Kādi ir diatomiskie elementi?



The diatomiskie elementi, ko sauc arī par homonukleāro diatomisko molekulu, sastāv tikai no diviem to pašu ķīmisko elementu atomiem (Helmenstine, 2017).

Daži elementi nevar pastāvēt pat paši, pat ja tie ir izolēti no jebkura cita veida atoma. Šāda veida elementi tiks apvienoti ar tā paša elementa atomiem, lai tie būtu stabili.

Citiem vārdiem sakot, ūdeņradis, diatomisks elements, nevar būt pats par sevi. Nevar vienkārši pastāvēt H.

Ūdeņradis ir tik reaktīvs, ka tad, kad tas ir izolēts no viss, izņemot ūdeņradi, tas apvienosies kā diatomiskā molekula (no diviem atomiem)..

Tāpēc ūdeņraža gāze, ko dažreiz izmanto kā kurināmo, pastāv kā H2 (Diatomiskie elementi, S.F.).

Diatomiskās molekulas

Diatomiskās molekulas satur divus atomus, kas ir ķīmiski saistīti. Ja abi atomi ir identiski, piemēram, skābekļa molekula (O2), veido homonukleāro diatomisko molekulu, bet, ja atomi ir atšķirīgi, tāpat kā oglekļa monoksīda (CO) molekulā, tas veido heteronukleāro diatomisko molekulu..

Molekulas, kurās ir vairāk nekā divi atomi, sauc par polimātiskām molekulām, piemēram, oglekļa dioksīdu (CO).2) un ūdeni (H2O). Polimēru molekulas var saturēt daudzus tūkstošus komponentu atomu (Encyclopædia Britannica, 2016).

Ir septiņi elementi, kas veido diatomiskās molekulas. Šādas piecas elementu gāzes ir atrodamas kā diatomiskās molekulas istabas temperatūrā un spiedienā:

-Ūdeņradis - H2

-Slāpeklis - N2

-Skābeklis - O2

-Fluorīds - F2

-Hlora - Cl2

Broms un jods parasti ir šķidrā formā, bet arī kā diatomiskās gāzes nedaudz augstākā temperatūrā, veidojot kopumā 7 diatomiskos elementus..

-Bromo - Br2

-Jods - I2

Diatomiskie elementi ir halogēni (fluora, hlora, broma, joda) un elementi ar -geno termināli (ūdeņradis, skābeklis, slāpeklis). Astatīns ir vēl viens halogēns, bet tās uzvedība nav zināma (Helmenstine A., 2014).

Diatomisko elementu īpašības

Visas diatomiskās molekulas ir lineāras, kas ir vienkāršākais atomu telpiskais izkārtojums.

Ir ērti un kopīgi pārstāvēt diatomiskās molekulas kā divas masas masas (abus atomus), kas savienoti ar masveida atsperi.

Enerģijas, kas iesaistītas molekulas kustībās, var iedalīt trīs kategorijās:

  • Tulkošanas enerģijas (molekula, kas pārvietojas no punkta A uz punktu B)
  • Rotācijas enerģija (molekula apgriežas ap savu asi)
  • Vibrācijas enerģija (molekulas, kas vibrē dažādos veidos)

Visi diatomiskie elementi ir gāzes istabas temperatūrā, izņemot bromu un jodu, kas ir šķidri (jods var būt pat cietā stāvoklī), un visi diatomiskie elementi, izņemot skābekli un slāpekli, ir saistīti ar vienkāršu saiti..

Skābekļa molekulai ir divi atomi, kas savienoti ar divkāršu saiti un slāpekļa - ar trīskāršu saiti (Boundless, S.F.).

Daži diatomiskie elementi

Ūdeņradis

Ūdeņradis (H2), ar atomu skaitu 1, ir bezkrāsains gāze, ko Henry Cavendish līdz 1766. gadam oficiāli neatklāja kā elementu, bet Robert Boyle nejauši atrada aptuveni simts gadus agrāk.

Tā ir bezkrāsaina, bez smaržas gāze, kas dabiski pastāv mūsu Visumā. Tā kā pirmais elements periodiskajā tabulā, ūdeņradis ir vieglākais un vislielākais no visiem ķīmiskajiem elementiem Visumā, jo tas veido 75% no tās masas.

Slāpeklis

Slāpeklis (N2) ir atomu skaits septiņos un veido aptuveni 78,05% no Zemes atmosfēras apjoma.

Tā ir bez smaržas, bezkrāsaina un galvenokārt inertā gāze, un tā paliek bezkrāsaina un bez smaržas šķidrā stāvoklī.

Skābeklis

Skābeklis (O2) atomu skaits ir astoņi. Gāzei bezkrāsaina un bez smaržas ir astoņi protoni kodolā un ir gaiši zili šķidrā un cietā stāvoklī.

Viena piektdaļa no Zemes atmosfēras sastāv no skābekļa un ir trešais bagātākais elements visumā masā.

Skābeklis ir vislielākais masas elements Zemes biosfērā. Augsta skābekļa koncentrācija atmosfērā ir Zemes skābekļa cikla rezultāts, ko galvenokārt virza augu fotosintēze (skābekļa fakti, S.F.)..

Fluors

Fluorīds (F2) ir atomu skaits deviņi, un tas ir visreaktīvākais un elektroniskākais no visiem elementiem. Šis nemetāliskais elements ir gaiši dzeltena gāze, kas ir halogēna grupas locekle.

Džordžs Gors acīmredzot bija pirmais zinātnieks, kas izolēja fluoru, bet viņa eksperiments eksplodēja, kad fluorīds, kas tika ražots, reaģēja ar ūdeņradi.

1906. gadā Ferdinandam Frederikam Henrijam Moissanam tika piešķirta Nobela prēmija ķīmijā par darbu ar fluorīda izolāciju 1886. gadā. Tā ir periodiskākās tabulas elektronegatīvākais elements..

Hlors

Hlors (Cl2) ir halogēna grupas loceklis ar atomu skaitu septiņpadsmit. Viena no tās formām, NaCl, ir izmantota kopš seniem laikiem.

Hlora ir izmantota tūkstošiem gadu daudzos citos veidos, bet līdz 1810. gadam to nebija nosaukusi Sir Humphry Davy.

Hlora tīrā formā ir dzeltenīgi zaļa, bet tās bieži sastopamie savienojumi parasti ir bezkrāsaini (hlora fakti, S.F.)..

Broms

Broms (Br2) atomu skaits ir trīsdesmit pieci. Tas ir smags, tumši brūns šķidrums, vienīgais nemetāliskais elements, kas ir šķidrums.

1826. gadā Antoine J. Balard atklāja bromu. Tas tika izmantots svarīgiem mērķiem ilgi pirms tā tika oficiāli atklāta.

Jods

Jods (I2) ir atomu skaits piecdesmit trīs, ar piecdesmit trim protoniem atoma kodolā. Tas ir ne-metāla zils-melns, kam ir ļoti svarīga loma organiskajā ķīmijā.

Jodu 1811. gadā atklāja Barnard Courtois. Viņš to sauca par jodu no grieķu vārda "iodes", kas nozīmē violetu. Tas ir zils-melns ciets.

Jodam ir ļoti svarīga loma visu dzīvo organismu bioloģijā, jo tās trūkums izraisa tādas slimības kā hipertireoze un hipotireoze (Royal Society of Chemistry, 2015).

Atsauces

  1. (S.F.). Homonukleārās diatomiskās molekulas. Atgūts no boundless.com.
  2. Hlora fakti. (S.F.). Atgūts no softschools.com.
  3. Diatomiskie elementi. (S.F.). Izgūti no ths.talawanda.org.
  4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14. septembris). Molekula. Atgūts no britannica.com.
  5. Helmenstine, A. (2014, 28. septembris). Diatomiskie elementi. Izgūti no sciencenotes.org.
  6. Helmenstine, A. M. (2017. gada 29. marts). Kādi ir septiņi diatomiskie elementi? Izgūti no.
  7. Skābekļa fakti. (S.F.). Atgūts no softschools.com.
  8. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). molekulārā joda. Izgūti no chemspider.com.