Abinieki to sastāvā, veidi un piemēri



The amfoteri ir savienojumi vai joni, kuriem ir īpaša spēja rīkoties kā skābe vai bāze, saskaņā ar Bronstedas un Lowry teoriju. Tās nosaukums nāk no grieķu vārda amfoterijs, kas nozīmē "abus".

Daudzi metāli veido amfoteriskos oksīdus vai hidroksīdus, tostarp varu, cinku, alvu, svinu, alumīniju un beriliju. Šo oksīdu amfoteriskais raksturojums ir atkarīgs no attiecīgā oksīda oksidācijas stāvokļa. Šo vielu piemēri ir iekļauti izstrādājuma beigās.

Metālu oksīdi, kas var reaģēt ar skābēm un bāzēm, lai iegūtu sāļus un ūdeni, ir pazīstami kā amfoteriskie oksīdi. Svins un cinka oksīdi ir ļoti labs piemērs citu savienojumu vidū.

Indekss

  • 1 Kas ir amfoteri??
  • 2 Amfoteriskā veida veidi
    • 2.1 Protoniskas vai amfifrotiskas skābes vielas
    • 2.2. Protofilās vai amfifrotiskās vielas
    • 2.3 Neitrālās vielas
  • 3 Amfoterisko vielu piemēri
    • 3.1 Amfoteriskie oksīdi
    • 3.2 Amfoteriskie hidroksīdi
  • 4 Atšķirības starp amfoteriskiem, amfiprotiskiem, amfolītiskiem un aprotiskiem
  • 5 Atsauces

Kas ir amfoteri??

Saskaņā ar Bronstedas un Lowry skābes bāzes teorijām skābes ir tās vielas, kas ziedo protonus, savukārt bāzes ir tās, kas pieņem vai ņem protonus.

Molekulai, ko sauc par amfoteriju, būs reakcijas, kurās tā iegūs protonus, jo tai būs arī spējas ziedot tos (lai gan tas ne vienmēr notiek, kā redzams nākamajā sadaļā).

Svarīgs un labi zināms gadījums ir universālais šķīdinātājs, ūdens (H2O). Šī viela viegli reaģē ar skābēm, piemēram, reaģējot ar sālsskābi:

H2O + HCl → H3O+ + Cl-

Bet tajā pašā laikā tam nav problēmu reaģēt ar bāzi, piemēram, amonjaka gadījumā:

H2O + NH3 → NH4 + OH-

Ar šiem piemēriem var redzēt, ka ūdens pilnībā darbojas kā amfoteriska viela.

Amfoteriskā veida veidi

Pat ja amfoteriskās vielas var būt molekulas vai joni, ir molekulas, kas labāk parāda amfoteriskās īpašības un palīdz labāk izpētīt šo uzvedību: amfifotiskas vielas. Tās ir molekulas, kas var speciāli ziedot vai pieņemt protonu, lai darbotos kā skābe vai bāze.

Jāprecizē, ka visas amfifrotiskās vielas ir amfoteriskas, bet ne visi amfoteriskie ir amfifrotiski; ir amfoteri, kuriem nav protonu, bet kas citādi var rīkoties kā skābes vai bāzes (kā Lūisa teorijā).

Amfiprotisko vielu vidū ir ūdens, aminoskābes un bikarbonāta un sulfāta joni. Savukārt amfifotiskās vielas tiek klasificētas arī pēc to spējas ziedot vai dot protonus:

Skābās protofēnas vai amfiprotiskas vielas

Tie ir tie, kuriem ir lielāka tendence iegūt protonu nekā pieņemt to. To vidū ir sērskābe (H. \ T2SO4) un etiķskābe (CH3COOH).

Protofilās vai amfifrotiskās vielas

Tie ir tie, par kuriem protonu pieņemšana ir biežāka nekā to atdot. Starp šīm vielām var atrast amonjaku (NH3) un etilēna diamīds [C2H4(NH2)2].

Neitrālas vielas

Viņiem ir tāda pati iespēja vai spēja pieņemt protonu, lai to iegūtu. To vidū ir ūdens (H2O) un nelieli spirti (-ROH), galvenokārt.

Amfoterisko vielu piemēri

Tagad jau ir aprakstītas amfoteriskās vielas, ir jānorāda reakciju piemēri, kuros šīs īpašības ir attēlotas.

Oglekļa skābes jonam piemīt amfifrotiskas vielas pamata gadījums; tās reakcijas ir norādītas zemāk, ja tā darbojas kā skābe:

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

Sekojošā reakcija notiek, ja tā darbojas kā pamats:

HCO3- + H3O+ → H2CO3

Ir arī daudzas citas vielas. No tiem ir šādi piemēri:

Amfoteriskie oksīdi

Cinka oksīds, kā jau minēts, ir amfoterisks, bet ne amfifrotisks. Lūk, kāpēc.

Pie kā skābe:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Behaving kā bāze:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4]

Svina oksīds (PbO), alumīnijs (Al2O3) un alvas (SnO) arī ir savas amfoteriskās īpašības:

Kāpjot kā skābes:

PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

SnO + HCl ↔ SnCl + H2O

Un kā bāzes:

PbO + 2NaOH + H2O → Na2[Pb (OH)4]

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na [Al (OH)4]

SnO + 4NaOH + H2O ↔ Na4[Sn (OH)6]

Ir arī amfoteriskie oksīdi no gallija, indija, skandija, titāna, cirkonija, vanādija, hroma, dzelzs, kobalta, vara, sudraba, zelta, germānijas, antimona, bismuta. un tellūra.

Amfoteriskie hidroksīdi

Hidroksīdiem var būt arī amfoteriskās īpašības, piemēram, alumīnija hidroksīda un berilija gadījumā. Tālāk ir minēti abi piemēri:

Alumīnija hidroksīds kā skābe: \ t

Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Alumīnija hidroksīds kā pamats:

Al (OH)3 + NaOH → Na [Al (OH)4]

Berilija hidroksīds kā skābe: \ t

Be (OH)2 + 2HCl → BeCl2 + H2O

Berilija hidroksīds kā pamats:

Be (OH)2 + 2NaOH → Na2[Be (OH)4]

Atšķirības starp amfoterisko, amfiprotisko, amfolītisko un aprotisko

Ir jāzina, kā diferencēt katra termina jēdzienu, jo tās līdzība var būt mulsinoša.

Ir zināms, ka amfoteri ir vielas, kas darbojas kā skābes vai bāze reakcijā, kas rada sāli un ūdeni. Viņi to var izdarīt, ziedojot vai sagūstot protonu, vai vienkārši pieņemot elektronisko pāru (vai nododot to) saskaņā ar Lewis teoriju.

Pretstatā tam, amfifotiskās vielas ir tās amfoteriskās vielas, kas darbojas kā skābes vai bāzes ar protona ziedošanu vai uzņemšanu saskaņā ar Bronsted-Lowry likumu. Visas amfifotiskās vielas ir amfoteriskas, bet ne visas amfoteriskās ir amfifrotiskas.

Amfolīti ir amfotēras molekulas, kas pastāv kā zwitterions un kurām ir dipolārie joni ar noteiktiem pH intervāliem. Tos izmanto kā buferšķīdumus buferšķīdumos.

Visbeidzot, aprotiskie šķīdinātāji ir tie, kuriem nav protonu, lai tie varētu dot, un arī tos nevar pieņemt.

Atsauces

  1. Amfoterisks. (2008). Vikipēdija. Izgūti no en.wikipedia.org
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Kāda ir amfoteriskā nozīme ķīmijā? Izgūti no
  3. BICPUC. (2016). Amfoteriskie savienojumi. Izgūti no medium.com
  4. Chemicole (s.f.). Amfoteriskā definīcija. Izgūti no chemicool.com.