Nātrija peroksīda (Na2O2) formula, īpašības, riski un lietošanas veidi



The nātrija peroksīds ir ķīmiskais savienojums ar formulu Na2O2 kam ir divas jonu saites starp diviem nātrija atomiem un O2 molekulu. Tas pastāv vairākos hidrātos un peroksihidrātos, ieskaitot Na2O2 · 2H2O2 · 4H2O, Na2O2 · 2H2O, Na2O2 · 2H2O2 un Na2O2 · 8H2O.

Tam ir sešstūra kristāliska struktūra, tomēr, uzkarsējot šo formu, notiek pāreja uz nezināmas simetrijas fāzi 512 ° C temperatūrā. Tās kristāliskā struktūra ir parādīta 2. attēlā (Nātrija: nātrija peroksīds, 1993-2016)..

Nātrija peroksīdu var sagatavot lielā mērā, reaģējot ar metālu nātriju ar skābekli 130-200 ° C temperatūrā (Ashford, 1994), kas rada nātrija oksīdu, kas atsevišķā posmā absorbē skābekli:

4 Na + O2  → Na2O

2 Na2O + O2  → 2 Na2O2

Šajā sērijas procesā ir nātrija oksidācija nātrija monoksīdā ar sausu gaisu un pēc tam oksīda oksīdēšana par peroksīdu ar 90% skābekli..

1951. gadā USI uzsāka pirmo nepārtraukto procesu nātrija peroksīda ražošanai. Process ir unikāls vienā aspektā: tas izmanto gaisu, nevis tīru skābekli.

Gandrīz 70 gadus ir izmantotas sērijveida izmaiņas (SCHOW, 1957), piemēram, komerciālais produkts satur no 90 līdz 95% ūdeņraža peroksīda..

Indekss

  • 1 Nātrija peroksīda fizikālās un ķīmiskās īpašības 
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Nātrija peroksīda fizikālās un ķīmiskās īpašības 

Nātrija peroksīds ir dzeltenīga granulēta cietviela, kas saskarē ar atmosfēru kļūst dzeltena (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, S.F.). Tās izskats ir parādīts 3. attēlā.

Nātrija peroksīda molekulmasa ir 77,98 g / mol un blīvums 2,805 g / ml. Savienojuma kausēšanas temperatūra ir 460,00 ° C, ja tā sāk sadalīties līdz nātrija oksīdam un molekulārajam skābeklim saskaņā ar reakciju:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Tā viršanas temperatūra ir 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Nātrija peroksīds spēcīgi reaģē ar reducējošiem līdzekļiem, degošiem materiāliem un vieglajiem metāliem. Reaģē eksotermiski un ātri vai pat eksplozīvi ar ūdeni, veidojot stipru bāzi (NaOH) un skābekli (O2).

Maisījums ar amonija persulfātu var eksplodēt, ja tas tiek pakļauts berzes iedarbībai (sasmalcinot javā), ja tas tiek sildīts, vai ja tiek pārnesta gāzveida oglekļa dioksīda plūsma..

Ļoti enerģiski reaģē ar gāzveida sērūdeņradi. Pat tad, ja gaisa nav, reakcija var būt saistīta ar liesmu. Sprādziens notiek, kad gāzveida oglekļa dioksīds tiek novadīts uz nātrija peroksīda un magnija pulvera maisījumu.

Maisījumi ar etiķskābi vai etiķskābes anhidrīdu var eksplodēt, ja tie nav auksti. Tie ir spontāni uzliesmojoši, saskaroties ar anilīnu, benzolu, dietilēteri vai organiskiem materiāliem, piemēram, papīru un koksni.

Maisījumi ar kokogli, glicerīnu, dažām eļļām un fosforu sadedzina vai eksplodē. Maisījums ar kalcija karbīdu (pulveri) var uzliesmot liesmās, ja tas ir pakļauts mitram gaisam, un karsējot tas eksplodē.

Tas sadalās, bieži vien vardarbīgi, mangāna dioksīda katalītiskā daudzuma klātbūtnē. Maisījums ar sēra monohlorīdu izraisa vardarbīgu reakciju. Var reaģēt un aizdedzināt degvielu (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Reaktivitāte un apdraudējumi

Nātrija peroksīds ir savienojums, kas klasificēts kā spēcīgs pamats, sprādzienbīstams un spēcīgs oksidētājs saskaņā ar tās reaktivitātes brīdinājumu. Maisījumus ar degošu materiālu viegli aizdedzina berze, karstums vai saskare ar mitrumu.

Tas var spēcīgi sadalīties ilgstošas ​​karstuma iedarbības rezultātā, izraisot to saturošu konteineru laušanu.

Ļoti bīstams, ja nonāk saskarē ar ādu un acīm (kairinošs) un norijot un ieelpojot. Ilgstoša iedarbība var izraisīt ādas apdegumus un čūlas. Pārmērīga ieelpošana var izraisīt elpceļu kairinājumu.

Acu iekaisumu raksturo apsārtums, kairinājums un nieze. Ādas iekaisumu raksturo nieze, pīlings, apsārtums vai dažreiz blisteri.

Ja nokļūst acīs, jāpārbauda, ​​vai esat valkājis kontaktlēcas un izņemiet tās. Nekavējoties skalot acis ar tekošu ūdeni vismaz 15 minūtes, turot plakstiņus atvērtus.

Ja nokļūst uz ādas, uzmanīgi un rūpīgi nomazgājiet inficēto ādu ar tekošu ūdeni un bez abrazīvām ziepēm. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Kairināta āda jāpārklāj ar mīkstinošu līdzekli.

Ja saskare ar ādu ir nopietna, tā jānomazgā ar dezinfekcijas ziepēm un pārklāj ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu..

Ieelpojot, cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā.

Pēc iespējas ātrāk evakuējiet cietušo uz drošu zonu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaiti. Ja elpošana ir sarežģīta, ievadīt skābekli. Ja cietušais nav elpojis, atdzīviniet muti no mutes.

Norīšanas gadījumā neizraisīt vemšanu. Ja cietušais nav elpojis, atdzīviniet muti no mutes.

Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība (drošības datu lapa Nātrija peroksīds, 2013).

Lietojumi

Nātrija peroksīds tiek izmantots veļas balinātājos, jo tas reaģē ar ūdeni, lai iegūtu ūdeņraža peroksīdu, balināšanas līdzekli pēc reakcijas:

Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

Papildus ūdeņraža peroksīdam reakcija rada nātrija hidroksīdu (sārmu), kas saglabā sārmu šķīdumu. Karstais ūdens un sārmains šķīdums ir nepieciešami, lai ūdeņraža peroksīds darbotos labāk kā balinātājs (Field, S.F.).

Nātrija peroksīdu izmanto koksnes celulozes balināšanai papīra un tekstila ražošanai. Pašlaik to galvenokārt izmanto specializētām laboratorijas darbībām, piemēram, minerālu ieguve. Turklāt ķīmiskās reakcijās kā oksidētāju izmanto nātrija peroksīdu.

To izmanto arī kā skābekļa avotu, reaģējot ar oglekļa dioksīdu, lai ražotu skābekli un nātrija karbonātu, tāpēc tas ir īpaši noderīgs niršanas aprīkojumam, zemūdenēm utt. (Izmantojot nātrija peroksīdu oglekļa dioksīda emisiju attīrīšanai, 2014).

Atsauces

  1. Ashford, R. (1994). Ashford's Industrial Chemicals vārdnīca. Londona: Publikāciju Ltd.
  2. Field, S. (S.F.). Sastāvdaļas -Nātrija peroksīds. Izgūti no sci-toys.com.
  3. Materiāla drošības datu lapa Nātrija peroksīds. (2013. gada 21. maijs). Izgūti no sciencelab.com.
  4. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (S.F.). PubChem Compound datu bāze; CID = 14803. Izgūti no PubChem.
  5. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Nātrija peroksīds Izgūti no chemspider.com.
  6. SCHOW, H. R. (1957). Nātrija peroksīda ražošanas stāsts. Advances in Chemistry, 19, 118-123.
  7. Nātrija peroksīds. (2016). Izgūti no cameochemicals.
  8. Nātrija: nātrija peroksīds. (1993-2016). Izgūti no tīmekļa elementiem.
  9. Nātrija peroksīda izmantošana oglekļa dioksīda emisiju attīrīšanai. (2014. gada 10. novembris). Izgūta no apmaiņas.