Kāpēc fotosintēze ir endotermiska reakcija?

Fotosintēze ir a endotermiska reakcija tā kā saules gaismas enerģija tiek absorbēta augos. Precīzāk, endotermiskā reakcijā enerģija tiek absorbēta no vides.

Fotosintēzes laikā fotosintēzes līdzekļos esošajiem pigmentiem ir jāiegūst fotona enerģija un pēc tam jāizmanto šī enerģija, lai uzsāktu ķīmisko un fotoķīmisko notikumu ķēdi.

Turpretī eksotermiskās reakcijas ir reakcijas, kas atbrīvo enerģiju vidē siltuma veidā. Viņi jūtas silti vai karsti, un var pat izraisīt eksploziju.

Šajā reakcijas klasē entalpijas maiņai (enerģijas daudzumam) ir negatīva vērtība.

Fotosintēze un citi endotermiskās reakcijas piemēri

Ķīmiskās reakcijas nodod enerģiju videi vai no tās. Endotermiskās reakcijas absorbē enerģiju no vides, bet eksotermiskās reakcijas pārnes enerģiju uz vidi.

Kas nosaka, vai reakcija ir endotermiska vai eksotermiska, ir līdzsvars starp piegādājamo enerģiju, lai izjauktu esošās saites, un enerģiju, kas tiek atbrīvota, veidojot jaunas saites.

No otras puses, šāda veida reakcija parasti izraisa temperatūras izmaiņas. Tāpat kā endotermiskās reakcijas absorbē enerģiju no vides, to parasti nodod kā siltuma enerģiju, padarot reakcijas maisījumu un tā apkārtni aukstāku..

Tas notiek tāpēc, ka enerģija, kas nepieciešama, lai izjauktu esošās saites, ir lielāka nekā enerģija, kas tiek atbrīvota, veidojot jaunas saites.

Šādā veidā globālā enerģija tiek pārnesta no vides uz ķīmiskiem produktiem, kas reaģē, absorbējot siltumu.

Šajā ziņā endotermiskās reakcijas ir mazāk izplatītas nekā eksotermiskas reakcijas, bet ir zināms skaits.

Viens no svarīgākajiem ir fotosintēze. Tas ir process, kurā augi oglekļa dioksīdu un ūdeni pārveido par cukuru un skābekli, izmantojot saules enerģiju.

Turklāt jebkura termiskā sadalīšanās reakcija ir endotermiska, jo reakcija notiek tikai tad, ja sistēmā tiek ievadīts siltums. Skaidrs piemērs tam ir kalcija karbonāta sadalīšanās kalcija oksīdā un oglekļa dioksīdā.

Reakcija notiek tikai tad, ja kalcija karbonāts tiek uzsildīts līdz 800 ° C. Tāpēc šī reakcija aizņem lielu daudzumu enerģijas no apkārtējās vides.. 

Arī tad, ja daži sāļi, piemēram, kālija hlorīds un amonija nitrāts, izšķīst ūdenī, tie absorbē siltumu no apkārtnes. Tāpēc šķīduma temperatūra samazinās

Citi endotermiskās reakcijas piemēri

-Reakcija kristāli no bārija hidroksīda oktahidrāts ar sausu amonija hlorīdu.

-Ūdens iztvaikošana (ūdens šķidrā stāvoklī ir savienojums, un siltums tiek absorbēts, laužot saites ūdens molekulās).

-Amonija hlorīda izšķīdināšana ūdenī.

-Elektrolīzes process (molekulas sadalās jonos elektriskās strāvas padeves dēļ).

-Tionilhlorīda (SOCl2) reakcija ar kobalta (II) sulfāta heptahidrātu.

-Cepiet olu (ola sacietē, absorbējot siltumu no pannas).

-Ūdens maisījums ar amonija nitrātu.

-Ūdens maisījums ar kālija hlorīdu.

-Etānskābe ar nātrija karbonātu.

Atsauces

1. Eksotermisks pret Endotermisks un K. (2017. gada marts, 08). Bezmaksas tekstos. Saturs iegūts 2017. gada 2. oktobrī no chem.libretexts.org.
2. Hall, D. O. un Rao, K. K. (1999). Fotosintēze. Ņujorka: Cambridge University Press.
3. Helmenstine, A. (2016, marts 09). Eksotermiskās reakcijas - definīcija un piemēri. Saturs saņemts 2017. gada 2. oktobrī no sciencenotes.org.
4. Enerģijas izmaiņas reakcijās (s / f). BBC GCSE Bitesize. Saturs iegūts 2017. gada 2. oktobrī no bbc.co.uk.
5. Fullick, A un Fullick, P. (2001). Ķīmija AQA. Oxford: Heinemann.
6. Helmenstine, A. M. (2017, 05. aprīlis). Endotermiskās reakcijas piemēri. In Thought Co Saturs iegūts 2017. gada 02. oktobrī, no thinkco.com.