Acetonitrils (C2H3N) struktūra, īpašības, pielietojumi



The acetonitrilu ir organiskas izcelsmes viela, kas sastāv tikai no oglekļa, ūdeņraža un slāpekļa. Šī ķīmiska viela pieder pie nitrilu grupas, bet acetonitrils ir vienkāršākais no organiskā tipa.

Nitrili ir ķīmisko savienojumu grupa, kuru struktūru veido cianīda grupa (CN)-) un radikālu ķēdi (-R). Šie elementi ir attēloti ar šādu vispārīgo formulu: R-C≡N.

Ir zināms, ka šī viela pirmām kārtām rodas citu sugu, ko sauc par akrilnitrilu (citu vienotu nitrilu, molekulāro formulu C), ražošanā.3H3N, ko izmanto produktu ražošanā tekstilrūpniecībā) kā to blakusproduktu.

Turklāt acetonitrils tiek uzskatīts par šķīdinātāju ar vidējas polaritātes īpašībām, tāpēc to regulāri izmanto RP-HPLC analīzē (akronīms angļu valodā šķidruma hromatogrāfijas augstas efektivitātes apgrieztā fāzē)..

Indekss

  • 1 Struktūra
  • 2 Rekvizīti
  • 3 Lietojumi
  • 4 Riski
  • 5 Atsauces

Struktūra

Kā minēts iepriekš, acetonitrils pieder nitrilu funkcionālajai grupai, kuras molekulārā formula parasti ir C2H3N, ko var redzēt strukturālajā formā, kas attēlota iepriekš attēlā.

Šajā attēlā redzama slāpekļa grupa, kas piestiprināta pie slāpekļa atoma, kas attēlo nesalīdzināto elektronu pāru, kam ir šis atoms, un kas tai dod lielu daļu no tai raksturīgajām reaktivitātes un stabilitātes īpašībām..

Tādā veidā šī suga izpaužas kā ļoti īpaša uzvedība, pateicoties tās strukturālajam izkārtojumam, kas rada vājumu saņemt ūdeņraža saites un maz spēju ziedot elektronus..

Arī šī viela pirmo reizi radās 1840. gada desmitgades otrajā pusē, ko ražo zinātnieks Jean-Baptiste Dumas, kura pilsonība bija franču valoda..

Šīs vielas strukturālā konformācija ļauj tai piemīt sava organiska rakstura šķīdinātāja īpašības.

Savukārt šī īpašība ļauj acetonitrilu sajaukt ar ūdeni, papildus vairākiem organiskas izcelsmes šķīdinātājiem, izņemot ogļūdeņražus vai piesātinātās ogļūdeņražu sugas..

Rekvizīti

Šim savienojumam ir virkne īpašību, kas to atšķir no citām tās pašas klases ierīcēm, kas uzskaitītas zemāk:

- Tas ir šķidruma agregācijas stāvoklī standarta spiediena un temperatūras apstākļos (1 atm un 25 ° C)..

- Tās molekulārā konfigurācija dod tai molu masu vai molekulmasu aptuveni 41 g / mol.

- To uzskata par nitrilu, kam ir visvienkāršākā struktūra, no organiskā tipa.

- Tās optiskās īpašības ļauj bez šķidruma fāzei būt bezkrāsainam un skaidriem raksturlielumiem papildus aromātiskai smaržai.

- Tā uzliesmošanas temperatūra ir aptuveni 2 ° C, kas atbilst 35,6 ° F vai 275,1 K.

- Tā viršanas temperatūra ir robežās no 81,3 līdz 82,1 ° C, blīvums ir aptuveni 0,786 g / cm3 un kušanas temperatūra ir no -46 līdz -44 ° C.

- Tas ir mazāk blīvs nekā ūdens, bet sajaucams ar to un dažādiem organiskiem šķīdinātājiem.

- Tā dielektriskā konstante ir 38,8 plus dipola moments aptuveni 3,92 D.

- Tas spēj izšķīdināt dažādas jonu izcelsmes vielas un ne polāras dabas.

- Tas tiek plaši izmantots kā mobilā fāze HPLC analīzē, kurai piemīt augstas uzliesmošanas īpašības.

Lietojumi

Starp daudzajiem lietojumiem, kas ir acetonitrilam, var uzskaitīt:

- Līdzīgi kā citas nitrila sugas, tas var iet cauri metabolizācijas procesam mikrosomās (aknās ietilpstošos vezikulāros elementos), jo īpaši šajā orgānā, lai iegūtu ciānūdeņražskābi..

- To plaši izmanto kā kustīgu fāzi analīzes veidā, ko sauc par reversās fāzes augstas izšķirtspējas šķidruma hromatogrāfiju (RP-HPLC); tas ir, kā eluents, kam ir augsta stabilitāte, augsta eluenta jauda un samazināta viskozitāte.

- Rūpnieciskā apjoma lietojumu gadījumā šis ķīmiskais savienojums tiek izmantots jēlnaftas rafinēšanas uzņēmumos kā šķīdinātājs noteiktos procesos, piemēram, alkēna, ko sauc par butadiēnu, attīrīšanā..

- To izmanto arī kā ligandu (ķīmiskajām vielām, kas apvienojas ar metāla elementa atomu, ko uzskata par galveno molekulā, lai izveidotu savienojumu vai koordinācijas kompleksu) lielā skaitā nitrila savienojumu ar pārejas grupas metāliem.

- Līdzīgi, to izmanto organiskā sintēzē daudzām tādām labvēlīgām ķimikālijām kā α-naftalīnskābe, tiamīns vai acetamidīna hidrohlorīds..

Riski

Ar acetonitrila iedarbību saistītie riski ir dažādi. To vidū ir samazināta toksicitāte, ja iedarbība uz īsu laika periodu un mazos daudzumos tiek metabolizēta ogļūdeņražskābes ražošanā..

Arī reti ir bijuši gadījumi, kad cilvēki ir saindējušies ar šo ķīmisko vielu, saindēti ar molekulā esošo cianīdu pēc saskares ar acetonitrilu dažādos līmeņos (ieelpojot, norijot vai absorbējot caur ādu). ).

Šā iemesla dēļ tās toksicitātes sekas aizkavējas, jo ķermenī šī viela nav viegli metabolizējama cianīdā, jo tas notiek divas līdz divpadsmit stundas..

Tomēr acetonitrils viegli uzsūcas plaušu un kuņģa-zarnu trakta zonā. Pēc tam tā izplatība notiek visā ķermenī, notiek cilvēkiem un pat dzīvniekiem, sasniedzot nieres un liesu.

No otras puses, papildus uzliesmojamības riskiem, ko tas rada, acetonitrils ir tādu vielu, kas ir toksiskas kā ogļūdeņražskābe vai formaldehīds, priekštecis. Pat tās lietošana kosmētikas jomā esošajos produktos tā sauktajā Eiropas Ekonomikas zonā 2000. gadā tika aizliegta.

Atsauces

  1. Vikipēdija. (s.f.). Acetonitrils. Izgūti no en.wikipedia.org
  2. PubChem. (s.f.). Acetonitrils. Izgūti no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Brown, P. R. (2000). Kromatogrāfijas sasniegumi. Izgūti no books.google.co.ve
  4. ScienceDirect. (s.f.). Acetonitrils. Izgūti no sciencedirect.com
  5. ChemSpider (s.f.). Acetonitrils. Izgūti no chemspider.com