110 Izotopu piemēri



Izotopi ir tā paša elementa atomi ar atšķirīgu skaitu neitronu savā kodolā. Atšķirībā no neitronu skaita kodolā, tiem ir atšķirīgs masas numurs.

Atomiem, kas ir viens ar otru izotopi, ir vienāds atomu skaits, bet atšķirīgs masas numurs. Atomu skaitlis ir protonu skaits kodolā, un masas skaitlis ir kodolā esošo neitronu un protonu skaita summa..

Ja izotopiem ir dažādi elementi, tad neitronu skaits būs atšķirīgs. Ķīmiskajiem elementiem parasti ir vairāk nekā viens izotops.

Periodiskās tabulas elementi ir tikai 21 elementi, kuriem ir tikai dabisks izotopu elements, piemēram, berilijs vai nātrijs. No otras puses, ir elementi, kas var sasniegt 10 stabilus izotopus, piemēram, alvu.

Ir arī tādi elementi kā urāns, kurā tās izotopus var pārveidot par stabiliem vai mazāk stabiliem izotopiem, kur tie izstaro starojumu, un tāpēc mēs tos saucam par nestabiliem..

Nestabili izotopi tiek izmantoti, lai novērtētu dabīgo paraugu vecumu, piemēram, oglekli 13, jo, zinot, ka izotopa sabrukšanas ātrums ir saistīts ar tiem, kas jau ir bojājušies, var uzzināt ļoti precīzu vecumu. Tādā veidā ir zināms Zemes vecums.

Mēs varam atšķirt divu veidu dabiskos vai mākslīgos izotopus. Dabas dabā ir sastopami dabiskie izotopi, un laboratorijā tiek radīti mākslīgie izotopi, bombardējot subatomiskās daļiņas.

Izotopu izcelšana

1-Carbon 14: ir oglekļa izotops, kura pussabrukšanas periods ir 5730 gadi un ko izmanto arheoloģijā, lai noteiktu akmeņu un organisko vielu vecumu..

2-urāns 235: šis urāna izotops tiek izmantots atomelektrostacijās, lai nodrošinātu kodolenerģiju, tāpat kā to izmanto atomu bumbu būvēšanai.

3-Irīdijs 192: šis izotops ir mākslīgā izotops, ko izmanto, lai pārbaudītu cauruļu sasprindzinājumu.

4-urāns 233: šis izotops ir mākslīgs un nav sastopams dabā un tiek izmantots atomelektrostacijās.

5-kobalta 60: lieto vēža ārstēšanai, jo tas izstaro spēcīgāku radiāciju nekā radio un ir lētāks.

6-Technetium 99: šo izotopu izmanto medicīnā, lai meklētu bloķētos asinsvadus

7-Radio 226: šo izotopu izmanto ādas vēža ārstēšanai

8-Bromo 82: tiek izmantoti ūdens plūsmas vai ezeru dinamikas pētījumi.

9-Tritijs: Šis izotops ir ūdeņraža izotops, ko izmanto medicīnā kā marķieri. Labi zināmā ūdeņraža bumba patiešām ir tritija sūknis.

10-jods 131: ir radionuklīds, ko izmantoja kodolizmēģinājumos, kas veikti 1945. gadā. Šis izotops palielina vēža risku papildus slimībām, piemēram, vairogdziedzera \ t.

11-Arsēns 73: izmanto, lai noteiktu ķermeņa absorbēto arsēna daudzumu

12-Arsēns 74: to izmanto smadzeņu audzēju noteikšanai un lokalizācijai.

13-slāpeklis 15: to izmanto zinātniskajos pētījumos, lai veiktu kodolmagnētiskās rezonanses spektroskopijas testu. To izmanto arī lauksaimniecībā.

14-Gold 198: tas tiek izmantots naftas urbumu urbšanai

15-Mercury 147: to izmanto elektrolītisko šūnu realizācijai

16-Lantano 140: izmanto katliem un rūpnieciskajām krāsnīm

17-fosfors 32: lieto kaulu, kaulu un kaulu smadzeņu medicīniskajos testos

18-fosfors 33: izmanto, lai atpazītu DNS vai nukleotīdu kodolu.

19-Scandio 46: šo izotopu izmanto augsnes un sedimentu analīzēs

20-Fluor 18: Tas ir pazīstams arī kā Fludeoxyglucose, un to izmanto ķermeņa audu pētījumiem..

Citi izotopu piemēri

  1. Antimons 121
  2. Argons 40
  3. Sēra 32
  4. Barijs 135
  5. Berilijs 8
  6. Boro 11
  7. Broms 79
  8. Kadmijs 106
  9. Kadmijs 108
  10. Kadmijs 116
  11. Kalcijs 40
  12. Kalcijs 42
  13. Kalcijs 46
  14. Kalcijs 48
  15. Ogleklis 12
  16. Cērijs 142
  17. Cirkonijs 90
  18. Hlora 35
  19. Varš 65
  20. Chrome 50
  21. Dysprosium 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbijs 166
  25. Alva 112
  26. Alva 115
  27. Alva 120
  28. Alva 122
  29. Stroncijs 87
  30. Europium 153
  31. Gadolīnijs 158
  32. Gallium 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Hēlijs 3
  36. Hēlijs 4
  37. Ūdeņradis 1
  38. Ūdeņradis 2
  39. Dzelzs 54
  40. Indijas 115
  41. Iridijs 191
  42. Iterbio 173
  43. Krypton 80
  44. Krypton 84
  45. Litijs 6
  46. Magnija 24
  47. Mercury 200
  48. Mercury 202
  49. Molibdēns 98
  50. Neodīms 144
  51. Neons 20
  52. Niķelis 60
  53. Slāpeklis 15
  54. Osmio 188
  55. Osmium 190
  56. Skābeklis 16
  57. Skābeklis 17
  58. Skābeklis 18
  59. Palādijs 102
  60. Pallādijs 106
  61. Sudraba 107
  62. Platīns 192
  63. Svins 203
  64. Svins 206
  65. Svins 208
  66. Kālijs 39
  67. Kālijs 41
  68. Renio 187
  69. Rubīdijs 87
  70. Rutēnijs 101
  71. Rutēnijs 98
  72. Samar 144
  73. Samarium 150
  74. Selēns 74
  75. Selēns 82
  76. Silīcijs 28
  77. Silīcijs 30
  78. Tallijs 203
  79. Tallijs 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titāns 46
  83. Titāns 49
  84. Urāna 238
  85. Wolfram 183
  86. Ksenons 124
  87. Xenon 130
  88. Cinks 64
  89. Cinks 66
  90. Cinks 67

Atsauces

  1. COTTON, F. Albert Wilkinson, et al.. Neorganiskā ķīmija. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E. Neorganiskā ķīmija: ievads koordinācijas ķīmijā, cietā stāvoklī un aprakstošs. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García et al. Aprakstoša neorganiskā ķīmija. Pearson Education ,, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER, et al. Neorganiskā ķīmija: struktūras un reaktivitātes principi. Oksforda:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Neorganiskā ķīmija. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Neorganiskā ķīmija. 2006. gads.
  7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Neorganiskā ķīmija. 1987.