Nātrija oksīda (Na2O) formula, īpašības, riski



The nātrija oksīds ir neorganisks savienojums ar formulu Na2O. Līdzīgi kā visi sārmu metālu oksīdi, tā kristāliskā struktūra ir līdzīga antifluorītam (līdzīgi kā fluorīts, CaF2, bet ar katjoniem un apgrieztām anjoniem), kas atbilst kubiskā centrētajām sejām. (Nātrija: dinātrija oksīds, 1993-2016).

Varētu teikt, ka nātrija oksīds ir nātrija hidroksīda anhidrīds, jo tas reaģē ar ūdeni, veidojot divus šīs vielas molu šādā veidā:

Na2O + H2O → 2NaOH

Parasti var atrast KNaO nosaukumu, atsaucoties uz nātrija oksīdu vai kālija oksīdu. Tas ir tāpēc, ka abiem oksīdiem ir līdzīgas īpašības attiecībā uz krāsu un izplešanās un kontrakcijas ātrumiem.

Nereti nešķīstošie nātrija oksīda avoti ietver kālija oksīda pēdas, piemēram, laukšpatos (2. attēls), kas ir galvenais nātrija avots dažās emaljās (Britt, 2007).

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Nātrija oksīds ir balta kristāliska cietviela (3. attēls). Tā molekulmasa ir 61,98 g / mol, tās blīvums ir 2,27 g / ml un kausēšanas temperatūra ir 1275 ° C..

Savienojuma viršanas temperatūra ir 1950 ° C, ja tā sāk sadalīties līdz nātrija un nātrija metālu peroksīdam, tomēr interesants īpašums ir tas, ka nātrija oksīds sāk sublimēt 1100 ° C temperatūrā (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, SF ).

Reaģē spēcīgi ar ūdeni un spirtu, veidojot nātrija hidroksīdu. Nātrija oksīds, Na2Vai arī tā atgriezeniski absorbē ūdeņradi (H2), lai veidotu nātrija hidrīdu (NaH) un nātrija hidroksīdu (NaOH), kam ir potenciāls atrast ūdeņraža atgriezenisku uzglabāšanu..

Reaktivitāte un apdraudējumi

Nātrija oksīds ir stabils, neuzliesmojošs savienojums, bet var spēcīgi reaģēt ar skābēm un ūdeni. Tas var arī palielināt citu vielu sadegšanu. Tas ir klasificēts kā kodīgs un var sadedzināt ādu un acis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Šķīdums ūdenī ir spēcīga bāze, jo tā spēcīgi reaģē ar kodīgām vielām. Reaģējot ar ūdeni, rodas nātrija hidroksīds, kas ūdens klātbūtnē uzbrūk daudziem metāliem.

Viela ir kodīga arī elpceļiem un norij. Aerosola ieelpošana var izraisīt plaušu tūsku (Nacionālais Darba drošības un veselības institūts, 2014).

Ieelpošanas gadījumā skartā persona jānovieto vēsā vietā. Ja cietušais neelpo, jāievada mākslīga elpināšana. Tad pēc iespējas ātrāk dodieties pie ārsta.

Saskaroties ar ādu, nekavējoties jānoņem piesārņoti apģērbi un apavi un jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens.

Ja nokļūst acīs, vismaz 15 minūtes skalot ar lielu daudzumu ūdens un konsultēties ar ārstu. Norīšanas gadījumā nedomājiet par vemšanu, bet izskalojiet muti ar ūdeni un konsultējieties ar ārstu.

Svarīgākie simptomi un sekas var būt: balsenes un bronhu spazmas, pietūkums un tūska, pneimonīts, plaušu tūska, dedzinoša sajūta, klepus, sēkšana, laringīts un apgrūtināta elpošana (nātrija oksīds (Na2O)). 59-3) MSDS, 2010-2017).

Plaušu tūskas simptomi bieži neizpaužas tikai pēc dažām stundām, un tos pastiprina fiziskā slodze. Tādēļ ir svarīgi atpūsties un medicīniskā novērošana.

Nātrija oksīds jāuzglabā sausā vietā un jāatdala no stiprām skābēm. Tā kā savienojums spēcīgi reaģē ar ūdeni, ugunsgrēka gadījumā nedrīkst izmantot ūdeni saturošus ugunsdzēšamos aparātus vai smidzinātājus. Ieteicams lietot sausus pulverus vai smiltis.

Lietojumi

Nātrija oksīda galvenais izmantojums ir stikla ražošana. To lieto keramikā un glāzēs, kaut arī ne izejvielu veidā. Nātrija oksīds parasti veido aptuveni 15% no stikla ķīmiskā sastāva.

Tas samazina silīcija dioksīda izkausēšanas temperatūru (stikla sastāvs 70%), kā rezultātā lēta ir lētāka un efektīvāka, jo tas prasa mazāku enerģijas patēriņu no ražotāja (George Sumner, sf ).

Nātrija kaļķa stikls ir visizplatītākais stikla veids, kas sastāv no aptuveni 70% silīcija dioksīda (silīcija dioksīds), 15% sodas (nātrija oksīda) un 9% kaļķa (kalcija oksīda) ar daudz vairāk neliels no citiem savienojumiem.

Nātrija oksīds kalpo kā plūsma, lai samazinātu temperatūru, kādā silīcija kūst, un kaļķis darbojas kā silīcija dioksīda stabilizators. Nātrija kaļķa stikls ir lēts, ķīmiski stabils, saprātīgi ciets un ļoti darbīgs, jo, ja nepieciešams, to var mīkstināt vairākas reizes.

Šīs īpašības padara to piemērotu dažādu stikla izstrādājumu ražošanai, ieskaitot spuldzes, brilles, pudeles un mākslas priekšmetus..

No otras puses, nātrija oksīds un silīcija dioksīds satur ūdens kristālu, ko dēvē arī par nātrija silikātu vai ūdens stiklu, kas veido stiklveida cietvielu ar ļoti noderīgu īpašību šķīst ūdenī..

Ūdens stiklu pārdod kā cietus gabalus vai pulverus, vai kā dzidru, sīrupu šķidrumu. To izmanto kā ērtu nātrija avotu daudziem rūpnieciskiem produktiem, piemēram: veļas mazgāšanas līdzekļu ražotājs, kā saistviela un līmviela, kā flokulants ūdens attīrīšanas iekārtās un daudzos citos lietojumos (Enciclopaedia britannica, 2017).

Oksīda savienojumi neizraisa elektrību. Tomēr daži strukturēti perovskīta oksīdi ir elektroniski vadītāji cieto oksīdu kurināmā elementu un skābekļa ražošanas sistēmu katodā (American Elements, 1998-2017)..

Atsauces

  1. Valsts darba drošības un veselības aizsardzības institūts. (2014. gada 1. jūlijs). CDC nātrija oksīds. Atgūts no CDC.
  2. Amerikāņu elementi. (1998-2017). Nātrija oksīds. Atgūts no americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Pilnīga rokasgrāmata par augstas ugunsdrošības stikliem. Ņujorka: Lark Books.
  4. Encyclopaedia britannica. (2017). Nātrija oksīda ķīmiskais savienojums. Atgūts no britannica.com.
  5. George Sumner, D. J. (s.f.). Kādi ir nātrija oksīda izmantošanas veidi? Atgūts no quora.com.
  6. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (S.F.). PubChem Compound datu bāze; CID = 73971. Izgūti no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Nātrija oksīds. Izgūti no chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Ūdeņraža reakcija ar nātrija oksīdu: atgriezeniska hidrogenēšanas / dehidrogenēšanas sistēma. Journal of Power Sources, 155. sējums, 2. izdevums, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Nātrija oksīds (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Izgūti no guidechem: guidechem.com.
  10. Nātrija: dinātrija oksīds. (1993-2016). Saturs iegūts no tīmekļa elementiem: webelements.com.