Kas ir Molality? (ar piemēriem)



The molalitāte, apzīmēts ar burtu m mazos burtos, ir termins, ko izmanto, lai aprakstītu šķīduma koncentrāciju. To var definēt kā šķīdinātāja molu daudzumu, kas izšķīdināts 1 kg šķīdinātāja.

Tas ir vienāds ar šķīdinātāja (vielas, kas izšķīst) molu, dalīts ar šķīdinātāja kilogramiem (viela, ko izmanto šķīdināšanai) (Molality Formula, S.F.).

Ja izšķīdušo vielu molu nosaka ar vienādojumu:

Attiecībā uz finālu, molalitātes vienādojums ir

Indekss

  • 1 Molalitātes raksturojums
  • 2 Atšķirības un līdzības starp molitāti (m) un molaritāti (M)
  • 3 Molalitātes piemēri
    • 3.1. 1. piemērs:
    • 3.2. 2. piemērs:
    • 3.3 3. piemērs:
  • 4 Atsauces

Molalitātes raksturojums

Molalitāte ir šķīduma koncentrācijas mērs šķīdumā. To lieto galvenokārt, ja temperatūra ir problēma (Science Notes and Projects, 2015).

Molalitāte nav tik bieži sastopama kā tās līdzvērtība, molaritāte (šķīdinātāju moli uz litru šķīdinātāja), bet to izmanto ļoti specifiskos aprēķinos, jo īpaši attiecībā uz koligatīvajām īpašībām (viršanas temperatūras paaugstinājums, punkta depresija). iesaldēšana).

Tā kā tilpums ir atkarīgs no temperatūras un spiediena, arī molaritāte mainās atkarībā no temperatūras un spiediena. Dažos gadījumos svara izmantošana ir priekšrocība, jo masa nemainās atkarībā no vides apstākļiem.

Ir svarīgi izmantot šķīdinātāja masu, nevis šķīduma masu. Risinājumi, kas apzīmēti ar molālo koncentrāciju, tiek apzīmēti ar mazajiem m. 1,0 m šķīdums satur 1 molu šķīdinātāja uz kilogramu šķīdinātāja.

Konkrētas molalitātes risinājuma sagatavošana ir vienkārša, jo tā prasa tikai labu skalu. Gan šķīdinātājs, gan šķīdinātājs tiek sajaukti, nevis mērīti pēc tilpuma.

Vienība SI (starptautiskā sistēma) par molalitāti ir mol / kg, vai molu šķīdinātājs uz kg šķīdinātāja. Šķīdums, kura molalitāte ir 1 mol / kg, bieži tiek aprakstīts kā "1 molāls" vai "1 m"..

Tomēr pēc SI vienību sistēmas Nacionālais standartu un tehnoloģiju institūts, kas ir ASV mēroga iestāde, uzskata, ka termins "molāls" un vienības simbols "m" ir novecojis un iesaka izmantot mol / kg (bez robežām, SF).

Atšķirības un līdzības starp molitāti (m) un molaritāti (M)

Konkrētas molalitātes šķīduma sagatavošana ietver gan šķīdinātāja, gan šķīdinātāja svēršanu un to masas iegūšanu.

Bet molaritātes gadījumā mēra šķīduma tilpumu, kas atstāj vietu blīvuma svārstībām temperatūras un spiediena vides stāvokļa dēļ..

Tas nozīmē, ka ir lietderīgi strādāt ar mīklu, kas attiecas uz mīklu, jo ķīmiskā sastāvā zināmas tīras vielas masa ir svarīgāka par tā tilpumu, jo tilpumus var mainīt temperatūras un spiediena ietekmē, kamēr masa paliek nemainīga.

Turklāt ķīmiskās reakcijas notiek proporcionāli masai, nevis tilpumam. Lai varētu balstīties uz masu, molalitāti var viegli pārvērst masas proporcijā vai masas frakcijā (Kas ir Molality ?, S.F.).

Ūdens šķīdumiem (šķīdumiem, kuros ūdens ir šķīdinātājs) tuvu istabas temperatūrai atšķirība starp molāriem un molāriem šķīdumiem ir niecīga..

Tas ir tāpēc, ka apkārtējās vides temperatūrā ūdens blīvums ir 1 kg / l. Tas nozīmē, ka "per L" molaritāte ir vienāda ar "uz kg" molalitāti..

Tādam šķīdinātājam kā etanols, kur blīvums ir 0,789 kg / l, 1 M šķīdums būtu 0,789 m.

Atšķirības atcerēšanās svarīga ir:

Molaritāte - M → moli uz litru šķīduma.

Molalitāte - m → moli uz kilogramu šķīdinātāja (Helmenstine, 2017).

Molalitātes piemēri

1. piemērs:

Problēma: Kāds ir šķīduma, kas satur 0,086 molus NaCl, izšķīdināts 25,0 g ūdens, molalitāte? (Bhardwaj, 2014).

Atbilde: šajā piemērā tiek izmantots tiešais molalitātes vienādojums:

Molu šķīdinātājs (NaCl) = 0,086 mol

Masa (ūdens) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kg

Aizstāšana jums ir:

2. piemērs:

Problēma: Kāda ir šķīduma molalitāte, ja 1,00 litros ūdens izšķīdina 124,2 gramus NaOH? (Ūdens blīvums ir 1,00 g / ml)..

Atbilde: Ūdens ir pazīstams kā universāls šķīdinātājs un blīvums parasti tiek dots kā 1,00 grami mililitrā, vai tas, kas ir vienāds ar 1 kilogramu litrā. Tas atvieglo litru konversiju uz kilogramiem (Molality, S.F.).

Šajā problēmā 124,2 grami NaOH būs jāpārvērš molos (šķīdinātāju molu) un viens litrs ūdens jāpārvērš kilogramos (uz kilogramu šķīdinātāja), izmantojot blīvumu..

Pirmkārt, ir NaOH molārā masa:

PMNa= 22,99 g / mol

PMO= 16 g / mol

PMH= 1 g / mol

PMNaOH= 22,99 g / mol + 16 g / mol + 1 g / mol = 39,99 g / mol

Otrkārt, NaOH grami tiek pārvērsti molos, izmantojot molu masu:

Treškārt, litru ūdens pārvērš kilogramos, izmantojot blīvumu.

Mīklas tīrīšana 

Visbeidzot, tiek atrisināts molalitātes vienādojums:

3. piemērs:

Problēma: Kāda ir ūdens masa ūdens šķīdumā, kas satur 0,52 gramus bārija hlorīda (BaCl2, MW = 208,23 g / mol), kuru koncentrācija ir 0,005 mol / kg?

Atbilde: šajā gadījumā mola koncentrācija tiek izmantota, lai noteiktu ūdens daudzumu šķīdumā.

Vispirms jūs saņemsiet BaCl molu skaitu2 risinājumā:

Otrkārt, šķīdinātāja kilogrami tiek noņemti no molalitātes vienādojuma un atrisināti.

Atsauces

  1. Zinātnes piezīmes un projekti. (2015. gada 22. februāris). Molilitātes piemēru problēmas aprēķināšana. Izgūti no sciencenotes.org.
  2. Bhardvajs, M. (2014. gada 26. novembris). Kas ir molalitātes piemērs? Izgūti no socratic.org.
  3. (S.F.). Molalitāte. Atgūts no boundless.com.
  4. Helmenstine, T. (2017, 19. februāris). Kāda ir atšķirība starp molaritāti un molalitāti? Izgūti no.
  5. Molality Formula. (S.F.). Atgūts no softschools.com.
  6. Molalitāte. (S.F.). Atgūts no chemteam.l
  7. Kas ir Molality? (S.F.). Izgūti no freechemistryonline.com.