Nātrija acetāta formula, sagatavošana, īpašības, riski un lietošanas veidi

The nātrija acetāts, pazīstams arī kā nātrija etanoāts (saīsināts kā NaOAc), ir etiķskābes nātrija sāls. Tā ķīmiskā formula ir CH₃COONa ir jonu saite starp nātrija jonu un acetāta jonu. 

Šis ķīmiskais savienojums ir dabiski sastopams augu un dzīvnieku audos. To var atrast jebkurā formā, bezūdens vai trihidrātu. Abi joni, Na + un CH₃COO^- ir organismos un veic būtiskas funkcijas: nātrija jonu kā kopējā ķermeņa ūdens regulatoru un acetāta jonu kā ūdeņraža akceptoru (nātrija acetāta formula, 2005-2017).

Indekss

• 1 Sagatavošana
• 2 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
• 3 Reaktivitāte un bīstamība
• 4 Lietošana un uzglabāšana
• 5 Lietojumi un lietojumprogrammas
• 6 Atsauces

Sagatavošana

Nātrija acetāts ir savienojums, ko ikvienam var sagatavot vienkāršā un pieejamā veidā. Parasti tā sagatavošana ir pazīstama kā "karstā ledus eksperiments", jo kristalizācija līdzinās ūdenim cietā stāvoklī (zinātnieks, 2016)..

Lai pagatavotu nātrija acetātu, ir nepieciešams tikai etiķis (etiķskābe) un nātrija karbonāts vai nātrija bikarbonāts. Vienkārši pievienojiet bikarbonātu etiķim, veidojot putojošu reakciju, jo tā pēc oglekļa dioksīda izdalās.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH3COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Karbonātu vai nātrija bikarbonātu var aizstāt ar nātrija hidroksīdu (sārmu), kur saskaņā ar reakciju tiek ražots nātrija acetāts un ūdens:

CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O

Šī reakcija neizraisa putu veidošanos, taču tai ir trūkums, ka nātrija hidroksīdu ir grūtāk apstrādāt nekā bikarbonātu.

Lai iegūtu kristalizācijas efektu (vai karstā ledus iedarbību), šķīdumam jābūt pārmērīgam, sildot to, lai izšķīdinātu bikarbonātu pārmērīgi. Pēc tam noslēgtā tvertne atdzesē un pēc tam pārkristalizē. Pēc tam kristāli filtrē un pulverizē uzglabāšanai (degroof, S.F.)..

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Nātrija acetāts ir balts higroskopisks stikls ar etiķa smaržu. 

Savienojuma bezūdens formā tā molekulmasa ir 82,03 g / mol un blīvums ir 1,5 g / ml. Tā kušanas temperatūra ir 324 grādi pēc Celsija un tā viršanas temperatūra ir 881,4 grādi pēc Celsija.

Trihidrāta veidā tā molekulmasa ir 136,03 g / mol un blīvums 1,45 g / ml. Kušanas un viršanas temperatūra krasi samazinās līdz 58 grādiem pēc Celsija un 122 grādiem pēc Celsija.

Nātrija acetāts ūdenī ir ļoti labi šķīstošs. Trihidrāta šķīdība ir 46,5 g nātrija acetāta 100 ml ūdens 20 grādu temperatūrā, un bezūdens formā tā var izšķīdināt 123 gramus uz 100 ml ūdens (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017 ).

Abas formas šķīst acetonā, metanolā, hidrazīnā un trihidrāta formā šķīst etanolā. Nātrija acetātam piemīt monoklīniska kristāliskā struktūra (Royal Society of Chemistry, 2015).

Nātrija acetāts ir etiķskābes konjugēta bāze, lai buferšķīdumu pagatavošanai varētu izmantot etiķskābes / nātrija acetāta šķīdumu, lai kontrolētu pH līmeni..

Nātrija acetāta šķīdums ūdenī ir vāji sārmains. Kad siltums ir lielāks par 324 grādiem pēc Celsija, šis sāls sadalās, veidojot etiķskābes izgarojumus.

Reaktivitāte un apdraudējumi

Nātrija acetāts tiek klasificēts kā stabils savienojums un nesaderīgs ar oksidētājiem. Sildot var radīt etiķskābes tvaikus un CO₂. Savienojums var būt viegli uzliesmojošs augstās temperatūrās, atbrīvojot CO un CO₂.

Nātrija acetāta drošība ir plaši pētīta žurkām un pelēm. Lietojot perorāli, letālā deva, kas nogalina pusi no žurku populācijas, ir 3530 mg nātrija acetāta uz kg ķermeņa masas..

Ja ieelpo, nevis norīt, deva, kas nepieciešama, lai nogalinātu pusi no žurku populācijas, ir daudz lielāka, vairāk nekā 30 g / m3 stundā.

Pelēm subkutāna vai subkutāna 3200 mg / kg ķermeņa masas injekcija nogalina pusi no pelēm, līdzīgi kā nātrija acetāta uzņemšana žurkām..

Tomēr pelēm, ja tās lieto iekšķīgi, tās var izturēt daudz vairāk nekā žurkām; ir nāvējoša deva pusei no 6891 mg / kg ķermeņa masas pelēm.

Cilvēkiem nātrija acetāta ieelpošana var izraisīt klepu un iekaisis kaklu, bet tieša saskare ar ādu vai acīm var izraisīt apsārtumu un kairinājumu. Tomēr kopumā un toksicitāte cilvēkiem ir minimāla (WASSERMAN, 2015).

Tas var izraisīt gremošanas trakta kairinājumu ar sāpēm vēderā, sliktu dūšu, vemšanu un ietekmēt urīnceļu sistēmu. Savienojuma ieelpošana var izraisīt elpceļu kairinājumu. Simptomi var būt klepus, iekaisis kakls, elpas trūkums un sāpes krūtīs.

Ja nokļūst acīs, kontaktlēcas jāpārbauda un jānovērš. Acis nekavējoties jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ja rodas kairinājums, jāsaņem medicīniska palīdzība.

Ja nokļūst uz ādas, tas jānomazgā ar ziepēm un ūdeni. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Kairināta āda ir pārklāta ar mīkstinošu līdzekli. Ja rodas kairinājums, tāpat kā saskaroties ar acīm, jāsaņem medicīniskā palīdzība.

Ja to ieelpo, cietušais jānovieto vēsā vietā. Ja nav elpošanas, jāievada mākslīga elpošana. Ja elpošana ir sarežģīta, jānodrošina skābeklis. Vēlreiz ir nepieciešams nekavējoties saņemt medicīnisko palīdzību.

Norīšanas gadījumā nevajadzētu izraisīt vemšanu, ja vien medicīniskais personāls to nav skaidri norādījis. Nekad nedot neko ar muti bezsamaņā esošai personai.

Atbrīvojieties no vaļīgiem apģērbiem, piemēram, krekla apkakles, kaklasaites vai jostas. Ja simptomi parādās, jārūpējas par medicīnisko palīdzību (Materiāla drošības datu lapa bezūdens nātrija acetāts, 2013).

Pārkraušana un uzglabāšana

-Savienojums jāglabā prom no karstuma un aizdegšanās avotiem

-Tukši konteineri rada ugunsbīstamību, atlikumu iztvaicē ar nosūcēju

-Lai izvairītos no dzirksteles, elektriskajām iekārtām jābūt iezemētām

-Nelietojiet vai norijiet putekļus

-Būtu jālieto pareizais aizsargapģērbs

-Ventilācijas trūkuma gadījumā jālieto atbilstoši elpošanas līdzekļi

-Norīšanas gadījumā Jums nekavējoties jāvēršas pie ārsta un jāuzrāda konteiners vai etiķete

-Reaģents jāglabā prom no nesaderīgām vielām, piemēram, oksidētājiem un skābēm.

-Uzglabāt cieši noslēgtu, turot konteineru vēsā un labi vēdināmā vietā.

Lietojumi un lietojumprogrammas

Nātrija acetāts tiek izmantots ļoti dažādās nozarēs. Tekstilrūpniecībā nātrija acetāts neitralizē sērskābes un arī fotorezistora atkritumu plūsmas, izmantojot anilīna krāsvielas. Tas uzlabo gatavo audumu kvalitāti.

Fotogrāfijā nātrija acetāts ir daļa no attīstītāja risinājuma un darbojas kā fotorezistors. Nātrija acetāts tiek izmantots, lai mazinātu ūdens radīto kaitējumu betonam, darbojoties kā hermētiķis, vienlaikus videi draudzīgs un lētāk nekā parasti izmantojamā epoksīda alternatīva betona izolēšanai pret ūdens iekļūšanu..

Tas ir arī kodināšanas līdzeklis hroma miecēšanā un palīdz novērst hloroprēna vulkanizāciju sintētiskā kaučuka ražošanā. Kokvilnas apstrādē vienreizlietojamiem kokvilnas spilventiņiem izmanto nātrija acetātu, lai novērstu statiskās elektrības palielināšanos.

Nātrija acetāts, kas pievienots pārtikai, darbojas kā konservants un aromatizētājs. Konkrēti, kartupeļu čipsiem ar nātrija acetātu ir raksturīga "sāls un etiķa" garša.

Nātrija acetāts tiek izmantots arī apsildes paliktnēs, roku sildītājos un karstajā ledā. Trihidrāta nātrija acetāta kristāli tiek izkausēti 58,4 ° C temperatūrā, izšķīdinot to kristalizācijas ūdenī.

Karsējot ārpus kušanas temperatūras un pēc tam ļaujot atdzist, ūdens šķīdums kļūst pārpildīts. Šis šķīdums var atdzist līdz istabas temperatūrai, neizveidojot kristālus.

Nospiežot metāla disku sildīšanas paliktnī, izveidojas kodēšanas centrs, izraisot šķīduma kristalizāciju atpakaļ cietā nātrija acetāta trihidrāta veidā. Kristalizācijas veidošanās process ir eksotermisks. Slēptais sildīšanas siltums ir aptuveni 264-289 kJ / kg.

Atšķirībā no dažiem siltuma iepakojuma veidiem, piemēram, tiem, kas ir atkarīgi no neatgriezeniskām ķīmiskām reakcijām, nātrija acetāta siltuma paketi var viegli atkārtoti izmantot, iegremdējot iepakojumu verdošā ūdenī uz dažām minūtēm, līdz kristāli pilnībā izšķīst un ļauj ka iepakojums atdziest lēni, līdz tas sasniedz istabas temperatūru.

Nātrija acetāta un etiķskābes šķīdumi darbojas kā buferi, lai uzturētu relatīvi nemainīgu pH, kas ir noderīga īpašība gan bioķīmisko pētījumu reakcijām, gan naftas rūpniecībai un kosmētikas rūpniecībai..

Nātrija acetātu var izmantot nelielu nukleīnskābju nogulsnēšanai. Šo nokrišņu izmantošanu var izmantot, lai koncentrētu mazas nukleīnskābes no atšķaidītiem šķīdumiem, piemēram, zemākas darbības bufera pēc frakcijas frakcijas..

Ja flashPAGE smalcinātājā iekrauj mazāk nekā 2 μg nukleīnskābes, ieteicams nakti ar nātrija acetāta / etanola nokrišņu ar transportlīdzekli, piemēram, ar lineāro akrilamīdu vai glikogēnu, lai maksimāli atgūtu nukleīnskābi no braukšanas bufera lēni.

Glikogēna kā nesēja izmantošana nav ieteicama paraugiem, kas tiks izmantoti DNS mikroshēmu analīzei (nātrija acetāta nogulsnēšanās mazos nukleīnskābes, S.F.)..

Medicīnas jomā nātrija acetāta šķīdumi ārstē pacientus ar augstu asins skābes līmeni un / vai zemu nātrija līmeni.

Nātrijs ir ekstracelulāro šķidrumu galvenais katjons. Tā satur vairāk nekā 90% no kopējā katjonu koncentrācijas plazmā aptuveni 140 mEq / litrā. Nātrija jonam ir galvenā loma kopējā ķermeņa ūdens kontrolē un tā izplatīšanā (nātrija acetāts, 2010)..

Acetāts ir ūdeņraža jonu akceptors. Tas kalpo arī kā alternatīvs bikarbonāta (HCO3-) avots vielmaiņas konversijai aknās. Ir pierādīts, ka šī pārveide ir viegla, pat smagu aknu slimību gadījumā.

Nātrija acetāta injekciju, kas atšķaidīta ar ūdeni, ievada intravenozi kā elektrolītu papildinātāju. Katrs 20 ml satur 3,28 g nātrija acetāta, kas nodrošina 40 mEq nātrija (Na +) un acetāta (HCO).₃^-). Šķīdums nesatur bakteriostatu, antimikrobiālu līdzekli vai pievienotu buferšķīdumu. Tas var saturēt etiķskābi pH regulēšanai (pH ir 6,5 (6,0 - 7,0)). Osmolārā koncentrācija ir 4 mOsmol / ml (aprēķināts).

Šķīdums tiek uzskatīts par alternatīvu nātrija hlorīdam, lai nodrošinātu nātrija jonu (Na +), lai pievienotu intravenozai lietošanai paredzētus lielus infūzijas šķidrumus (Nātrija acetāts, 2009)..

Nātrija jonus saturoši šķīdumi jālieto ļoti uzmanīgi, īpaši gadījumos, kad pacientiem ir sastrēguma sirds mazspēja, smaga nieru mazspēja un klīniskie stāvokļi, kuros ir tūska ar nātrija aizturi..

Pacientiem ar nieru darbības traucējumiem nātrija jonu šķīdumu ievadīšana var izraisīt nātrija aizturi. Pacientiem ar vielmaiņas vai elpošanas alkalozi piesardzīgi jāizmanto šķīdumi, kas satur acetāta jonus.

Acetāts jāievada ļoti uzmanīgi tajos apstākļos, kad ir palielinājies šī jonu lietošanas līmenis vai tā traucējumi, piemēram, smaga aknu mazspēja..

Atsauces

1. (S.F.). Kā padarīt nātrija acetātu no mājsaimniecības sastāvdaļām. Recuperado de instructables: instructables.com.
2. Materiāla drošības datu lapa Bezūdens nātrija acetāts. (2013. gada 21. maijs). Izgūti no sciencelab: sciencelab.com.
3. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 4. marts). PubChem Compound datu bāze; CID = 517045. Izgūti no PubChem.
4. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Nātrija acetāts. Izgūti no chemspider.com.
5. zinātnieks D. N.-c. (2016. gada 12. augusts). "HOT ICE" - pārsteidzošs eksperiments. Izgūti no youtube.com.
6. Nātrija acetāts. (2009, 19. maijs). Izgūti no rxlist.
7. Nātrija acetāts. (2010, aprīlis). Atgūts no drug.com.
8. Nātrija acetāts Formula. (2005-2017). Atgūts no softschools.com.
9. Mazu nukleīnskābes nātrija acetāta nokrišana. (S.F.). Atgūstas no termofikatora.
10. WASSERMAN, R. (2015. gada 16. augusts). Kas ir nātrija acetāta sāls? Izgūti no livestrong: livestrong.com.