Kādas ir neorganiskās ķīmiskās funkcijas?

The Neorganiskās ķīmiskās funkcijas ir tādas neorganisko savienojumu grupas, kurām ir līdzīgas ķīmiskās īpašības. Šīs ķīmiskās funkcijas sastāv no piecām grupām: oksīdi, bāzes vai hidroksīdi, skābes, sāļi un hidrīdi.

Katru ķīmisko funkciju nosaka to atomu kopums, kas tos identificē. Šādā veidā kļūst iespējams identificēt funkciju, kurai ķīmiskais savienojums pieder, saskaņā ar tā elementiem.

Šajā ziņā mēs varam apgalvot, ka OH grupa nosaka hidroksīda ķīmisko funkciju. Tāpēc hidroksīdu grupai pieder NaOH (nātrija hidroksīds).

Neorganiskās ķīmiskās funkcijas izmanto minerālu izcelsmes ķīmiskos savienojumus. Sāls, ūdens, zelts, svins, ģipsis un talks ir daži neorganisko savienojumu piemēri ikdienas lietošanai.

Visi neorganiskie savienojumi ir bijuši uz planētas Zemes pirms dzīves sākuma.

Ar atomu teoriju, periodiskās tabulas izstrādi un radioķīmiju bija iespējams noteikt piecas neorganiskās ķīmijas funkcijas..

Pirmie pētījumi un pieejas šajā jautājumā notika XIX gadsimta sākumā, un tie balstījās uz vienkāršu neorganisko savienojumu (sāļu un gāzu) izpēti..

Neorganiskās ķīmiskās funkcijas

1 - oksīdi

Oksīdi ir divkārši vai bināri savienojumi, kuros viens vai vairāki skābekļa atomi ir apvienoti ar citiem elementiem.

Šā iemesla dēļ ir dažādi oksīdu veidi dažādos vielu stāvokļos (cietie, šķidrie un gāzveida)..

Skābeklis vienmēr nodrošina oksidācijas stāvokli -2, un gandrīz visi elementi, kas apvienojas ar to, nodrošina stabilus savienojumus dažādās oksidācijas pakāpēs.

Pateicoties tiem, iegūtajiem savienojumiem piemīt dažādas īpašības, un tām var būt gan kovalentās, gan jonu cietās saites (Vasquez & Blanco, 2013)..

- Bāzes oksīdi

Bāzes oksīdi ir savienojumi, kas iegūti, sajaucot skābekli ar metālu (pāreju, sārmu zemi vai sārmu). Piemēram, magnija savienojums ar skābekli izraisa pamata oksīdu, piemēram:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metāls + skābeklis = bāzes oksīds

2MgO = Bāzes oksīds

- Nomenklatūra

Oksīdu nomenklatūra vienmēr ir vienāda. Vispirms ir norādīts savienojuma (oksīda) vispārējais nosaukums, pēc tam tiek uzrakstīts metāla nosaukums. Tas notiek tik ilgi, kamēr metāla valence ir fiksēta.

Piemērs var būt nātrija oksīds vai Na2O, kur metāla simbols vispirms iet un pēc tam skābekļa simbols ar tā valensiju vai oksidācijas stāvokli -2..

Bāzes oksīdu gadījumā ir trīs nomenklatūras veidi: tradicionālais, atomu un Stock cipara. Katra bāzes oksīda nosaukums būs atkarīgs no katra elementa valences vai oksidācijas numura.

- Funkcijas

- Tie vienmēr veidojas, apvienojot jebkuru elementu ar skābekli.

- Binārie oksīdi ir tie, kas iegūti, sajaucot skābekli ar citu elementu.

- Lai iegūtu trīskāršu vai jaukto oksīdu, binārais savienojums jāapvieno ar ūdeni (H2O)..

- Pastāv jaukti oksīdi, kas rodas divu dažādu elementu kombinācijā ar skābekli.

2 - Bāzes vai hidroksīdi

Hidroksīdi ir trīskārši savienojumi, kas iegūti, apvienojot dažus pamata metālus vai oksīdus ar ūdeni.

Tās garša ir rūgta, tās tekstūra ir pieskāriena ziepēm, tie ir labi elektrības strāvas vadi ūdens šķīdumā, tie ir kodīgi un pieskaroties lakmusa papīram, tie padara to no rozā uz zilu (BuenasTareas, 2011).

- Funkcijas

- Tie ir iegūti no bāzes oksīda maisījuma ar ūdeni.

- Vielas, kas rada, var saņemt protonus.

- Tie ir elektrības vadītāji, ko sauc par elektrolītiem.

- Tie nonāk ūdenī, kad tie nonāk saskarē ar to.

- Tās garša ir rūgta.

- Tās ir kodīgas ādai.

3 - Skābes

Skābes ir neorganiski savienojumi, kas rodas, sajaucot ūdeņradi ar jebkuru elementu vai elementu grupu ar augstu elektronegativitāti.

Tos var viegli identificēt pēc to skābes garšas, jo tie var sadedzināt ādu, ja tas ir tiešā saskarē ar to, un spēja mainīt lakmusa papīra krāsu no zila līdz rozā (Williams, 1979).

- Ūdeņradi

Hidrazīdi ir skābju grupa, kas iegūta no ūdeņraža savienojuma ar nemetālu. Piemērs var būt hlora kombinācija ar ūdeņradi, kā rezultātā rodas sālsskābe:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nav metāla + ūdeņradis = hidrāts

H2CL = hidratēts

- Okskābes

Okskābes ir skābju grupa, kas iegūta, kombinējot ūdeni ar skābes oksīdu. Piemērs var būt sēra trioksīda kombinācija ar ūdeni, kā rezultātā rodas sērskābe, piemēram:

SO3 + H2O → H2SO4

Skābes oksīds + ūdens = oksacīds

H2SO4 = oksacīds

- Funkcijas

- Tās sadedzina ādu, jo tās ir kodīgas.

- Tās garša ir skābe.

- Tie ir elektriskās strāvas vadi.

- Reaģējot ar bāzi, tie veido sāli un ūdeni.

- Kad tie reaģē ar metālu oksīdu, tie veido sāli un ūdeni.

4. Pārdošana

Sāļi ir savienojumi, kas iegūti, apvienojot bāzi ar skābi. Tie parasti ir sāļa garša un ir skābā stāvoklī.

Tie ir labi elektriskie vadītāji ūdens šķīdumos. Kontakts ar lakmusu papīru neietekmē tās krāsu (House & House, 2016).

- Haloīdi

Haloīdu sāļi ir tie, kuriem trūkst skābekļa un kas veidojas sekojošās reakcijās:

1 - sajaucot ar halogēna metālu. Kā piemēru var minēt magnija un sālsskābes kombināciju, lai izveidotu magnija hlorīdu un ūdeņradi, piemēram:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - maisot aktīvo metālu ar hidrazīdu. Kā piemēru var minēt hidrobromskābes kombināciju ar nātrija oksīdu, kā rezultātā rodas nātrija bromīds un ūdens, tādējādi:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - sajaucot hidrazīdu ar metāla oksīdu. Piemērs var būt sālsskābes kombinācija ar nātrija hidroksīdu, lai veidotu nātrija hlorīdu un ūdeni, tādējādi:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisals

Oksāni ir tie sāļi, kas satur skābekli. Tie ir veidoti šādi:

1 - sajaucot hidrazīdu ar hidroksīdu. Tas ir neitralizācijas process. Piemērs var būt magnija un sērskābes maisījums, lai veidotu magnija sulfātu un ūdeni, tādējādi:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - sajaucot skābi ar aktīvo metālu. Kā piemēru var minēt kalcija hidroksīda kombināciju ar oglekļa dioksīdu, lai iegūtu kalcija karbonātu un ūdeni:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - sajaucot hidroksīdu ar anhidrīdu.

4 - sajaucot hidroksīdu ar skābi. Piemērs var būt slāpekļskābes kombinācija ar bārija hidroksīdu, lai iegūtu bārija nitrātu un ūdeni šādi:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- Funkcijas

- Viņiem ir sāļa garša.

- Tie var būt skābi vai pamata.

- Tie ir labi elektriskie vadītāji.

5- Hidrīdi

Hidrīdi ir neorganiski ķīmiski savienojumi, ko veido ūdeņradis un jebkurš nemetālisks elements.

Tās parasti ir gāzveida stāvoklī un tām piemīt līdzīgas īpašības kā skābēm. Tomēr ir daži īpaši hidrīdi, piemēram, ūdens (H2O), kas istabas temperatūrā var būt šķidrā stāvoklī.

- Nomenklatūra

Lai formulētu hidrīdu, vispirms uzrakstiet ūdeņraža simbolu un pēc tam elementa simbolu (García, 2007).

Lai tos nosauktu, pievienojiet uro sufiksu un ne-metāla sakni, norādot ūdeņraža klātbūtni. Daži piemēri ir šādi:

HF = ūdeņraža fluorīds

HCl = ūdeņraža hlorīds

HBr = ūdeņraža bromīds

Atsauces

1. (2011. gada 21. novembris). BuenasTareas.com. Iegūti no oksīdiem, skābēm, hidroksīdiem, haloīdiem sāļiem uc: buenastareas.com.
2. Garsija, R. E. (2007). Neorganiskās ķīmiskās funkcijas un to nomenklatūra / Neorganiskās ķīmiskās funkcijas un tā nomenklatūra. Redakcija Trillas.
3. House, J. E., & House, K. A. (2016). Aprakstoša neorganiskā ķīmija. Londona: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (2013. gada 25. aprīlis). Ķīmija. Iegūti no oksīdiem, hidroksīdiem, skābēm un sāļiem: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Teorētiska pieeja neorganiskajai ķīmijai. Berlīne: Springer - Verlag.