Nemetāliskie oksīdi Kā tie veidojas, nomenklatūra, īpašības

The nemetāla oksīdi Tos sauc arī par skābajiem oksīdiem, jo ​​tie reaģē ar ūdeni, veidojot skābes vai bāzes, veidojot sāļus. To var novērot tādiem savienojumiem kā sēra dioksīds (SO).₂) un hlora oksīdu (I), kas reaģē ar ūdeni, lai iegūtu vājas skābes H₂SO₃ un HOCl.

Nemetāliskie oksīdi ir kovalenti, atšķirībā no metāliskiem oksīdiem, kas ir jonu rakstura oksīdi. Skābeklis ir spējīgs veidot saites ar milzīgu skaitu elementu, pateicoties tās elektronegatīvajai jaudai, padarot to par lielisku pamatu dažādiem ķīmiskiem savienojumiem..

Starp šiem savienojumiem pastāv iespēja, ka skābekļa dianions saistās ar metālu vai nemetālu, veidojot oksīdu. Oksīdi ir dabiski sastopami ķīmiski savienojumi, kuriem piemīt vismaz viens skābekļa atoms, kas saistīts ar citu metālu vai nemetālisku elementu..

Šis elements tiek attēlots cietā, šķidrā vai gāzveida agregācijas stāvoklī atkarībā no elementa, kurā skābeklis ir piesaistīts, un tā oksidācijas numuru..

Starp vienu oksīdu un otru, pat ja skābeklis ir saistīts ar vienu un to pašu elementu, tā īpašībās var būt lielas atšķirības; tāpēc tie ir pilnībā jāidentificē, lai izvairītos no neskaidrībām.

Indekss

• 1 Kā tie veidojas?
• 2 Nomenklatūra
  • 2.1. Sistemātiska nomenklatūra ar romiešu cipariem
  • 2.2. Sistemātiska nomenklatūra ar prefiksu
  • 2.3 Tradicionālā nomenklatūra
  • 2.4. Kopsavilkuma noteikumi nemetālisko oksīdu nosaukšanai
• 3 Rekvizīti
• 4 Lietojumi
• 5 Piemēri
  • 5.1 Hlora oksīds
  • 5.2. Silīcija oksīds
  • 5.3 Sēra oksīds
• 6 Atsauces

Kā tās veidojas?

Kā paskaidrots iepriekš, skābes oksīdi veidojas pēc nemetāla katjona saistīšanās ar skābekļa dianionu (O^2-).

Šāda veida savienojums tiek novērots elementos, kas atrodas labajā pusē no periodiskās tabulas (parasti metaloīdi rada amfoteriskos oksīdus), un pārejas metālos augstā oksidācijas stāvoklī.

Ļoti bieži sastopams veids, kā veidot nemetālisko oksīdu, ir sadalīšanās ternārie savienojumi, ko sauc par oksacīdiem, kurus veido nemetālisks oksīds un ūdens..

Tieši šī iemesla dēļ nemetāliskos oksīdus sauc arī par anhidrīdiem, jo ​​tie ir savienojumi, kas raksturīgi ar ūdens molekulas zudumu to veidošanās laikā..

Piemēram, sērskābes sadalīšanās reakcijā augstās temperatūrās (400 ° C) H₂SO₄ tas sadalās līdz punktam, kas pilnīgi kļūst par SO tvaiku₃ un H₂Vai, saskaņā ar reakciju: H₂SO₄ + Siltums → SO₃ + H₂O

Vēl viens veids, kā veidot nemetāliskus oksīdus, ir tieši oksidējot elementus, piemēram, sēra dioksīda gadījumā: S + O₂ → SO₂

Tas notiek arī oglekļa oksidēšanā ar slāpekļskābi, veidojot oglekļa dioksīdu: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Nomenklatūra

Lai nosauktu nemetāliskos oksīdus, jāņem vērā vairāki faktori, piemēram, oksidācijas numuri, kas var būt nemetāla tipa elementiem, un tā stehiometriskie rādītāji..

Tās nomenklatūra ir līdzīga bāzes oksīdu nomenklatūrai. Turklāt, atkarībā no elementa, ar kuru skābeklis tiek apvienots, veidojot oksīdu, skābekļa vai nemetāliskais elements vispirms tiks rakstīts tās molekulārajā formā; tomēr tas neietekmē šo savienojumu nosaukšanas noteikumus.

Sistemātiska nomenklatūra ar romiešu cipariem

Lai nosauktu šāda veida oksīdus, izmantojot veco krājumu nomenklatūru (sistemātiski ar romiešu cipariem), elements, kas atrodas labajā pusē formulā, tiek nosaukts vispirms..

Ja tas ir nemetālisks elements, tiek pievienots sufikss "uro", pēc tam priekšpozīcija "de" un beidzas, nosakot elementu kreisajā pusē; ja tas ir skābeklis, tas sākas ar "oksīdu" un elements ir nosaukts.

To pabeidz, novietojot katra atoma oksidācijas stāvokli, kam seko tā nosaukums, bez atstarpēm, romiešu ciparos un starp iekavās esošajām zīmēm; ja ir tikai valences numurs, tas tiek izlaists. Tas attiecas tikai uz elementiem, kuriem ir pozitīvs oksidācijas numurs.

Sistemātiska nomenklatūra ar prefiksu

Izmantojot sistemātisko nomenklatūru ar prefiksu, tiek izmantots tāds pats princips kā akciju nomenklatūrā, bet romiešu skaitļi nav novietoti, lai norādītu uz oksidācijas stāvokli.

Tā vietā atomu skaits katrā jānorāda ar prefiksu "mono", "di", "tri" un tā tālāk; Jāatzīmē, ka, ja nav iespējams sajaukt monoksīdu ar citu oksīdu, šis prefikss ir izlaists. Piemēram, skābekļa gadījumā "mono" SeO (selēna oksīds) ir izlaists.

Tradicionālā nomenklatūra

Kad tiek izmantota tradicionālā nomenklatūra, vispirms tiek ievadīts vispārējais nosaukums - šajā gadījumā termins "anhidrīds" - un tiek turpināts atbilstoši oksidācijas skaitam, kas satur ne metālu..

Kad tam ir tikai viens oksidācijas stāvoklis, tam seko priekšpuse "no", kā arī nemetāla elementa nosaukums.

No otras puses, ja šim elementam ir divi oksidācijas stāvokļi, beigu "lācis" vai "ico" novieto, kad tā izmanto zemāko vai augstāko valenci..

Ja nemetālam ir trīs oksidācijas numuri, nepilngadīgais ir nosaukts ar prefiksu "hipo" un sufiksu "oso", starpproduktu ar beigu "oso" un lielāku ar sufiksu "ico".

Ja nemetālam ir četri oksidācijas stāvokļi, mazākais no tiem ir nosaukts ar prefiksu "žagas" un sufiksu "lācis", mazo starpproduktu ar beigu "sedz", galveno starpnieku ar sufiksu "ico" un lielāks no visiem ar prefiksu "per" un sufiksu "ico".

Kopsavilkuma noteikumi, lai nosauktu nemetāliskos oksīdus

Neatkarīgi no izmantotās nomenklatūras vienmēr ievērojiet katra oksīdā esošā elementa oksidāciju (vai valenci). To nosaukšanas noteikumi ir apkopoti tālāk:

Pirmais noteikums

Ja nemetālam ir unikāls oksidācijas stāvoklis, tāpat kā bora gadījumā (B₂O₃), šis savienojums tiek nosaukts šādi:

Tradicionālā nomenklatūra

Bora anhidrīds.

Sistemātika ar prefiksu

Atkarībā no katra elementa atomu skaita; šajā gadījumā dibora trioksīds.

Sistemātika ar romiešu cipariem

Bora oksīds (jo tam ir unikāls oksidācijas stāvoklis, tas ir izlaists).

Otrais noteikums

Ja nemetālam ir divi oksidācijas stāvokļi, tāpat kā oglekļa (+2 un +4, kas rada CO un CO oksīdus) gadījumā₂, attiecīgi), mēs turpinām to nosaukt šādi:

Tradicionālā nomenklatūra

Termināli "lācis" un "ico", lai norādītu attiecīgi zemāku un augstāku valenci (CO oglekļa anhidrīds CO un oglekļa dioksīdam CO)₂).

Sistemātiska nomenklatūra ar prefiksu

Oglekļa monoksīds un oglekļa dioksīds.

Sistemātiska nomenklatūra ar romiešu cipariem

Oglekļa oksīds (II) un oglekļa oksīds (IV).

Trešais noteikums

Ja nemetālam ir trīs vai četri oksidācijas stāvokļi, tas tiek nosaukts šādi:

Tradicionālā nomenklatūra

Ja nemetālam ir trīs valences, rīkojieties kā iepriekš paskaidrots. Sēra gadījumā tās būtu attiecīgi hiperulfurskābes anhidrīds, sēra dioksīds un sērskābes anhidrīds..

Ja nemetālam ir trīs oksidācijas stāvokļi, tas tiek nosaukts tādā pašā veidā: hipohlorīda anhidrīds, hlora anhidrīds, hloranhidrīds un perhloranhidrīds..

Sistemātiska nomenklatūra ar prefiksu vai romiešu cipariem

Tie paši noteikumi attiecas uz savienojumiem, kuros to nemetālam ir divi oksidācijas stāvokļi, iegūstot ļoti līdzīgus nosaukumus.

Rekvizīti

- Tos var atrast dažādos agregācijas stāvokļos.

- Ne-metāliem, kas veido šos savienojumus, ir augsts oksidācijas skaits.

- Nemetāliskie oksīdi cietā fāzē parasti ir trausli.

- Tie galvenokārt ir molekulārie savienojumi, kas ir kovalenti dabā.

- Tie ir dabīgi skābi un veido skābju savienojumus.

- Tās skābais raksturs periodiskajā tabulā palielinās no kreisās uz labo pusi.

- Tiem nav laba elektriskā vai siltuma vadītspēja.

- Šiem oksīdiem ir salīdzinoši zemāki kausēšanas un viršanas punkti nekā to pamata kolektori.

- Reakcijas ar ūdeni, lai radītu skābes savienojumus vai sārmainas sugas, lai iegūtu sāļus.

- Kad tie reaģē ar pamata tipa oksīdiem, tie iegūst oksoanionu sāļus.

- Daži no šiem savienojumiem, piemēram, sēra vai slāpekļa oksīdiem, tiek uzskatīti par vides piesārņotājiem.

Lietojumi

Nemetāliskiem oksīdiem ir plašs pielietojuma spektrs gan rūpniecības jomā, gan laboratorijās un dažādās zinātnes jomās.

Tās izmantojums ietver kosmētikas līdzekļu, piemēram, skalošanas vai nagu emalju, radīšanu un keramikas ražošanu.

Tos izmanto arī krāsu uzlabošanā, katalizatoru ražošanā, šķidruma veidošanā ugunsdzēšamajos aparātos vai degvielas gāzēs pārtikas produktos aerosolos, un tos pat izmanto kā anestēziju nelielās operācijās..

Piemēri

Hlora oksīds

Doti divi hlora oksīda veidi. Hlora (III) oksīds ir brūna cieta viela ar tumšu izskatu, kurai piemīt ļoti sprādzienbīstamas īpašības pat temperatūrā, kas zemāka par ūdens kušanas punktu (0 ° K)..

No otras puses, hlora oksīds (VII) ir gāzveida savienojums ar kodīgām un uzliesmojošām īpašībām, ko iegūst, sērskābi apvienojot ar dažiem perhlorātiem..

Silīcija oksīds

Tā ir cieta viela, kas pazīstama arī kā silīcija dioksīds un ko izmanto cementa, keramikas un stikla ražošanā.

Turklāt tas var veidot dažādas vielas atkarībā no tā molekulārā secības, kura izcelsme ir kvarca, ja tā ir sakārtoti kristāli un opāls, kad tā izvietojums ir amorfs..

Sēra oksīds

Sēra dioksīds ir bezkrāsains sēra trioksīda gāzu prekursors, bet sēra trioksīds ir galvenais savienojums, kad tiek veikta sulfonācija, kas noved pie farmaceitisko līdzekļu, krāsvielu un mazgāšanas līdzekļu ražošanas..

Turklāt tas ir ļoti svarīgs piesārņojošs līdzeklis, jo tas ir skābā lietū.

Atsauces

1. Vikipēdija. (s.f.). Skābie oksīdi. Izgūti no en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Nemetāla oksīdi. Izgūti no britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC ķīmija. Izgūti no books.google.co.ve
4. BBC (s.f.). Skābes oksīds. Izgūti no bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums. Meksika: McGraw-Hill.