Dicromic acid formula un īpašības

The dicrotic acid ir nestabila divbāzu oksidētāja skābe, kas pazīstama tikai šķīdumā un dihromātu sāļu (piemēram, kālija dihromāta) formā, kuras krāsa ir oranža vai sarkana.

Tās ķīmiskā formula ir H2Cr2O7, un to var iegūt no divām hroma skābes molekulām ar ūdens molekulas zudumu. Tas ir higroskopisks un absorbē mitrumu no vides.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Jonu, kas veido dikromskābi, ir:

Anjonu dihromāts Cr2O7 -2 un divi H katjoni+

Dicromskābes savienojums ir kālija dihromāts, kas ir labs oksidētājs.

Indekss

• 1 Molekulārā formula
• 2 Ķīmiskie nosaukumi
• 3 Ķīmiskās un fizikālās īpašības
• 4 Kālija dihromāts
  • 4.1. Raksturlielumi
  • 4.2
  • 4.3 Brīdinājumi
• 5 Amonija dihromāts
  • 5.1. Molekulārā formula
  • 5.2 Ķīmiskie nosaukumi
  • 5.3. Raksturojums
• 6 Nātrija dihromāts
  • 6.1. Molekulārā formula
  • 6.2 Ķīmiskie nosaukumi
  • 6.3 Raksturojums
  • 6.4 Brīdinājumi
  • 6.5 Lietojumi
• 7 Bīstamība veselībai
  • 7.1. Ugunsbīstamība
  • 7.2. Citi izmantošanas veidi
• 8 Atsauces

Molekulārā formula

Cr2H2O7

Ķīmiskie nosaukumi

Dicromic acid; Dikromskābe (VI); Hromskābe (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dicromic acid (H2Cr2O7)

Ķīmiskās un fizikālās īpašības

Aprēķinātās īpašības

-Molekulmasa: 218.001 g / mol

-Ūdeņraža donoru saites: 2

-Ūdeņraža obligāciju akceptētājs: 7

-Rotējošās obligāciju konts 2

-Precīza masa 218,0039 g / mol

-Monoizotopiskā masa 217,861 g / mol

-Smago atomu skaits 9

-Oficiālā maksa 0

-Sarežģītība 221

-Izotopu atomu skaits 0

Kālija dihromāts

Kālija dihromāts ir dikromskābe, kurai ir plašs lietojumu klāsts, kas darbojas kā oksidētājs daudzos ķīmiskos un rūpnieciskos lietojumos un ādas krāsošanā, krāsošanā un miecēšanā..

To lieto arī medicīniski kā ārēju antiseptisku vai savelkošu līdzekli, un to lieto dažās veterinārajās zālēs. Kālija dihromāts tiek uzskatīts par ļoti toksisku un ir kodīgs inde, ja tas tiek uzņemts iekšēji.

Šā iemesla dēļ tas jārīkojas ļoti uzmanīgi. Savienojums ir kristālisks jonu ciets un tam ir ļoti spilgti sarkanīgi oranža krāsa.

Funkcijas

Kālija dihromāts ir bez smaržas, viršanas temperatūra ir 500 grādi pēc Celsija. Kālija dihromātam ir 398 Celsija grādi un molekulmasa 294,18 grami uz molu..

Kālija dihromātu var klasificēt kā sešvērtīgu hroma savienojumu oksidācijas stāvokļa dēļ. Oksidācijas stāvoklis ir aprēķināts skaitlis, kas norāda, cik daudz elektronu ir zaudēti vai iegūti savienojuma atomā.

Ja oksidācijas stāvoklis ir pozitīvs, tika zaudēti elektroni. Negatīvie oksidācijas stāvokļi norāda uz konkrēta atoma elektronu pieaugumu. Sešvērtīgie hroma savienojumi, piemēram, kālija dihromāts, satur hroma elementu oksidācijas stāvoklī 6.+.

Lietojumi

Kālija dihromāts ir ķīmisks savienojums, ko parasti izmanto kā neorganisku ķīmisku reaģentu rūpnieciskiem un laboratoriskiem procesiem. Šī ķīmiskā viela tiek izmantota arī kurpju, līmju, krāsu un vasku ražošanai. To parasti izmanto laboratorijā kā analītisku reaģentu un kālija dikromātu izmanto arī šajā nozarē.

Celtniecības nozare šo ķīmisko vielu izmanto cementa produktos, lai uzlabotu blīvumu un tekstūru. Daži meži var mainīt savu izskatu (vai krāsu) kālija dihromāta klātbūtnē. Tas ir īpaši noderīgi, meklējot sarkankoka vai koka grīdas vai parādot spilgtākās krāsas.

Citi kālija dihromāta izmantošanas veidi ir:

• Ādas miecēšana apaviem
• Oksidējoša viela fotogrāfiju drukāšanas procesā
• Stikla trauku tīrīšana vai stikla materiālu gravēšana.

Brīdinājumi

Kālija dihromātam būtu jāpaliek prom no jebkura uzliesmojoša materiāla. Pretējā gadījumā var rasties sprādzienbīstama situācija.

Ir lielas debates par kālija dikromāta reālajiem veselības apdraudējumiem. Šo savienojumu un visus citus dikromātus uzskata par vēža izraisītājiem vai kancerogēniem, ko veic Nacionālais arodveselības un veselības aizsardzības institūts (NIOSH), ASV federālā aģentūra, kas ir atbildīga par pētījumu veikšanu un ieteikumiem, lai novērstu arodslimības un traumas..

Tomēr ASV Vides aizsardzības aģentūras Pesticīdu programmu birojs ir klasificējis kālija dihromātu, kas visticamāk nav kancerogēns cilvēkiem..

Savienojumu var viegli izkliedēt pa gaisu, padarot ieelpošanas risku vienu no lielākajiem ar to saistītajiem apdraudējumiem.

Ilgstoša ķīmiskās vielas iedarbība ieelpojot var izraisīt astmu. Ķīmiskā viela ir kodīga arī acīm, ādai un elpceļiem, un norijot var izraisīt nieru un aknu bojājumus..

Amonija dihromāts

Molekulārā formula

(NH4) 2Cr2O7 vai Cr2H8N2O7

Ķīmiskie nosaukumi

Amonija dihromāts; Amonija bichromāts; 7789-09-5; Diammonija dihromāts; Amonija dihromāts (VI); Amonija dihromāts (VI)

Funkcijas

Amonija dihromāts ir arī dicrotic skābes sāls un ir spilgti sarkanīgi oranža kristāliska cieta viela. Tas viegli aizdegas un sadedzina, radot apjomīgu zaļu atlikumu. Karsējot slēgtā traukā, materiāls var sadalīties.

Tas var būt arī spēcīgs oksidētājs, ja tas ir sajaukts. Tas šķīst ūdenī un ir bez smaržas. Amonija dihromāts ir ļoti spēcīgs oksidētājs, ko bieži izmanto pirotehniskiem preparātiem kā katalizatoram. Tā ir arī plaši izmantota fotogrāfijā un litogrāfijā.

Amonija dihromāts ir labs tīra slāpekļa avots laboratorijā un tiek izmantots kā katalizators amonjaka katalītiskai oksidācijai. To izmanto arī, lai noteiktu krāsvielas un ražotu gaismjutīgas filmas, kas darbojas kā fotoaktīvas.

Nātrija dihromāts

Molekulārā formula

Na2Cr2O7 vai Cr2Na2O7

Ķīmiskie nosaukumi

Nātrija dihromāts; Celcure; Sodas bichromāts; Dinātrija dihromāts; Nātrija dihromāts (VI)

Funkcijas

Nātrija dihromāts ir kristālisks, neorganisks, oranžs-sarkans savienojums, kas karsējot emitē toksiskus hroma tvaikus. Nātrija hromātu var pārvērst par dihromātu, izmantojot nepārtrauktu procesu ar sērskābi, oglekļa dioksīdu vai šo divu kombināciju..

Tā molekulmasa ir 261,965 g / mol. Tas ir ļoti kodīgs un spēcīgs oksidētājs. To galvenokārt izmanto citu hroma savienojumu ražošanai, un to izmanto arī metāla apstrādē, koksnes konservantos un kā korozijas inhibitoru..  

Brīdinājumi

Nātrija dihromāts galvenokārt ietekmē elpošanas sistēmu, izraisot čūlas, bronhītu, pneimoniju un astmu, kā arī ietekmē kuņģa-zarnu traktu, aknas, nieres un imūnsistēmu..

Tā ir kancerogēna viela un ir saistīta ar plaušu vēža un deguna dobuma vēža risku. Nātrija dihromāts var kairināt ādu, acis un gļotādas.

Lietojumi

To lieto kā korozijas inhibitoru un citu ķīmisko produktu ražošanu.

Bīstamība veselībai

Dichromatiskā skābe ir toksiska norijot. Dichromatskābes pulvera ieelpošana ir arī toksiska. Dichromatskābe, kas pakļauta uguns iedarbībai, var radīt kairinošas, kodīgas un / vai toksiskas gāzes. Saskare ar vielu var izraisīt nopietnus ādas un acu apdegumus.

Ugunsbīstamība

Dichromatiskā skābe paātrina degšanu, kad tā ir saistīta ar uguni. Tas var eksplodēt siltuma vai piesārņojuma dēļ. Reaģē eksplozīvi ar ogļūdeņražiem (degvielām). Tas var aizdedzināt degvielu (koksni, papīru, eļļu, apģērbu utt.). Karsējot, konteineri var eksplodēt.

Citi izmantošanas veidi

Papildus iepriekš izskaidroto amonija, nātrija un kālija dihromātu izmantojumam hroms izmanto dikromskābes, lai aizsargātu metālus no korozijas un optimizētu krāsas saķeri..

Atsauces

1. Apvienotās Karalistes laboratorijas ķimikālijas. (2015). Amonija dihromāts. 12-24-2016, no amonija dihromāta veikala Website: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound datu bāze; CID = 24600. Tīmekļa vietne: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D ... (2003). Kālija dihromāts. 12-24-2016 no Study.com tīmekļa vietnes: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Dihromskābe. 12-24-2016, no ķīmiskās zemes tīmekļa vietnes: chemicalbook.com
5. Web ķīmija (2016). Molārā masa 12-24-2016 no Quimicaweb.net Tīmekļa vietne: quimicaweb.net.
6. Izglītības un informācijas nodaļa NIOSH. (2012). Nacionālais darba drošības un veselības institūts (NIOSH). 12-24-2016, no NIOSH Mājas lapa: cdc.gov.