Skābes anhidrīdi Kā tie veido, formulas, lietojumprogrammas un piemēri

The skābes anhidrīdi tie tiek uzskatīti par ļoti nozīmīgiem starp dažādiem organiskās izcelsmes savienojumiem. Tie ir attēloti kā molekulas, kurām ir divas acilgrupas (organiskie aizvietotāji, kuru formula ir RCO-, kur R ir oglekļa ķēde), kas piestiprināta pie tā paša skābekļa atoma.

Turklāt ir sastopama skābes anhidrīdu klase, kas parasti sastopama: karboksilskābes anhidrīdi, tāpēc, ka sākuma skābe ir karboksilskābe. Lai nosauktu tos, kuru struktūra ir simetriska, ir jāizmanto tikai terminu aizstāšana.

Skābes ekspresija tās sākotnējā karboksilskābes nomenklatūrā jāaizstāj ar terminu anhidrīds, kas nozīmē "bez ūdens", nemainot pārējās izveidotās molekulas nosaukumu. Šos savienojumus var iegūt arī no viena vai divām acilgrupām no citām organiskām skābēm, piemēram, fosfonskābes vai sulfoskābes..

Līdzīgi var veidoties skābes anhidrīdi, kuru pamatnes sastāvā ir neorganiskā skābe, piemēram, fosforskābe. Tomēr tās fizikālās un ķīmiskās īpašības, to pielietojums un citas īpašības ir atkarīgas no veiktās sintēzes un anhidrīda struktūras.

Indekss

• 1 Kā veidojas skābes anhidrīdi?
• 2 Vispārīgā formula
• 3 Pieteikumi
  • 3.1. Rūpnieciskā izmantošana
• 4 Skābes anhidrīdu piemēri
• 5 Atsauces

Kā veidojas skābes anhidrīdi?

Daži skābes anhidrīdi rodas dažādos veidos - gan laboratorijā, gan rūpniecībā. Rūpnieciskajā sintēze, piemēram, ir etiķskābes anhidrīds, ko ražo galvenokārt metilacetāta molekulas karbonilēšanas procesā..

Vēl viens šo sintēžu piemērs ir maleīnskābes anhidrīds, kas rodas, oksidējot benzola vai butāna molekulu..

Tomēr skābes anhidrīdu sintēze laboratorijā uzsver atbilstošo skābju dehidratāciju, piemēram, etānskābes anhidrīda ražošanu, kurā dehidratējas divas etānskābes molekulas, lai iegūtu iepriekš minēto savienojumu..

Var rasties arī intramolekulāra dehidratācija; tas ir, tajā pašā skābes molekulā ar divām karboksilgrupām (vai dikarboksilgrupām), bet, ja notiek pretējs stāvoklis, un skābes anhidrīds tiek hidrolizēts, tad to radīto skābju reģenerācija notiek.

Skābes anhidrīdus, kuru acilaizvietotāji ir vienādi, sauc par simetriskiem, bet šāda veida anhidrīdos, kas uzskatāmi par sajauktiem, šīs acil molekulas ir atšķirīgas..

Tomēr šīs sugas rodas arī tad, ja notiek reakcija starp acilhalogenīdu (kura vispārējā formula ir (RCOX)) ar karboksilāta molekulu (kuras vispārējā formula ir R'COO-)). [2]

Vispārīgā formula

Skābes anhidrīdu vispārējā formula ir (RC (O))₂Vai arī to vislabāk var novērot šī raksta sākumā ievietotajā attēlā.

Piemēram, etiķskābes anhidrīdam (no etiķskābes) vispārējā formula ir (CH₃CO)₂Vai arī rakstot līdzīgi daudziem citiem līdzīgiem skābes anhidrīdiem.

Kā minēts iepriekš, šiem savienojumiem ir gandrīz tāds pats nosaukums kā to prekursoru skābēm, un vienīgais, kas mainās, ir termins skābe ar anhidrīdu, jo, lai iegūtu pareizu nomenklatūru, jāievēro vienādi numerācijas noteikumi atomiem un aizvietotājiem..

Programmas

Skābes anhidrīdiem ir daudz funkciju vai pielietojumu atkarībā no pētāmā lauka, jo ar augstu reaktivitāti tie var būt reaktīvi prekursori vai būt daļa no daudzām svarīgām reakcijām..

Kā piemēru var minēt nozari, kurā etiķskābes anhidrīdu ražo lielos daudzumos, jo tā ir vienkāršākā struktūra, ko var izolēt. Šo anhidrīdu izmanto kā reaģentu svarīgās organiskās sintēzes, piemēram, acetāta esteri.

Rūpnieciskā izmantošana

No otras puses, maleīnskābes anhidrīds tiek attēlots ar ciklisku struktūru, ko izmanto rūpnieciskās lietošanas pārklājumu ražošanā un kā dažu sveķu prekursoru, izmantojot kopolimerizācijas procesu ar stirola molekulām. Turklāt šī viela darbojas kā dienofils, kad tiek veikta Diels-Alder reakcija.

Līdzīgi, ir arī savienojumi, kuru struktūrā ir divas skābes anhidrīdu molekulas, piemēram, etilēn-tetrakarboksildianhidrīds vai benzokinona tetrakarboksilhianīds, ko izmanto dažu savienojumu, piemēram, poliimīdu vai dažu poliamīdu un poliesteru, sintēzē.

Papildus tiem ir sajaukts anhidrīds, ko sauc par 3'-fosfoadenozīnu-5'-fosfosulfātu, no fosforskābes un sērskābēm, kas ir visbiežāk sastopamais sērūdeņraža sērūdeņražu bioloģiskajā reakcijā..

Skābes anhidrīdu piemēri

Zemāk ir saraksts ar dažu skābes anhidrīdu nosaukumiem, lai sniegtu dažus piemērus šiem savienojumiem, kas ir tik svarīgi organiskajā ķīmijā, ka tie var veidot lineāras struktūras savienojumus vai vairāku locekļu gredzenus:

- Etiķskābes anhidrīds.

- Propānskābes anhidrīds.

- Benzoskābes anhidrīds.

- Maleīnskābes anhidrīds.

- Sieru anhidrīds.

- Ftalskābes anhidrīds.

- Naftaletrakarbonskābes dihidrīds.

- Etilēna tetrakarboksilhianīds.

- Benzokinona tetrakarboksilhianīds.

Tā kā šie anhidrīdi tiek veidoti ar skābekli, tiek sniegti citi savienojumi, ja sēra atoms var aizstāt skābekli gan karbonilgrupā, gan centrālajā skābeklī, piemēram:

- Tioetiķskābes anhidrīds (CH₃C (S)₂O)

Ir pat divas acila molekulas, kas veido saites ar to pašu sēra atomu; šos savienojumus sauc tioanhidrīdi, proti:

- Acto tioanhidrīds ((CH. \ T₃C (O)₂S)

Atsauces

1. Vikipēdija. (2017). Vikipēdija. Izgūti no en.wikipedia.org
2. Johnson, A. W. (1999). Ielūgums uz organisko ķīmiju. Izgūti no books.google.co.ve.
3. Acton, Q. A. (2011). Skābes anhidrīda hidrolāzes: sasniegumi pētniecībā un lietošanā. Izgūti no books.google.co.ve
4. Bruckner, R., un Harmata, M. (2010). Organiskie mehānismi: reakcijas, stereoķīmija un sintēze. Izgūti no books.google.co.ve
5. Kim, J. H., Gibb, H. J. un Iannucci, A. (2009). Cikliskie skābes anhidrīdi: cilvēku veselības aspekti. Izgūti no books.google.co.ve