Kas ir elektrolītu disociācijas teorija?

The elektrolītiskās disociācijas teorija attiecas uz molekulas atdalīšanu no elektrolīta tā komponentu atomos.

Elektronu disociācija ir savienojuma atdalīšana tās jonos ienākošajā šķīdumā. Elektrolītiskā disociācija notiek šķīdinātāja un šķīdinātāja mijiedarbības rezultātā.

Spektroskopos iegūtie rezultāti liecina, ka šī mijiedarbība galvenokārt ir ķīmiska. 

Papildus šķīdinātāju molekulu šķīdināšanas spējai un šķīdinātāja dielektriskajai konstantei arī svarīga loma ir elektrolītiskajai disociācijai..

Klasisko elektrolītiskās disociācijas teoriju 1880. gados izstrādāja S. Arrhenius un W. Ostwald..

Tas pamatojas uz pieņēmumu par nesadalītu šķīdinātāju disociāciju, ko raksturo disociācijas pakāpe, kas ir elektrolītu molekulu daļa, kas atdalās.

Dinamisko līdzsvaru starp disociētajām molekulām un joniem apraksta masu darbības likums.

Ir vairāki eksperimentāli novērojumi, kas atbalsta šo teoriju, tai skaitā: jonus, kas atrodas cietajos elektrolītos, Ohm likuma piemērošanu, jonu reakciju, neitralizācijas siltumu, koligatīvās patoloģiskās īpašības un šķīduma krāsu, starp citi.

Elektrolītiskās disociācijas teorija

Šī teorija apraksta ūdens šķīdumus skābju izteiksmē, kas atdalās, piedāvājot ūdeņraža jonus, un bāzes, kas atdalās, lai piedāvātu hidroksiljonus. Skābes un bāzes produkts ir sāls un ūdens.

Šī teorija tika atklāta 1884. gadā, lai izskaidrotu elektrolītisko šķīdumu īpašības. To sauc arī par jonu teoriju.

Teorijas galvenie pamati

Kad elektrolīts izšķīst ūdenī, tas atdala divus lādētu daļiņu veidus: vienu uzlādē pozitīvu lādiņu un otru ar negatīvu lādiņu..

Šīs uzlādētās daļiņas sauc par joniem. Pozitīvi uzlādētos jonus sauc par katjoniem, un tos, kas ir negatīvi uzlādēti, sauc par anjoniem.

Mūsdienu formā teorija pieņem, ka cietie elektrolīti sastāv no joniem, ko kopā veido piesaistes elektrostatiskie spēki..

Kad elektrolīts tiek izšķīdināts šķīdinātājā, šie spēki tiek vājināti un tad elektrolīts izdalās no disociācijas jonos; jonus izšķīdina.

Molekulu atdalīšanas procesu jonos no elektrolīta sauc par jonizāciju. Šķīdumā esošo jonu kopējais skaits kā joniem ir zināms kā jonizācijas pakāpe vai disociācijas pakāpe. Šo pakāpi var attēlot ar simbolu α.

Ir novērots, ka visi elektrolīti nav jonizēti vienā līmenī. Daži ir gandrīz pilnīgi jonizēti, bet citi ir vāji jonizēti. Jonizācijas pakāpe ir atkarīga no vairākiem faktoriem.

Šķīdumā esošie joni pastāvīgi apvienojas, veidojot neitrālas molekulas, tādējādi radot dinamiskas līdzsvara stāvokli starp jonizētām un nejonizētām molekulām.

Ja caur elektrolītisko šķīdumu tiek pārraidīta elektriskā strāva, pozitīvie joni (katjoni) virzās uz katodu, un negatīvie joni (anjoni) virzās uz anodu, lai izlādētos. Tas nozīmē, ka notiek elektrolīze.

Elektrolītiskie risinājumi

Elektrolītiskie šķīdumi pēc būtības vienmēr ir neitrāli, jo viena jonu komplekta kopējais daudzums vienmēr ir vienāds ar citu jonu kopumu..

Tomēr nav nepieciešams, lai abu jonu kopu skaits vienmēr būtu vienāds.

Elektrolītu īpašības šķīdumā ir šķīdumā esošo jonu īpašības.

Piemēram, skābes šķīdums vienmēr satur H + jonus, kamēr pamatšķīdums satur OH-jonus un šķīdumu raksturīgās īpašības ir attiecīgi ar H- un OH-joniem..

Joni darbojas kā molekulas pret sasalšanas temperatūras pazemināšanos, paaugstinot viršanas temperatūru, pazeminot tvaika spiedienu un nosakot osmotisko spiedienu..

Elektrolītiskā šķīduma vadītspēja ir atkarīga no jonu rakstura un skaita, kad strāva tiek uzlādēta caur šķīdumu ar jonu kustību..

Joni

Klasiskā elektrolītiskās disociācijas teorija ir piemērojama tikai atšķaidītiem vāju elektrolītu šķīdumiem.

Stipri elektrolīti atšķaidītajos šķīdumos ir gandrīz pilnīgi atdalīti; tādēļ ideja par līdzsvaru starp joniem un disociētajām molekulām nav svarīga.

Saskaņā ar ķīmiskajiem jēdzieniem jonu pāri un sarežģītākie agregāti veidojas spēcīgu elektrolītu šķīdumos vidējā un augstā koncentrācijā..

Mūsdienu dati liecina, ka jonu pāri sastāv no diviem pretējiem uzlādes joniem saskarē vai atdalot ar vienu vai vairākām šķīdinātāju molekulām. Jonu pāri ir elektriski neitrāli un nepiedalās elektroenerģijas pārvadei.

Relatīvi atšķaidītos spēcīgu elektrolītu šķīdumos līdzsvaru starp individuāli izšķīdušiem joniem un jonu pāriem var aprakstīt aptuveni tādā pašā veidā kā klasiskā elektrolītiskās disociācijas teorija, izmantojot pastāvīgu disociāciju..

Faktori, kas saistīti ar jonizācijas pakāpi

Elektrolīta šķīduma jonizācijas pakāpe ir atkarīga no šādiem faktoriem:

• Šķīdinātāja veidsJa vielas molekulas jonizējamās daļas ir savienotas ar kovalentām saitēm, nevis elektrovalentās saites, šķīdumā ir mazāk jonu. Šīs vielas ir daži vāji elektrolīti. Savukārt spēcīgi elektrolīti šķīdumā gandrīz pilnībā jonizējas.
• Šķīdinātāja veids: šķīdinātāja galvenā funkcija ir vājināt elektrostatiskos spēkus, kas piesaistīti starp diviem joniem, lai tos atdalītu. Ūdens ir uzskatāms par labāko šķīdinātāju.
• Atšķaidīšana: elektrolīta jonizācijas spēja ir apgriezti proporcionāla tā šķīduma koncentrācijai. Tāpēc jonizācijas pakāpe palielinās, palielinoties šķīduma atšķaidījumam.
• Temperatūra: palielinoties temperatūrai, palielinās jonizācijas pakāpe. Tas ir tāpēc, ka augstākās temperatūrās palielinās molekulārais ātrums, kas pārsniedz piesaistes spēkus starp joniem.

Atsauces

1. Elektrolītiskā disociācija. Izgūti no vārdnīcas.com.
2. Elektrolītiskā disociācija. Izgūti no enciklopēdijas2.thefreedictionary.com.
3. Elektrolītiskās disociācijas teorija. Atgūts no vocabulary.com.
4. Arrhenius klektrolītiskās disociācijas teorija. Izgūti no asktiitians.com.