Kālija Biftalāta ķīmiskā struktūra, nomenklatūra, lietošanas veidi un riski



The kālija biftalāts ir ķīmisks savienojums, ciets, balts, šķīstošs, kas komerciāli ir augstas tīrības stāvoklī. To izmanto kā primāro standartu šķīdumu standartizēšanai skābes bāzes titros; To izmanto arī kā buferšķīdumu, lai saglabātu šķīdumu pH stabilu.

Tas ir stabils, bez higroskopisks savienojums, kas atvieglo šķīduma pagatavošanu, jo tas nespēj absorbēt ūdeni svēršanas procesa laikā. To var pagatavot, reaģējot starp ftalskābi un KOH šķīdumu, kurā ftalskābes molekulas ūdeņradis ir aizvietots ar kālija atomu..

Kālija biftalāts saņem šo nosaukumu, jo tās molekulā ir nedaudz skābs ūdeņradis. Šis ūdeņradis ir tāds, kas atrodams -OH grupā, kas atrodas tieši blakus karbonilgrupai, kas ir daļa no karboksila, kas nereaģē. Šie sāļu veidi ir pazīstami kā skābes sāļi, jo tie nav pilnīgi neitrāli.

Indekss

  • 1 Ķīmiskā struktūra
  • 2 Formula
  • 3 Nomenklatūra
  • 4 Rekvizīti
    • 4.1. Blīvums
    • 4.2. Molārā masa
    • 4.3. Šķīdība
    • 4.4 Kušanas punkts
    • 4.5 Izskats
    • 4.6. Īpašais svars
  • 5 Kālija biftalāta derivatoloģiskais pētījums
  • 6 Lietojumi un lietojumi
    • 6.1. Bāzes standartizācija (sārms = NaOH)
    • 6.2 Kā buferis pH noteikšanai
  • 7 Riski
    • 7.1 Attiecībā uz veselību
    • 7.2 Avārijas un pirmās palīdzības sniegšana
    • 7.3 Personiskās aizsardzības pasākumi
  • 8 Atsauces

Ķīmiskā struktūra

Formula

C6H4COOHCOOK = C8H5 KO4

Nomenklatūra

- Kālija ftalāts.

- Kālija skābes ftalāts.

- Kālija hidrogēnfosfāts.

Rekvizīti

Blīvums

1,636 g / ml.

Molārā masa

204,22 g / mol.

Šķīdība

Ūdens un alkohols.

Kušanas punkts

295 ° C ar sadalīšanos.

Izskats

Kristāliska vai balta cieta viela.

Īpašais svars

1,64 gr / cm3.

Kālija biftalāta derivatigrāfiskais pētījums

Derivatoloģiskie mērījumi ir parādījuši, ka kālija biftalāta sadalīšanās sākas no 190 ° C līdz 200 ° C, un higroskopisko preparātu var pagatavot no 100 ° C līdz 150 ° C..

Sadalīšanās notiek trīs posmos, kuru ātrums ir atkarīgs no temperatūras pieauguma ātruma: vispirms veidojas dikālija ftalāts, ftalskābes anhidrīds un ūdens tiek izvadīti..

Entropijas izmaiņas var iegūt arī no derivatogrammas, tādējādi iegūstot informāciju par papildu termiskās sadalīšanās mehānismu un parauga stāvokļa izmaiņām..

Lietojumi un lietojumprogrammas

Šo savienojumu izmanto analītiskā ķīmijā titrēšanas vai skābes bāzes titrēšanā kā primāro standartu standartizācijai dažādu savienojumu šķīdumu pagatavošanā..

Bāzes standartizācija (sārms = NaOH)

Sagatavojot NaOH šķīdumu, nevar garantēt, ka koncentrācija, ar kuru šķīdums paliek, ir pareiza; Tas ir tāpēc, ka NaOH ir ļoti higroskopiska cieta viela (absorbē ūdeni no gaisa), un sverot to ar nelielu mitrumu, kas padara vielas daudzumu optimālu.

Kad risinājums ir sagatavots, ir nepieciešams precīzi zināt, kāda koncentrācija paliek.

Lai to izdarītu, sagatavo šķīdumu ar kālija skābes ftalātu, kas ir primārais standarts (pateicoties tā augstajai stabilitātei); pievieno dažus pilienus skābes bāzes fenolftaleīna indikatora un turpina pievienot NaOH šķīdumu kā titru, līdz kālija ftalāta skābes šķīdumā ir rozā krāsa..

Izmantojot iegūtos datus, tiek veikti attiecīgie aprēķini, lai atrastu īsto NaOH koncentrāciju.

Nākamais attēls ilustrē ķīmisko reakciju starp kālija ūdeņraža ftalātu un nātrija hidroksīdu.

Kā buferis pH noteikšanai

Gan skābe, gan skābe veido buferšķīdumu vai buferšķīdumu, tas saglabā to tādos apstākļos, ka, pievienojot nelielu daudzumu skābes vai bāzes, pH nemainās..

Riski

- Uguns iedarbība. Tāpat kā vairumam organisko vielu, ir iespējams, ka ugunsgrēks notiks paaugstinātā temperatūrā vai saskaroties ar aizdegšanās avotu.

- Smalki putekļi, kas izkliedēti gaisā pietiekamā daudzumā un aizdegšanās avota klātbūtnē, ir bīstami putekļu eksplozijas potenciāls.

- Tā ir stabila viela istabas temperatūrā un atbilstošos uzglabāšanas apstākļos. Izvairieties no pārmērīga karstuma un mitruma.

- Var būt nesaderīgs ar stipriem oksidētājiem, piemēram, slāpekļskābi.

- Sadalīšanās var radīt oglekļa oksīdus, kas ir toksiski.

Attiecībā uz veselību

- Nejauši norijot, tas var izraisīt vemšanu, caureju un membrānu kairinājumu tās skābuma dēļ..

- Ieelpojot izraisa kairinājumu elpceļos un klepus.

- Āda izraisa kairinājumu.

- Acīs tas izraisa kairinājumu, apsārtumu un sāpes.

- Tiek uzskatīts, ka tā nav kancerogēna, teratogēna vai mutagēna viela.

Ārkārtas un pirmās palīdzības sniegšana

- Nomazgājiet acis ar lielu ūdens daudzumu, izņemiet kontaktlēcas, ja tās nēsājat, un ļaujiet ūdenim cauri acīm, neskarot rokas.

- Ja notika saskare ar ādu, izņemiet apģērbu un apavus, mazgājiet ar lielu daudzumu ūdens un rūpīgi nomazgājiet drēbes, pirms lietojat vēlreiz.

- Norīšanas gadījumā izvairieties no vemšanas, dzert ūdeni.

- Ieelpojot, nogādājiet personu, lai ieelpotu svaigu gaisu; apgrūtinātas elpošanas gadījumā piegādāt skābekli.

- Visos gadījumos lūdziet neatliekamo medicīnisko palīdzību.

- Noplūdes vai noplūdes gadījumā produktu savāc tīrā traukā un mēģiniet novērst pulvera izkliedēšanu.

Personiskās aizsardzības pasākumi

- Palieciet ārpus vietas, kur tiek glabāti dzērieni, pārtika un barība (lolojumdzīvnieku barība).

- Valkājiet putekļu maskas, neoprēna cimdus vai PVC. Pašlaik tiek izmantoti nitrila cimdi.

- Valkājiet piemērotu apģērbu, kas aptver lielāko ķermeņa daļu, ieskaitot zābakus vai apavus un aizsargbrilles.

- Ieteicama vietējā ventilācija ar gaisa nosūcēju sistēmu, ņemot vērā dominējošo vēja virzienu.

- Produkts ir sajaucams ūdenī, nav absorbēts augsnē, nav bioakumulējams vai bioloģiski noārdāms, nav paredzams, ka tas ietekmēs ūdens dzīvi. Tomēr, apglabājot to, tas jāveic ar speciālistu palīdzību: neizmetiet tos kanalizācijā.

- Uzglabāt oranžā / zaļā zonā, sausā un vēdinātā vēsā vietā un atdalīt no nesaderīga materiāla.

Atsauces

  1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
  2. Chang R., (1992), Ķīmija (ceturtais izdevums), Meksika, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
  3. Reaģenti ķīmija meyer, (s.f), drošības datu lapa, kālija biftalāts, reģenerēts no, reakivosmeyer.com.mx
  4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Jūlijs 1960), derivatogrāfisks pētījums par kālija ūdeņraža ftalātu, Sciencedirect, 5. sējums, 1. izdevums, 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6