Elementu vēstures, struktūras, elementu periodiskā tabula

The Periodiska elementu tabula ir līdzeklis, kas ļauj iepazīties ar līdz šim zināmo 118 elementu ķīmiskajām īpašībām. Tas ir svarīgi, veicot stehiometriskos aprēķinus, prognozēt elementa fiziskās īpašības, klasificēt tās un atrast periodiskas īpašības starp tām..

Atomi kļūst smagāki, jo to kodoli pievieno protonus un neitronus, kam arī jāpievieno jauni elektroni; pretējā gadījumā nebūtu iespējams elektroneitralitāte. Tādējādi daži atomi ir ļoti viegli, piemēram, ūdeņradis, un citi, kas ir ļoti smagi, tāpat kā ogannesons.

Kurš ir parādā šādu sirdi ķīmijā? Zinātniekam Dmitrijam Mendelejevam, kurš 1869. gadā (gandrīz pirms 150 gadiem) pēc desmit gadu teorētiskiem pētījumiem un eksperimentiem publicēja pirmo periodisko tabulu, lai mēģinātu organizēt tajā laikā zināmos 62 elementus.

Šim nolūkam Mendeléjevs, pamatojoties uz ķīmiskām īpašībām, Lothar Meyer paralēli publicēja vēl vienu periodisku tabulu, kas tika organizēta atbilstoši elementu fizikālajām īpašībām..

Sākotnēji tabulā bija "tukšas telpas", kuru elementi šajos gados nebija zināmi. Tomēr Mendeléjevs ar ievērojamu precizitāti varēja prognozēt vairākas tās īpašības. Daži no šiem elementiem bija: germānija (ko viņš sauca eka-silīcijs) un gallijs (eka-alumīnijs).

Pirmajās periodiskajās tabulās elementi tika pasūtīti pēc to atomu masas. Šāda vienošanās ļāva ieskatīties elementu ķīmisko īpašību periodiskumā (atkārtošanās un līdzība); tomēr pārejas elementi nepiekrita šai kārtībai, kā arī cēlgāzēm.

Šī iemesla dēļ bija nepieciešams pasūtīt elementus, ņemot vērā atomu skaitu (protonu skaitu), nevis atomu masu. No šejienes kopā ar smago darbu un daudzu autoru ieguldījumu Mendelejeva periodiskā tabula tika pilnveidota un pabeigta..

Indekss

• 1 Periodiskās tabulas vēsture
  • 1.1 Elementi
  • 1.2. Simboloģija
  • 1.3. Shēmas attīstība
  • 1.4 Chancourtois aizkaru skrūve (1862)
  • 1.5 Jaunzēlandes oktāvas (1865)
  • 1.6. Mendeléyv tabula (1869)
  • 1.7. Mošejas periodiskā tabula (pašreizējā periodiskā tabula) - 1913
• 2 Kā tas tiek organizēts? (Struktūra un organizācija)
  • 2.1. Periodi
  • 2.2 Grupas
  • 2.3. Protonu skaits pret valences elektroniem
• 3 Periodiskās tabulas elementi
  • 3.1 Bloks s
  • 3.2. Bloks p
  • 3.3. Pārstāvniecības elementi
  • 3.4. Pārejas metāli
  • 3.5. Iekšējās pārejas metāli
  • 3.6 Metāli un nemetāli
  • 3.7. Metāla ģimenes
  • 3.8. Metaloīdi
  • 3.9 Gāzes
• 4 Lietojumi un lietojumprogrammas
  • 4.1. Oksīdu formulu prognozēšana
  • 4.2 Elementu valensija
  • 4.3. Digitālās periodiskās tabulas
• 5 Periodiskās tabulas nozīme
• 6 Atsauces

Periodiskās tabulas vēsture

Elementi

Kopš senatnes ir izmantoti elementi, kas kalpo par pamatu vides raksturošanai (precīzāk, dabai). Tomēr toreiz viņi tika saukti par lietas fāzēm un stāvokļiem, nevis par to, kā tiek izmantota viduslaiku vēsture..

Senie grieķi bija pārliecināti, ka planētu, ko mēs apdzīvojām, veidoja četri pamatelementi: uguns, zeme, ūdens un gaiss..

No otras puses, senajā Ķīnā elementu skaits bija pieci, un, atšķirībā no grieķiem, viņi izslēdza gaisu un iekļāva metālu un koksni..

Pirmo zinātnisko atklājumu 1669. gadā veica Vācijas Henninga zīmols, kurš atklāja fosforu; no šī datuma tika reģistrēti visi turpmākie elementi.

Jāatzīmē, ka daži elementi, piemēram, zelts un varš, jau bija zināmi pirms fosfora; atšķirība ir tā, ka tās nekad nav reģistrētas.

Simboloģija

Alķīmiķi (pašreizējo ķīmiķu priekšgājēji) deva vārdus elementiem saistībā ar zvaigznājiem, to atklājējiem un vietām, kur tie tika atklāti.

1808. gadā Daltons ierosināja virkni zīmējumu (simbolu), lai attēlotu elementus. Tad šī notācijas sistēma tika aizstāta ar Jhon Berzelius (izmantota līdz šim datumam), jo Dalton modelis kļuva sarežģīts, jo parādījās jauni elementi.

Shēmas attīstība

Pirmie mēģinājumi izveidot karti, lai organizētu ķīmisko elementu informāciju, notika deviņpadsmitajā gadsimtā ar Döbereiner Triads (1817).

Gadu gaitā tika atrasti jauni elementi, kas radīja jaunus organizatoriskos modeļus līdz pat pašlaik izmantotajam.

Chancurtois telluric skrūve (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois izstrādāja papīra spirāli, kur viņš parādīja spirālveida grafiku (stāstījuma skrūve).

Šajā sistēmā elementi tiek pasūtīti arvien biežāk attiecībā uz to atomu svariem. Līdzīgi elementi ir izvietoti vertikāli.

Ņūlandes oklāvi (1865)

Turpinot darbu ar Dēbereineru, britu Džona Aleksandra karaliene Ņūlande pasūtīja ķīmiskos elementus arvien biežāk attiecībā uz atomu svariem, atzīmējot, ka katram septiņiem elementiem bija līdzības to īpašībās (ūdeņradis nav iekļauts).

Mendeléiv galds (1869)

Mendeléyvs pasūtīja ķīmiskos elementus pieaugošā secībā attiecībā uz atomu svaru, ievietojot tajā pašā kolonnā tos, kuru īpašības bija līdzīgas. Savā periodiskajā tabulas modelī viņš atstāja nepilnības, paredzot jaunu elementu parādīšanos nākotnē (bez prognozēm par īpašībām, kas viņam būtu vajadzīgas).

Cēlgāzes nav uzskaitītas Mendeléyv tabulā, jo tās vēl nebija atklātas. Turklāt Mendeléiv neuzskatīja ūdeņradi.

Moseley periodiskā tabula (pašreizējā periodiskā tabula) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley ierosināja periodiskā tabulas ķīmiskos elementus pasūtīt atbilstoši to atomu skaitlim; tas ir, pamatojoties uz to protonu skaitu.

Moseley 1913. gadā paziņoja par "Periodisko likumu": "Kad elementi tiek likti pēc atomu skaita, to fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām ir periodiskas tendences".

Tādējādi katra horizontālā rinda vai periods parāda attiecību veidu, un katra kolonna vai grupa parāda citu.

Kā tas tiek organizēts? (Struktūra un organizācija)

Var secināt, ka periodiskās tabulas kūka ir vairākas krāsas. Katra krāsa piesaista elementus ar līdzīgām ķīmiskām īpašībām. Ir oranžas, dzeltenas, zilas, purpura kolonnas; zaļie laukumi un zaļš ābolu diagonāls.

Ņemiet vērā, ka vidējā kolonnu kvadrāti ir pelēcīgi, tāpēc visiem šiem elementiem ir jābūt kopīgiem, un tas ir, ka tie ir pārejas metāli ar pusi pilniem orbitāliem..

Tādā pašā veidā, purpura kvadrātu elementi, lai gan tie nāk no gāzveida vielām, no sarkanīga šķidruma un pat cieta melna (joda) un sudrabaini pelēka (astatīna), ir to ķīmiskās īpašības, kas padara tās radniecīgas. Šīs īpašības regulē to atomu elektroniskās struktūras.

Periodiskās tabulas organizācija un struktūra nav patvaļīga, bet pakļaujas vairākiem periodiskiem elementiem un vērtību modeļiem. Piemēram, ja metālisks raksturs samazinās no kreisās puses uz labo pusi no tabulas, augšējā labajā stūrī nav sagaidāms metāla elements..

Periodi

Elementi ir sakārtoti rindās vai periodos atkarībā no to orbītu enerģijas līmeņa. Pirms 4. perioda, kad elementiem bija izdevies palielināt atommasu, tika konstatēts, ka katrai astoņai no tām tika atkārtotas ķīmiskās īpašības (oktāvu likums, John Newlands).

Pārejas metāli tika iestrādāti ar citiem nemetāliskiem elementiem, piemēram, sēru un fosforu. Šā iemesla dēļ kvantu fizikas un elektronisko konfigurāciju iekļaušana mūsdienu periodisko tabulu izpratnē bija ļoti svarīga..

Enerģiskā slāņa orbītas ir piepildītas ar elektroniem (un protonu un neitronu kodoliem), jo tā pārvietojas pa periodu. Šis enerģiskais slānis iet roku rokā ar lielumu vai atomu rādiusu; tādēļ augšējo periodu elementi ir mazāki nekā tie, kas ir zemāk.

H un Viņš ir pirmajā (perioda) enerģijas līmenī; pirmā pelēko kvadrātu rinda ceturtajā periodā; un oranžu kvadrātu rinda sestajā periodā. Ņemiet vērā, ka, lai gan pēdējais šķiet, ka tas ir paredzētajā devītajā periodā, tas faktiski pieder pie sestās, tieši pēc Ba dzeltenās kastes.

Grupas

Pārejot pa laiku, mēs konstatējam, ka palielinās masa, protonu un elektronu skaits. Tajā pašā kolonnā vai grupā, lai gan masa un protoni atšķiras, to skaits valences slāņa elektronus tas pats.

Piemēram, pirmajā kolonnā vai grupā H ir viens elektrons 1s orbitālā¹, tāpat kā Li (2s¹), nātrijs (3s¹), kālijs (4s¹) un tā tālāk, līdz franks (7 gadi)¹). Šis skaitlis 1 norāda, ka šie elementi tikko piemīt valences elektronam un tādēļ pieder pie 1. grupas (IA). Katrs elements ir dažādos periodos.

Neskaitot ūdeņradi, zaļo kasti, zemāk esošie elementi ir oranžās kastes, un tos sauc par sārmu metāliem. Vēl viens lodziņš pa labi jebkurā periodā ir grupa vai 2. sleja; tas ir, tā elementiem ir divi valences elektroni.

Bet pārvietojot vienu soli tālāk uz labo pusi, nezinot d orbitālēm, jūs nokļūsiet bora grupā (B) vai 13. grupā (IIIA); 3. grupas (IIIB) vai skandija (Sc) vietā. Ņemot vērā d orbitāļu piepildījumu, sākas pelēko kvadrātu periodi: pārejas metāli.

Protonu skaits pret valences elektroniem

Pētot periodisko tabulu, var rasties neskaidrība starp atomu skaitu Z vai kopējo protonu skaitu kodolā un valences elektronu daudzumu. Piemēram, ogleklim ir Z = 6, tas ir, tai ir seši protoni un līdz ar to seši elektroni (pretējā gadījumā tas nevar būt atoms ar neitrālu uzlādi).

Bet, no šiem sešiem elektroniem, četri ir no Valensijas. Šī iemesla dēļ tā elektroniskā konfigurācija ir [He] 2s²2p². [Viņš] apzīmē divus elektronus 1s² no slēgtā slāņa un teorētiski nepiedalās ķīmisko saišu veidošanā.

Arī tāpēc, ka ogleklim ir četri valences elektroni, "ērti" atrodas periodiskās tabulas 14. grupā (IVA).

Elementiem zem oglekļa (Si, Ge, Sn, Pb un Fl) ir augstāki atomu skaitļi (un atomu masas); bet visiem ir kopīgi četri valences elektroni. Tas ir galvenais, lai saprastu, kāpēc viens elements pieder vienai grupai, nevis citam.

Periodiskās tabulas elementi

Bloks s

Kā paskaidrots, 1. un 2. grupai ir viens vai divi elektroni orbitālēs. Šīs orbītas ir sfēriskas ģeometrijas, un, nolaižoties caur kādu no šīm grupām, elementi iegūst slāņus, kas palielina to atomu lielumu..

Nodrošinot spēcīgas tendences to ķīmiskajās īpašībās un reakcijas veidos, šie elementi tiek organizēti kā bloks. Tāpēc šajā blokā ietilpst sārmu metāli un sārmzemju metāli. Šī bloka elementu elektroniskā konfigurācija ir ns (1s, 2s utt.).

Lai gan hēlija elements atrodas tabulas augšējā labajā stūrī, tā elektroniskā konfigurācija ir 1s² un tāpēc pieder šim blokam.

Bloks p

Atšķirībā no bloka elementiem šī bloka elementi ir pilnībā aizpildīti orbitālēs, savukārt to orbitāli turpina aizpildīt ar elektroniem. Šim blokam piederošo elementu elektroniskās konfigurācijas ir ns tipa²np^1-6 (p orbitālēm var būt viens vai vairāki seši elektroni).

Tātad, kādā periodiskās tabulas daļā šis bloks ir? Labajā pusē: zaļie, violeti un zilie laukumi; tas ir, nemetāliskie elementi un smagie metāli, piemēram, bismuts (Bi) un svins (Pb).

Sākot ar boru, ar elektronisko konfigurāciju ns²np¹, ogleklis jūsu labajā pusē pievieno vēl vienu elektronu: 2s²2p². Tālāk bloka p 2. perioda citu elementu elektroniskās konfigurācijas ir: 2s²2p³ (slāpeklis), 2s²2p⁴ (skābeklis), 2s²2p⁵ (fluors) un 2s²2p⁶ (neons).

Ja jūs aiziet uz zemākiem periodiem, jums būs enerģijas līmenis 3: 3s²3p^1-6, un tā tālāk, līdz bloka beigām p.

Ņemiet vērā, ka vissvarīgākais šajā blokā ir tas, ka no 4. perioda tā elementiem ir pilnīgi piepildītas orbītas (zilas kastes labajā pusē). Kopsavilkumā: bloks s ir pa kreisi no periodiskās tabulas un bloks p pa labi.

Pārstāvji

Kādi ir reprezentatīvie elementi? Tie ir tie, kas, no vienas puses, viegli zaudē elektronus vai, no otras puses, iegūst tos, lai pabeigtu valences oktetu. Citiem vārdiem sakot: tie ir bloku s un p.

Viņu grupas atšķiras no citiem ar burtu A beigās. Tādējādi bija astoņas grupas: no IA līdz VIIIA. Bet šobrīd mūsdienu periodiskajās tabulās izmantotā numerācijas sistēma ir arābu, no 1 līdz 18, ieskaitot pārejas metālus.

Šī iemesla dēļ bora grupa var būt IIIA vai 13 (3 + 10); oglekļa grupa, PVN vai 14; un cēlgāzu pēdējo, tabulas labajā pusē - VIIIA vai 18.

Pārejas metāli

Pārejas metāli ir visi pelēko kvadrātu elementi. Visu laiku viņi aizpilda savu orbītu d, kas ir pieci, un tāpēc tiem var būt desmit elektroni. Tā kā viņiem ir desmit elektroni, lai aizpildītu šīs orbītas, tad ir jābūt desmit grupām vai kolonnām.

Katra no šīm grupām vecajā numerācijas sistēmā tika atzīmēta ar romiešu cipariem un burtu B beigās. Pirmā grupa - skandijs - bija IIIB (3), dzelzs, kobalts un niķelis VIIIB, kam ir ļoti līdzīgas reaktivitātes (8, 9 un 10) un cinks IIB (12).

Kā redzams, ir daudz vieglāk atpazīt grupas ar arābu cipariem, nevis izmantojot romiešu ciparus.

Iekšējie pārejas metāli

No periodiskās tabulas 6. perioda f orbitāles sāk būt enerģiski pieejamas. Tie ir jāaizpilda vispirms, nekā d orbitāli; un tāpēc tā elementi parasti tiek izvietoti atsevišķi, lai pārāk ilgi nepalielinātu tabulu.

Pēdējie divi periodi - oranži un pelēki - ir iekšējie pārejas metāli, ko sauc arī par lantanīdiem (retzemju metāli) un aktinīdiem. Ir septiņas f orbītas, kurām ir vajadzīgi četrpadsmit elektroni, un tāpēc ir jābūt četrpadsmit grupām.

Ja šīs grupas tiek iekļautas periodiskajā tabulā, kopā būs 32 (18 + 14) un būs "iegarena" versija:

Gaiši rozā rinda atbilst lantanoidiem, bet tumši rozā rinda atbilst aktinoīdiem. Lantāns, La ar Z = 57, aktīns, Ac ar Z = 89, un viss bloks f pieder pie vienas skandija grupas. Kāpēc? Tā kā skandijai ir orbitāla nd¹, kas atrodas pārējos lantanoidos un aktinoīdos.

La un Ac ir 5d valences konfigurācijas¹6s² un 6d¹7s². Tā kā abas rindas virzās pa labi, 4f un 5f orbītas sāk aizpildīt. Kad esat piepildījušies, jūs sasniedzat elementus Lutecio, Lu un laurencio, Lr.

Metāli un nemetāli

Atkāpjoties no periodiskās tabulas kūka, ir ērtāk izmantot augšējā attēla, pat garās formas. Šobrīd lielākā daļa minēto elementu ir metāli.

Telpas temperatūrā visi metāli ir sudrabaini pelēkā krāsā (izņemot vara un zeltu) cietas vielas (izņemot dzīvsudrabu). Tie parasti ir grūti un spilgti; lai gan tie, kas atrodas blokā, ir mīksti un trausli. Šiem elementiem ir raksturīga to spēja zaudēt elektronus un veidot Mācijas⁺.

Lantanoidu gadījumā viņi zaudē trīs 5d elektronus¹6s² kļūt par trīsvērtīgiem katjoniem M³⁺ (kā La³⁺). Cerijs, no otras puses, spēj zaudēt četrus elektronus (Ce⁴⁺).

No otras puses, nemetāliskie elementi veido periodiskās tabulas mazāko daļu. Tās ir gāzes vai cietas vielas ar kovalenti saistītiem atomiem (piemēram, sēru un fosforu). Visi atrodas blokā p; precīzāk, tā augšējā daļā, tad lejup pa zemākiem periodiem palielinās metāliskais raksturs (Bi, Pb, Po).

Bez tam, nemetāli, nevis zaudē elektronus, uzvar tos. Tādējādi tie veido X anjonus^- ar dažādiem negatīviem lādiņiem: -1 halogēniem (17. grupa) un -2 attiecībā uz halogēnvielām (16. grupa, skābeklis).

Metāla ģimenes

Metāla iekšienē ir iekšēja klasifikācija, lai nošķirtu tos:

-1. grupas metāli ir sārmaini

-2. grupa, sārmzemju metāli (Becambara kungs)

-3. grupas (IIIB) Scandium ģimene. Šai ģimenei atbilst skandijs, grupas, itrija Y, lantāna, aktīna un visu lantanīdu un aktinoīdu galva..

-4. grupa (IVB), titāna ģimene: Ti, Zr (cirkonija), Hf (hafnium) un Rf (rutherfordio). Cik daudz valences elektronu viņiem ir? Atbilde ir jūsu grupā.

-5. grupa (VB), vanādija ģimene. 6. grupa (VIB), hroma ģimene. Un tā tālāk, līdz cinka ģimene, 12. grupa (IIB).

Metalloīdi

Metāla raksturs palielinās no labās uz kreiso pusi un no augšas uz leju. Bet kāda ir robeža starp šiem diviem ķīmisko elementu veidiem? Šo robežu veido elementi, kas pazīstami kā metaloīdi, kuriem piemīt gan metālu, gan nemetālu īpašības.

Metaloīdus var redzēt periodiskajā tabulā "kāpņu telpā", kas sākas ar boru, un beidzas ar radioaktīvo elementu astatine. Šie elementi ir:

-B: bors

-Silīcijs: Jā

-Ge: germānija

-Kā: arsēns

-Sb: antimons

-Te: Tellūrijs

-Pie: astatine

Katram no šiem septiņiem elementiem piemīt vidējas īpašības, kas atšķiras atkarībā no ķīmiskās vides vai temperatūras. Viena no šīm īpašībām ir pusvadītāji, tas ir, metaloīdi ir pusvadītāji.

Gāzes

Sauszemes apstākļos gāzveida elementi ir tie vieglie metāli, piemēram, slāpeklis, skābeklis un fluors. Šajā klasifikācijā ietilpst arī hlora, ūdeņraža un cēlgāzes. Visiem no tiem visvairāk simboliski ir cēlgāzes, jo to zemā tendence reaģēt un rīkoties kā brīvi atomi.

Pēdējais ir periodiskās tabulas 18. grupā un ir:

-Helio, Viņš

-Neona, Ne

-Argons, Ar

-kriptona, Kr

-Ksenons, Xe

-Radons, Rn

-Un jaunākais no tiem - sintētiskais cēlgāzes ogannesons, Og.

Visām cēlgāzēm ir kopīga valences konfigurācija ns²np⁶; tas ir, tie ir pabeiguši velveta oktetu.

Elementu agregācijas stāvokļi citās temperatūrās

Elementi ir cietā, šķidrā vai gāzveida stāvoklī atkarībā no temperatūras un to mijiedarbības stipruma. Ja Zemes temperatūra būtu atdzist, līdz sasniegs absolūtu nulli (0K), tad visi elementi būtu iesaldēti; izņemot hēliju, kas kondensējas.

Šajā ārkārtējā temperatūrā pārējās gāzes būtu ledus formā.

Otrā galējā gadījumā, ja temperatūra būtu aptuveni 6000K, "visi" elementi būtu gāzveida stāvoklī. Šādos apstākļos varēja novērot burtiski zelta, sudraba, svina un citu metālu mākoņus.

Lietojumi un lietojumprogrammas

Vienmēr periodiskā tabula vienmēr ir bijusi un būs instruments, ar kuru var iepazīties ar elementu simboliem, atomu masām, konstrukcijām un citām īpašībām. Tas ir ļoti noderīgi, veicot stehiometriskos aprēķinus, kas ir dienas kārtība daudzos uzdevumos laboratorijā un ārpus tās..

Ne tikai tas, bet arī periodiskā tabula ļauj salīdzināt vienas grupas vai perioda elementus. Tātad, jūs varat paredzēt, kā būs daži elementu savienojumi.

Ooksīdu formulu prognozēšana

Piemēram, sārmu metālu oksīdiem, kam ir viens valences elektrons, un līdz ar to + 1 valence, sagaidāms, ka to oksīdu formula būs M tipa.₂O. To pārbauda ar ūdeņraža oksīdu, ūdeni, H₂O. Arī ar nātrija oksīdiem, Na₂O un kālijs, K₂O.

Pārējām grupām to oksīdiem jābūt ar vispārējo formulu M₂O_n, kur n ir vienāds ar grupas numuru (ja elements ir no bloka, tiek aprēķināts n-10). Tādējādi ogleklis, kas pieder pie 14. grupas, veido CO₂ (C₂O₄/ 2); Sēra, no 16. grupas, SO₃ (S₂O₆/ 2); un slāpeklis, no 15. grupas, N₂O₅.

Tomēr tas neattiecas uz pārejas metāliem. Tas ir tāpēc, ka, lai gan dzelzs pieder pie 8. grupas, tas nevar zaudēt 8 elektronus, bet 2 vai 3. Tādēļ, nevis iegaumējot formulas, ir svarīgāk pievērst uzmanību katra elementa valentiem..

Elementu Valensija

Periodiskās tabulas (dažas) parāda iespējamos valentus katram elementam. Zinot tos, var iepriekš novērtēt savienojuma nomenklatūru un tās ķīmisko formulu. Vārdi, kā minēts iepriekš, ir saistīti ar grupas numuru; lai gan tas neattiecas uz visām grupām.

Ventiļi vairāk atkarīgi no atomu elektroniskās struktūras, un kādi elektroni var patiešām zaudēt vai uzvarēt.

Zinot valences elektronu skaitu, no šīs informācijas var sākt arī savienojuma Lewis struktūru. Tāpēc periodiskā tabula ļauj studentiem un profesionāļiem ieskicēt struktūras un veidot ceļu iespējamo ģeometriju un molekulāro struktūru izpētei.

Periodiskas digitālās tabulas

Mūsdienās tehnoloģija ir ļāvusi periodiskai tabulai būt daudzpusīgākai un sniegt plašāku informāciju ikvienam. Vairāki no tiem sniedz acīmredzamus katra elementa attēlus, kā arī īsu kopsavilkumu par tā galvenajiem lietojumiem.

Tas, kā tas mijiedarbojas ar viņiem, paātrina viņu izpratni un mācīšanos. Periodiskai tabulai vajadzētu būt acīm patīkamam instrumentam, ko ir viegli izpētīt, un visefektīvākā metode, lai uzzinātu tā ķīmiskos elementus, ir ceļot no periodiem uz grupām.

Periodiskās tabulas nozīme

Pašlaik periodiskā tabula ir svarīgākais ķīmijas organizatoriskais instruments, jo tā elementi ir sīki izstrādāti. Tās izmantošana ir būtiska studentiem un skolotājiem, kā arī pētniekiem un daudziem profesionāļiem, kas nodarbojas ar ķīmijas un inženierzinātņu jomu.

Paskatieties uz periodisko tabulu, jūs ātri un efektīvi saņemat lielu daudzumu informācijas un informācijas, piemēram:

- Litijs (Li), berilijs (Be) un bors (B) veic elektrību.

- Litijs ir sārmu metāls, berilijs ir sārmzemju metāls un bors nav metāls.

- Litijs ir labākais diriģents trim nosauktajiem, kam seko berilijs un, visbeidzot, bors (pusvadītājs)..

Tādējādi, atrodot šos elementus periodiskajā tabulā, varat uzreiz secināt savu tendenci uz elektrovadītspēju.

Atsauces

1. Scerri, E. (2007). Periodiskā tabula: tās stāsts un tās nozīme. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Periodiskā tabula: ļoti īss ievads. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Ķīmija manekeniem. Ņujorka, Ņujorka: Wiley Pub.
4. Venable, F.P ... (1896). Periodiskā likuma izstrāde. Easton, Pensilvānija: Chemical Publishing Company.
5. Ball, P. (2002). Sastāvdaļas: ekskursijas ar elementiem. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Ķīmija (8. izdevums). CENGAGE Learning.
7. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2018). Periodiskā tabula. Saturs iegūts no: rsc.org
8. Richard C. Banks. (2001. gada janvāris). Periodiskā tabula. Saturs iegūts no: chemistry.boisestate.edu
9. Fizika 2000. (s.f.). Periodiskās tabulas izcelsme. Saturs iegūts no: physics.bk.psu.edu
10. King K. & Nazarewicz W. (2018. gada 7. jūnijs). Vai periodiskā tabula beidzas? Saturs iegūts no: msutoday.msu.edu
11. Dr Doug Stewart. (2018). Periodiskā tabula. Saturs iegūts no: chemicool.com
12. Mendez A. (2010. gada 16. aprīlis). Mendeljeva periodiskā tabula. Saturs iegūts no: quimica.laguia2000.com