Kalcija peroksīda (CaO2) formula, īpašības, riski un lietošanas veidi



The kalcija peroksīds, pazīstams arī kā kalcija dioksīds, ir ķīmiskais savienojums ar CaO formulu2. Tas notiek ar sāls vai kalcija hidroksīda un nātrija peroksīda izšķīdināšanas mijiedarbību ar turpmāko kristalizāciju.

Kalcija peroksīdu iegūst, nogulsnējot oktahidrāta savienojumu no ūdens šķīduma, kam seko dehidratācija temperatūrā virs 100 ° C..

Kalcija peroksīds sadala, lai, nonākot saskarē ar hidratēto materiālu, atbrīvotu skābekli. CaO2 ir viens no stabilākajiem neorganiskajiem peroksīdiem temperatūrā un lēni sadalās mitrā gaisā.

Ūdens suspensijai ar 1: 100 pH ir aptuveni 12. Izņemot tā stabilu skābekļa caurlaidību, CaO2 Tam ir līdzīgas citas peroksīdu funkcijas: balināšana, dezinfekcija un dezodorēšana. Turklāt ir vērts pieminēt, ka CaO2 Tā ir cieņa pret vidi, pateicoties tās īpašībām. (Kingsfield Inc, 2011).

Indekss

  • 1 Kalcija peroksīda fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietojumi
    • 3.1 Izmantošana augsnes attīrīšanā
    • 3.2 Citi izmantošanas veidi
    • 3.3. Vides atjaunošana
    • 3.4. Rūpnieciskā izmantošana
  • 4 Atsauces

Kalcija peroksīda fizikālās un ķīmiskās īpašības

Kalcija peroksīds ir balts vai dzeltenīgs pulveris bez raksturīga aromāta vai garšas (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017). 

CaO2 tā molekulmasa ir 72,0768 g / mol un blīvums ir 2,91 g / ml. Savienojuma kušanas temperatūra ir 200 ° C un sadalās virs 355 ° C. Tas nedaudz šķīst ūdenī, veidojot ūdeņraža peroksīdu. Tā pKa ir 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalcija peroksīdam draud eksplozija, ja to sajauc ar smalki sadalītām organiskām vielām. Savienojums pats par sevi nav degviela, bet paātrina degošu materiālu sadegšanu. Tas ir tāpēc, ka degošu materiālu un peroksīda maisījumus var aizdegt berze vai saskare ar mitrumu.

Reaktivitāte un apdraudējumi

Kalcija peroksīds, lai gan salīdzinoši stabils savienojums salīdzinājumā ar citiem peroksīdiem, ir klasificēts kā sprāgstviela un spēcīgs oksidētājs..

Kontakts ar kalcija peroksīdu var kairināt smagi un var sadedzināt ādu un acis. Iedarbība var kairināt acis, degunu un kaklu.

Ilgstoša iedarbība var sabojāt ādu. Augstāks kalcija peroksīda līmenis var kairināt plaušas un izraisīt klepu vai elpas trūkumu.

Vēl lielāks ekspozīcija var izraisīt šķidruma uzkrāšanos plaušās (plaušu tūska), izraisot nāvi (Nacionālā medicīnas bibliotēka, 2015).

Ja nokļūst acīs, kontaktlēcas jāpārbauda un jānoņem. Pēc tam nekavējoties skalojiet acis ar lielu daudzumu auksta ūdens vismaz 15 minūtes.

Ja nokļūst uz ādas, skarto zonu nekavējoties skalot ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes, novēršot piesārņoto apģērbu un apavus. Uzklājiet kairinātu ādu ar mīkstinošu līdzekli. Pirms atkārtotas lietošanas izmazgājiet drēbes un apavus. Ja saskare ir smaga, nomazgājiet to ar dezinfekcijas līdzekļa ziepēm un uzklājiet ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu.

Ieelpošanas gadījumā cietušais jānovieto vēsā vietā. Ja nav elpošanas, tiek dota mākslīga elpošana. 

Ja savienojums ir norīts, izraisa vemšanu, ja vien to nav norādījis medicīniskais personāls, lai panāktu savienojuma atšķaidīšanu, ieteicams dzert lielu daudzumu ūdens. Atbrīvojieties no vaļīgiem apģērbiem, piemēram, krekla apkakles, jostas vai kaklasaites.

Visos gadījumos nekavējoties jāsaņem medicīniskā palīdzība (drošības datu lapa Kalcija peroksīds, 2013).

Lietojumi

Izmantot augsnes attīrīšanā

No visiem veidiem, kā jūs varētu izmantot kalcija peroksīdu, visbiežāk tiek izmantots lauksaimniecības produkts. Fakts, ka kalcija peroksīds, nonākot saskarē ar ūdeni, izdala skābekli, nozīmē, ka to var izmantot kā līdzekli, lai atjaunotu noplicināto augsni..

Parasti pēc intensīvas lauksaimniecības vai augsnes applūšanas barības vielas un skābeklis tiek pazaudēti no augsnes, padarot to sterilu.

Šādā scenārijā papildus minerālvielām un barības vielām jāpievieno vairāki mākslīgie mēslojumi, kā arī citi pasākumi, lai to atkal padarītu dzīvotspējīgu. Kalcija peroksīds šajā procesā ir būtisks, jo to izmanto, lai palielinātu skābekļa saturu augsnē.

Citi izmantošanas veidi

Fakts, ka kalcija peroksīds var atbrīvot ūdeņraža peroksīdu, apvienojot to ar skābēm, nozīmē, ka to var izmantot kā balināšanas līdzekli. Šādā veidā to plaši izmanto daudzās papīra nozarēs. Ūdeņraža peroksīda ražošana ar šo savienojumu arī padara to noderīgu matu produktu, kā arī tekstilmateriālu dezodorēšanai un balināšanai..

Kalcija peroksīdam ir arī vieta veselības aprūpē, jo to var izmantot kā antiseptisku līdzekli.

Kalcija peroksīds tiek izmantots gatavošanai kā pārstrādes palīglīdzeklis mīklas maisījumā. Kad tas nonāk saskarē ar ūdeni, savienojums sadalās uz skābekli. Tas oksidē un stiprina disulfīda un bez disulfīda šķērssaites glutēnā.

Vides atjaunošana

Tas, ka kalcija peroksīds var darboties kā skābekļa avots, nozīmē, ka tas ir noderīgs daudzos ekoloģiskos scenārijos.

Piemēram, ir daudz ūdenstilpju, piemēram, ezeri un dīķi, kas piesārņojuma un citu saistītu faktoru dēļ ir kļuvuši nemanāmi.

Šādā gadījumā kalcija peroksīdu var izmantot, lai atjaunotu arī šos ūdens objektus. Skābeklis, ko atbrīvo reakcija starp ūdeni un savienojumu, atjauno skābekļa saturu ūdenī.

Rūpnieciskā izmantošana

Kalcija peroksīda loma plastmasu ražošanā ir būtiska dažādu savienojumu katalizēšanas un savstarpējās saiknes veidošanās procesos, kurus izmanto plastmasas polimerizācijā, lai padarītu tos cietus. Kalcija peroksīdu izmanto arī kā šo procesu ierosinātāju (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Atsauces

  1. PEROKSIDU KALCIJA. (2016). Izgūti no cameochemicals.noaa.gov.
  2. Kalcija peroksīds. (S.F.). Atgūts no bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalcija peroksīds. Izgūti no chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI (2014. gada 28. jūlijs). kalcija peroksīds. Atgūts no ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Kalcija peroksīds-CALGRO ™. Izgūti no ķēniņu laukuma.
  6. Materiāla drošības datu lapa Kalcija peroksīds. (2013. gada 21. maijs). Atgūts no sciencelab.com.
  7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs ... (2017, 11. marts). PubChem Compound datu bāze; CID = 14779. Izgūti no PubChem.
  8. Nacionālā medicīnas bibliotēka. (2015, 19. oktobris). PEROKSIDU KALCIJA. Atgūtā detoxnet.
  9. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Kalcija dioksidāndiīds. Izgūti no chemspider.com.