Kas ir sadursmju teorija? Galvenās īpašības

The sadursmes teorija atklāj principaka katra ķīmiskā reakcija rodas, pateicoties molekulu, atomu vai jonu reakcijām, kas iesaistītas savstarpēji sadursmē.

Saskarsme starp sugām ne vienmēr būs vienāda. Tas būs atkarīgs no koncentrācijas un reaģenta veida, ar kuru strādājat.

Ciktāl palielinās reaģentu koncentrācija, palielinās triecienu skaits. Pretējā gadījumā notiek koncentrācijas samazināšanās.

Tas ir saistīts ar to, ka jo lielāks ir reaģentu koncentrācija, jo lielāks ir atomu skaits un jo lielāks ir trieciens starp tiem..

Tomēr ne visi sadursmes ir efektīvi, un tāpēc ne visas molekulas, kas reaģē, radīs produktus.

Ja tas tā būtu, visas reakcijas starp šķidrumiem vai izšķīdušām vielām būtu ļoti ātri, jo šajās valstīs ir lielāka sadursme starp molekulām..

Reālajā dzīvē ir maz reakciju, kas mēdz veidoties lielā ātrumā. Daudzas reakcijas ir lēnas, jo vairums radīto sadursmju nav efektīvi.

Pamataspekti

Lai sadursmes būtu pēc iespējas efektīvākas, jābūt efektīvām sadursmēm.

Kas ir c?efektīvas puras?

Vai satricinājumi, kas rada produktus reakcijas dēļ. Šie sadursmes rodas, ja ir izpildīti divi svarīgi aspekti.

Pirmkārt, lai mijiedarbība būtu piemērota, virzienam starp molekulām, kas saduras, jābūt pareizai.

Otrkārt, sadursmes brīdī starp reaģentiem jābūt pietiekamai minimālajai enerģijai (aktivācijas enerģijai).

Šī enerģija sabojos esošās obligācijas un veidos jaunas, jo visām reakcijām ir nepieciešams enerģijas ieguldījums produktu veidošanā.

Kāda ir aktivizācijas enerģija?

Pēc Zviedrijas zinātnieka Svante Arrhenius domām, aktivizēšanas enerģija ir enerģijas daudzums, kas pārsniedz vidējo enerģijas līmeni, kas jābūt reaģentiem, lai attīstītu reakciju un sasniegtu produktus..

Sadursmju teorija un reakcijas ātrums

Sadursmju teorija ir tieši saistīta ar reakciju ķīmisko kinētiku.

Reakcijas ātrumu izsaka kā "-r", un tas ir saistīts ar ātrumu, ar kādu jebkurš reaģents tiek pārveidots uz laika un tilpuma vienību..

Negatīvā zīme (-) ir saistīta ar reaģenta patēriņu. Citiem vārdiem sakot, tas ir ātrums, kādā reaģents tiek patērēts produktu veidošanai.

Neatgriezeniskas reakcijas gadījumā, kad visu reaģentu pārvērš par produktu, reakcijas ātruma vienādojums būs šāds: -r = k * C ^ a

Šajā formulā "k" ir reakcijas īpatnējais ātruma konstants un ir neatkarīgs. Savukārt "C" ir reaģentu koncentrācija.

Jo augstāka koncentrācija, jo lielāka sadursme un jo lielāks ir reakcijas ātrums.

Reakcijas specifiskā ātruma konstante (k)

Formula, kas atbilst šai konstantei, ir k = A * e ^ (E / R * T)

"A" ir frekvences koeficients un tam ir tādas pašas vienības kā "k". "E" ir aktivācijas enerģija, kas nepieciešama, lai pastāvētu sadursme, "R" ir gāzu universālā konstante un "T" ir darba temperatūra.

Atsauces

1. Reakcijas ātrums: Sadursmes teorija [Tiešsaistes dokuments]. Pieejams: quimicaparaingenieros.com. Saturs saņemts 2017. gada 17. decembrī.
2. Sadursmju teorija. [Tiešsaistes dokuments]. Pieejams: 100ciaquimica.net. notika 2017. gada 17. decembrī.
3. Sadursmju teorija. [Tiešsaistes dokuments]. Pieejams: es.wikipedia.org. Saturs saņemts 2017. gada 17. decembrī.
4. PERRY, R. (1996) "Ķīmijas inženiera rokasgrāmata". Sestais izdevums. McGraw-Hill. Meksika Lappuses, ar kurām apspriedās: 4-4; 4-5.