju kinētiskajiem modeļiem. Termodinamikas un katalīzes žurnāls 4: 1. 
  8. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Bromskābe. Izgūti no chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Ķīmijas vārdnīca un citu zinātņu nozaru asociācijas, 1. sējums. London: longmans, green and co.