Oksidējoša viela, kas ir spēcīgākie piemēri



A oksidētājs ir ķīmiska viela, kas spēj atņemt elektronus no citas vielas (reducētāja), kas tos ziedo vai zaudē. Pazīstams arī kā oksidētājs, kas ir elements vai savienojums, kas nodod elektronegatīvos atomus citai vielai.

Veicot ķīmisko reakciju izpēti, jāņem vērā visas vielas, kas iejaucas un procesos, kas notiek tajās. Viens no svarīgākajiem ir oksidācijas-reducēšanas reakcijas, ko sauc arī par redoksu, kas ietver elektronu nodošanu vai nodošanu starp divām vai vairākām ķīmiskām sugām..

Šajās reakcijās divas vielas mijiedarbojas: reducējošais līdzeklis un oksidētājs. Daži no biežāk novērotajiem oksidētājiem ir skābeklis, ūdeņradis, ozons, kālija nitrāts, nātrija perborāts, peroksīdi, halogēni un permanganāta savienojumi..

Skābekli uzskata par visbiežāk sastopamo oksidētāju. Šo organisko reakciju piemērs, kas ietver atomu nodošanu, ir sadegšana, kas sastāv no reakcijas, kas rodas starp skābekli un kādu citu oksidējamu materiālu..

Indekss

  • 1 Kas ir oksidētāji??
  • 2 Kādi faktori nosaka oksidētāja izturību?
    • 2.1 Atomiskais radio
    • 2.2 Elektronegativitāte
    • 2.3 Elektroniskā piesaiste
    • 2.4 Jonizācijas enerģija
  • 3 Spēcīgākie oksidētāji
  • 4 Reakcijas ar oksidētājiem piemēri
    • 4.1 1. piemērs
    • 4.2. 2. piemērs
    • 4.3 3. piemērs
  • 5 Atsauces

Kas ir oksidētāji??

Oksidācijas pusperiodā oksidētājs tiek samazināts, jo, saņemot elektronus no reducētāja, inducē viena oksidētāja atoma lādiņa vērtību vai oksidācijas skaitu..

To var izskaidrot ar šādu vienādojumu:

2Mg (s) + O2(g) → 2MO (s)

Jāatzīmē, ka magnija (Mg) reaģē ar skābekli (O2), un ka skābeklis ir oksidētājs, jo tas atņem elektronus no magnija - tas ir, samazinot - un magnija kļūst savukārt šīs reakcijas reducējošajā vielā.

Tāpat reakcija starp spēcīgu oksidētāju un spēcīgu reducējošu vielu var būt ļoti bīstama, jo tās var spēcīgi mijiedarboties, tāpēc tās jāuzglabā atsevišķās vietās..

Kādi faktori nosaka oksidētāja izturību?

Šīs sugas atšķiras pēc to "stiprības". Tas ir, vājākie ir tie, kuriem ir mazāka kapacitāte atņemt elektronus no citām vielām,.

Turpretim visstingrākais ir lielāks vieglums vai spēja "izvilkt" šos elektronus. Lai to diferencētu, tiek ņemtas vērā šādas īpašības:

Atomiskais radio

To sauc par pusi no attāluma, kas atdala metāla elementu, kas atrodas blakus vai "kaimiņiem", atomus..

Atomu rādiusus parasti nosaka spēks, ar kuru visvairāk virspusēji elektroni piesaista atoma kodolu..

Tāpēc elementa atomu rādiuss periodiskajā tabulā samazinās no apakšas uz augšu un no kreisās uz labo pusi. Tas nozīmē, ka, piemēram, litija atoms ir ievērojami lielāks nekā fluoram.

Elektronegativitāte

Elektronegativitāte ir definēta kā atoma spēja uztvert ķīmiskos saitos piederošos elektronus. Palielinoties elektronegativitātei, elementi palielina tendenci piesaistīt elektronus.

Vispārīgi runājot, elektroniskā slodze periodiskajā tabulā palielinās no kreisās uz labo pusi un samazinās, palielinoties metāliskajam raksturam, jo ​​fluors ir visvairāk elektronegatīvais elements.

Elektroniska piederība

Ir teikts, ka tā ir enerģijas variācija, kas tiek reģistrēta, kad atoms saņem elektronu, lai radītu anjonu; tas ir, vielas spēja saņemt vienu vai vairākus elektronus.

Palielinoties elektroniskai afinitātei, palielinās ķīmiskās vielas oksidatīvā spēja. 

Jonizācijas enerģija

Tas ir minimālais enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai izvilktu elektronu no atoma vai, citādi, tas ir "spēka" mērs, ar kuru elektrons ir saistīts ar atomu.

Jo lielāka ir šīs enerģijas vērtība, jo grūtāk kļūst elektrona atdalīšanās. Tādējādi jonizācijas enerģija palielinās no kreisās uz labo pusi un periodiskā tabulā tiek samazināta no augšas uz leju. Šajā gadījumā cēlgāzēm ir lielas jonizācijas enerģijas vērtības.

Spēcīgākie oksidētāji

Ņemot vērā šos ķīmisko elementu parametrus, ir iespējams noteikt, kādas ir labākās oksidētāju īpašības: augsts elektronegativitāte, zems atomu rādiuss un augsta jonizācijas enerģija.

Tomēr tiek uzskatīts, ka labākie oksidētāji ir elektronegatīvāko atomu elementāras formas, un ir novērots, ka vājākais oksidētājs ir metāliskais nātrijs (Na +) un spēcīgākais ir elementārais fluora molekula (F2), kas spēj oksidēt lielu daudzumu vielu.

Reakcijas ar oksidētājiem piemēri

Dažās oksīda reducēšanas reakcijās ir vieglāk vizualizēt elektronu pārnese nekā citās. Tālāk mēs izskaidrosim dažus reprezentatīvākos piemērus:

1. piemērs

Dzīvsudraba oksīda sadalīšanās reakcija:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2(g)

Šajā reakcijā dzīvsudrabs (oksidētājs) ir atšķirīgs kā skābekļa elektronu receptors (reducējošais aģents), sadaloties šķidrā dzīvsudrabā un gāzveida skābeklī, kad to karsē..

2. piemērs

Vēl viena reakcija, kas ilustrē oksidāciju, ir sēra dedzināšana skābekļa klātbūtnē, veidojot sēra dioksīdu:

S (s) + O2g) → SO2(g)

Šeit redzams, ka skābekļa molekula ir oksidēta (reducējošais līdzeklis), bet elementārā sēra saturs ir samazināts (oksidētājs)..

3. piemērs

Visbeidzot, propāna sadegšanas reakcija (ko izmanto gāzē apkurei un vārīšanai):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

Šajā formulā var novērot skābekļa samazinājumu (oksidētājs)..

Atsauces

  1. Reduktors. Izgūti no en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums (McGraw-Hill).
  3. Malone, L. J. un Dolter, T. (2008). Ķīmijas pamatjēdzieni. Izgūti no books.google.co.ve
  4. Ebbing, D. un Gammon, S. D. (2010). Vispārējā ķīmija, uzlabota versija. Izgūti no books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P. un Townsend, J. (2009). Ķīmija un ķīmiskā reaktivitāte, uzlabota versija. Izgūti no books.google.co.ve