Perhloroksīda formula, īpašības, riski un lietojumi



The perhloroksīds, to sauc arī par hlora oksīdu (VII), perhloranhidrīdu, dihlormetānu,ir neorganisks ķīmiskais savienojums ar formulu Cl2O7 Tās struktūra ir parādīta 1. attēlā (EMBL-EBI, 2009).

Tiek ražots perhlora oksīds, kas ir viens no stabilākajiem hlora oksīdiem un reaģē ar ūdeni, lai iegūtu perhlorskābi..

Cl2O7 + H2O D 2HClO4

Savienojums tiek iegūts, rūpīgi dehidrējot perhlorskābi ar fosfora pentoksīdu -10 ° C temperatūrā..

2HClO4 + P2O5 "Cl2O7 + 2HPO3

Savienojums tiek destilēts, lai atdalītu to no metafosforskābes ar ievērojamu piesardzību, ņemot vērā tās sprādzienbīstamību (Egon Wiberg, 2001). To var veidot arī apgaismojums hlora un ozona maisījumos.

Perhloroksīda fizikālās un ķīmiskās īpašības

Hlora oksīds (VII) ir gaistošs un eļļains bezkrāsains šķidrums (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs., 2017). Tā molekulmasa ir 182,9 g / mol, tās blīvums ir 1900 kg / m3, un kausēšanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi -91,57 ° C un 82 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tas ir spontāni sprādzienbīstams uz trieciena vai saskarē ar liesmu un jo īpaši tā sadalīšanās produktu klātbūtnē.

Hlora heptooksīdu izšķīdina tetraklorīda oglekļa šķīdumā istabas temperatūrā un reaģē ar ūdeni, veidojot perhlorskābi. Sprādzieni saskarē ar jodu.

Normālos apstākļos tas ir stabilāks, lai gan ar mazāk oksidējošu jaudu nekā citi hlora oksīdi. Piemēram, tas nav uzbrukums sēra, fosfora vai papīra aukstumam.

Dichlor-heptoxide ir stipri skābes oksīds, un šķīdumā veido līdzsvaru ar perhlorskābi. Sārmu metālu hidroksīdu klātbūtnē veidojas perhlorāti.

Tās termisko sadalīšanos rada hlora trioksīda un radikāļu monomolekulārā disociācija

Reaktivitāte un apdraudējumi

Perhloroksīds ir nestabils savienojums. Uzglabāšanas laikā tas sadalās lēni, ražojot krāsainus sadalīšanās produktus, kas ir zemāki hlora oksīdi.

Tas ir spontāni sprādzienbīstams, jo īpaši tā sadalīšanās produktu klātbūtnē, kas nav savienojams ar reducējošiem līdzekļiem, skābēm un stipriem bāzēm.. 

Lai gan tas ir visstabilākais hlora oksīds, Cl2O7 Tas ir spēcīgs oksidētājs, kā arī sprāgstviela, ko var dzēst ar liesmu vai mehānisku triecienu vai saskaroties ar jodu..

Tomēr tas ir mazāk oksidējošs nekā pārējie hlora oksīdi, un tas neuzbrūk sēra, fosfora vai papīra iedarbībai, kad tas ir auksts. Tam ir tāda pati ietekme uz cilvēka ķermeni kā elementārā hlora, un tai ir vajadzīgi tādi paši piesardzības pasākumi

Norīšana izraisa smagus mutes, barības vada un kuņģa apdegumus. Tvaiki ir ļoti toksiski ieelpojot.

Ja nokļūst acīs, jāpārbauda, ​​vai esat valkājis kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis jāskalo ar tekošu ūdeni vismaz 15 minūtes, turot acu plakstiņus atvērtus. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ziedes nedrīkst lietot acīm.

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, izņemiet to pēc iespējas ātrāk, aizsargājot savas rokas un ķermeni. Novietojiet cietušo zem dušas.

Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā ādas, piemēram, rokām, viegli un rūpīgi nomazgājiet ādu, kas ir piesārņota ar tekošu ūdeni un bez abrazīvām ziepēm..

Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums saglabājas, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ieelpojot, cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušajam pēc iespējas ātrāk jāizvada drošā zonā.

Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaiti. Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis.

Ja cietušais nav elpojis, tiek veikta atdzīvināšana no mutes-mutes. Vienmēr ņemot vērā to, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstama atdzīvināšana no mutes-mutes, ja ieelpots materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība

Lietojumi

Perhloroksīdam nav praktisku pielietojumu. To var izmantot kā oksidējošu vielu vai perhlorskābes ražošanu, bet tās sprādzienbīstamība apgrūtina to apstrādi.

Dichlor-heptooksīdu var izmantot kā reaģentu perhlorātu ražošanai vai pētījumiem ar dažādām reakcijām.

Kurt Baumas darbā perhloroksīda reakcijas ar olefīniem (Baum, 1976), spirti (Kurt Baum, dichlorīna heptooksīda reakcijas ar spirtiem, 1974. g.), Alkiljodīdi un akrila perhlorāts ar esteri (Kurt Baum, 1975. g., Iegūstot halogēnus un oksidācijas.

Alkoholu gadījumā tā ražo alkilhlorātus, reaģējot ar vienkāršiem spirtiem, piemēram, etilēnglikolu, 1,4-butadiēnu, 2,2,2-trifluoretanolu, 2,2-dinitropropanolu. Reaģē ar 2-propanolu, lai iegūtu izopropilperhlorātu. 2-heksanols un 3-heksanols dod perhlorātus bez fiksācijām un to attiecīgajiem ketoniem.

Propēns reaģē ar dichlorheptozīdu oglekļa tetrahlorīdā, lai iegūtu izopropilperhlorātu (32%) un 1-hlora, 2-propilperhlorātu (17%). Savienojums reaģē ar cis-butēns, lai iegūtu 3-hlorbutilperhlorātu (30%) un 3-keto, 2-butilperhlorātu (7%).

Dichlor-heptoxide reaģē ar primārajiem un sekundārajiem amīniem tetrahloroglekļa šķīdumā, lai iegūtu N-perhlorātus:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O

Tas arī reaģē ar alkēniem, lai iegūtu alkilhlorātus. Piemēram, tā reaģē ar propēnu oglekļa tetrahlorīda šķīdumā, lai iegūtu izopropilperhlorātu un 1-hlor-2-propilperhlorātu (Beard & Baum, 1974).

Atsauces

  1. Baum, K. (1976). Dichlorīna heptoxīda reakcijas ar olefīniem. Org. Chem. 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C. D., un Baum, K ... (1974). Dichlorīna heptoxīda reakcijas ar amīniem. American Chemical Society žurnāls. 96 (10), 3237-3239.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Neorganiskā ķīmija. Academic Press: Londona.
  4. EMBL-EBI (2009, 25. aprīlis). dichlorīna heptaoksīds. Saturs iegūts no ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C. D. (1974). Dichlorīna heptooksīda reakcijas ar spirtiem. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C. D. (1975). Dichlorīna heptooksīda un acilperhlorātu reakcijas ar ēteriem. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C. D. (1975). Dichlorīna heptooksīda un hipohalītu reakcijas ar alkiljodīdiem. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Dichlorīna heptooksīds. Izgūti no chemspider: chemspider.com.