Arsēnskābe (H3AsO3), īpašības un riski



The arsēna skābe ir neorganisks savienojums ar formulu H3AsO3. Tās struktūra ir analoga trihidroksamīnam, un to var pārrakstīt kā As (OH) 3. Tas ir ūdens formā un nav bijis iespējams izolēt tīrā cietā stāvoklī. Tās struktūra ir parādīta 1. attēlā.

As (OH) 3 pagatavošana nozīmē lēnu arsēna trioksīda hidrolīzi ūdenī. Bāzes summa arsēna skābi pārvērš par arsenīta joniem: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- un [AsO3] 3-.

Tā ir vāja skābe. Reakcijas, kas saistītas ar arsēna trioksīdu, izraisa arsēna skābe un tās konjugāta bāzes.

Indekss

  • 1 Arsēna skābes fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
    • 2.1 Saskaroties ar acīm
    • 2.2 Saskare ar ādu
    • 2.3 Norīšanas gadījumā
    • 2.4 Ieelpošanas gadījumā
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Arsēna skābes fizikālās un ķīmiskās īpašības

Arsēnskābe ir piramīdas molekula, kas sastāv no trim arsēna savienotām hidroksilgrupām. Arsēna skābes šķīdumu 1H NMR spektrs sastāv no viena signāla, kas atbilst molekulas augstajai simetrijai. Tas ir tikai ūdens šķīdumā.

Minētais šķīdums ir bezkrāsains un tam nav raksturīga aromāta. Tas tiek glabāts dzintara konteineros, lai izvairītos no reakcijas ar UV starojumu (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017).

Tā molekulmasa ir 125,94 g / mol. Lai gan savienojums nav izolēts, tā īpašības ir aprēķinātas, izmantojot skaitļošanas metodes (© Royal Society of Chemistry, 2015), iegūstot kausēšanas temperatūru 271,52 ° C, viršanas temperatūra ir 626,14 ° C un šķīdība ūdenī 1 x 106 mg / l 25 ° C temperatūrā.

Reakcijai pKa ir 9,2.

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H+

Literatūrā ir norādīts, ka savienojumam ir amfoterisks raksturs, lai gan tā disociē kā bāzi mazākā mērā, nekā tā disociē kā skābi, un bāzei ar pKb ir 14:

As (OH) 3⇌ As (OH) 2+ + OH-

Tas noved pie tādu sugu veidošanās kā arsēna hidroksīda (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) skābes sulfīdi koncentrētos sērskābes šķīdumos vai arsēna skābes sulfāta veidošanā (As (OH)). HSO4) 3) dūmu sērskābes šķīdumos.

Arsēna skābe var darboties kā oksidētājs vai reducējošs līdzeklis, kas pēc pusreakcijām paliek attiecīgi kā elementārs arsēns vai arsēns.

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (=0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (=0 = -0,560 V)

Arsēnskābe ir spēcīgāks oksidētājs nekā tā fosfons, bet vājāks reducējošais līdzeklis nekā šis (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitāte un apdraudējumi

Arsēnskābe ir savienojums, kas klasificēts kā stabils, tomēr tas ir toksisks un kodīgs reaģents.

Šim savienojumam ir niecīgs uguns un eksplozijas risks, ja tas ir pakļauts karstumam vai liesmai. Šādā gadījumā tvertne jāpārvieto, ja iespējams, izvairoties no tvaiku vai putekļu ieelpošanas.

Karsējot, savienojums izdala toksiskus un kodīgus arsēna oksīda izgarojumus. Lai izvairītos no kontakta ugunsgrēka gadījumā, jālieto autonomie elpošanas aparāti un aizsargapģērbs.

Tas var kairināt acis, ādu un gļotādu. Tas var izraisīt sensibilizāciju. Saindēšanās var ietekmēt centrālo nervu sistēmu, kuņģa-zarnu trakta un sirds un asinsvadu, aknu un nieru darbību. Arsēnu saturoši savienojumi ir ļoti toksiski un kancerogēni.

Acu kontakta gadījumā

Mazgāt ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes, reizēm pacelot acu plakstiņus, līdz nav pierādījumu par ķīmisko atlikumu.

Ja nonāk saskarē ar ādu

Nekavējoties nomazgāt ar ziepēm un ūdeni vismaz 15 minūtes, vienlaikus noņemot piesārņotos apģērbus un apavus. Apdegumi ir pārklāti ar sausu sterilu pārsēju (drošs, nav saspringts).

Norīšanas gadījumā

Apzinīgajam cietušajam ir jānodrošina liels ūdens daudzums, lai atšķaidītu skābi. Nedrīkst lietot kuņģa skalošanu vai izraisīt vemšanu. Medicīnas personālam ir jāuztur elpceļi un elpošana.

Ieelpojot

Vajadzības gadījumā jānodod mākslīgā elpošana. Pārvietojiet cietušo vēsā vietā un turiet tos siltos un mierīgos apstākļos.

Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība (drošības datu lapa Arsenious acid, 2007).

Lietojumi

Arsēna skābi izmanto, lai noteiktu nelielus joda vai joda savienojumu daudzumus. (Weegh, 1972) darbā tika pētīti daži arsēna skābes reakcijas aspekti, pievēršot uzmanību cerisko šķīdumu optiskajām īpašībām..

Tika pētīta arī vairāku savienojumu kinētiskā iedarbība, īpaši hlorīda un bromīda jonu ietekme un hlorīda vai bromīda kinētiskā iedarbība kombinācijā ar jodīdu..

Arsēnskābi var izmantot arī nelikumīgi, lai iegūtu abortus (Trend, 1858).

Arsēnskābe reaģē uz karsēšanu, veidojot arsēna trioksīdu (As2O3), kas parasti ir pazīstams arī kā arsēna skābe, lai gan tas nav tas pats savienojums. Arsēna trioksīda struktūra ir parādīta 3. attēlā.

1. attēls. Arsēna trioksīda struktūra.

Šo savienojumu, kas pazīstams arī kā Trisenox, lieto, lai ārstētu pacientus ar leikēmiju, kas nav reaģējuši uz citiem līdzekļiem. Šīs zāles tika apstiprinātas lietošanai ASV Pārtikas un zāļu pārvaldē (FDA) kā leikēmijas ārstēšanai.

Veids, kādā apvienotie akti ir neskaidri. Tas var izraisīt morfoloģiskas izmaiņas un DNS fragmentāciju promielocītiskajās leikēmijas šūnās, izraisot šūnu nāvi un PML / RAR alfa (saplūšanas proteīna) degradāciju vai bojājumus (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Tā ir indīga cilvēka ķermenim, tā ir viena no pretrunīgākajām zālēm šajā jomā. Arsēna trioksīdu pirmo reizi izmantoja kā tradicionālo ķīniešu medicīnu, ko sauc par Pi Shuang. To joprojām lieto, lai ārstētu pacientus ar vēzi un citus veselības apstākļus. (Arsenious skābes pārskats, 2007-2016).

Atsauces

  1. © Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Arsēnskābe. Izgūti no chemspider.
  2. © Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Trihidroksamīns. Izgūti no chemspider.
  3. Arsēna skābes pārskatīšana. (2007-2016). Atgūts no medicīniskās.
  4. Arsēnskābe. (2014. gada 28. jūlijs). Atgūts no ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Neorganiskā ķīmija Berlīne: akadēmiskā prese.
  6. Materiālu drošības datu lapa Arsenious skābes šķīdums. (2007. gada 10. septembris). Izgūti no t3db.ca.
  7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 4. marts). PubChem Compound datu bāze; CID = 545,. Izgūti no PubChem.
  8. Medmāsas rokasgrāmatas 7. izdevums (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Lieta, kurā arsēna skābe tika izmantota abortu iegūšanai. britu medicīnas žurnāla oriģināls, 725-726. 
  10. Weegh, W. H. (1972). Cēra arsēna skābes reakcijas izmantošana joda vai joda savienojumu nelielu daudzumu noteikšanai. Clinica Chimica Acta 39. sējums, 2. izdevums, 327-338.