10 visatbilstošākie ne polārie kovalentās saites piemēri



The ne polāro kovalentu obligāciju piemēri tie ietver oglekļa dioksīdu, etānu un ūdeņradi. Kovalentās saites ir saikne, kas veidojas starp atomiem, aizpildot pēdējo valences slāni un veidojot ļoti stabilas saites.

Kovalentā saitē ir nepieciešams, lai elektronu raksturs starp atomu raksturu nebūtu ļoti liels, jo, ja tas notiek, tiktu veidota jonu saite..

Šā iemesla dēļ kovalentās saites notiek starp nemetāla rakstura atomiem, jo ​​metālam ar nemetālu būs ievērojama liela elektriskā atšķirība un tiktu dota jonu saite..

Kovalentu obligāciju veidi

Tika teikts, ka nav nepieciešams būtisks elektronegativitāte starp vienu atomu un otru, bet ir atomi, kas rada nelielu maksu un kas maina saikņu izplatīšanas veidu..

Kovalentās saites var iedalīt divos veidos: polāro un ne polāro.

Polar

Polārās saites attiecas uz tām molekulām, kuru lādiņš ir sadalīts divos polos, pozitīvs un negatīvs.

Nav polāra

Ne polārās saiknes ir tās, kurās molekulām ir uzlādētas vienādas maksas; tas ir, ir savienoti divi vienādi atomi ar tādu pašu elektronegativitāti. Tas nozīmē, ka dielektriskais moments ir vienāds ar nulli.

10 nepolārie kovalentās saites piemēri

1 - etāns 

Kopumā vienkāršie ogļūdeņražu savienojumi ir labākais piemērs, lai attēlotu polāro kovalentu saiti.

Tās struktūru veido divi oglekļa atomi ar trim ūdeņražiem kopā ar katru no tiem.

Oglekļa kovalentā saite ar otru oglekli. Sakarā ar to, ka starp tiem nav elektronegativitātes, rezultāti liecina, ka nav polāro saiti.

2 - Oglekļa dioksīds

Oglekļa dioksīds (CO2) ir viena no bagātākajām gāzēm uz Zemes cilvēku ražošanas dēļ.

Tas ir strukturāli veidots ar vienu oglekļa atomu vidū un diviem skābekļa atomiem sānos; katrs no tiem veido divkāršu saiti ar oglekļa atomu.

Maksājumu un svaru sadalījums ir vienāds, tāpēc tiek veidots lineārs masīvs, un lādiņu moments ir vienāds ar nulli.

3 - ūdeņradis

Ūdeņradis tās gāzes formā ir sastopams dabā kā saite starp diviem ūdeņraža atomiem.

Ūdeņradis ir okteta noteikuma izņēmums, jo tā ir mazākā atoma masa. Saite veidojas tikai šādā formā: H-H.

4 - etilēns

Etilēns ir ogļūdeņradis, kas ir līdzīgs etānam, bet tā vietā, lai katram ogleklim pievienotos trīs ūdeņraži, tam ir divi.

Lai izveidotu valences elektronus, starp katru oglekli veidojas dubultā saite. Etilēnam ir dažādi rūpnieciskie pielietojumi, galvenokārt automobiļu rūpniecībā.

5- toluols

Toluolu veido aromātisks gredzens un CH3 ķēde.

Lai gan gredzens veido ļoti lielu masu attiecībā pret CH3 ķēdi, nav polāro kovalento saiti, jo trūkst elektronegativitātes.

6- Oglekļa tetrahlorīds

Oglekļa tetrahlorīds (CCl4) ir molekula ar vienu oglekļa atomu centrā un četriem hlora atomiem katrā kosmosa virzienā..

Lai gan hlora savienojums ir ļoti negatīvs, dipola moments vienādos virzienos padara nulli, tāpēc tas ir polārs savienojums.

7- Isobutāns

Izobutāns ir ogļūdeņradis, kas ir ļoti sazarots, bet ar elektronisko konfigurāciju oglekļa obligācijās pastāv polāra saite..

8- heksāns

Heksāns ir ģeometrisks izkārtojums sešstūra formā. Tam ir oglekļa un ūdeņraža saites un tā dipola moments ir nulle.

9 - Ciklopentāns

Tāpat kā heksāns, tas ir ģeometrisks izkārtojums piecstūra formā, tas ir aizvērts un tā dipola moments ir vienāds ar nulli.

10-slāpeklis

Slāpeklis ir viens no visbiežāk sastopamajiem savienojumiem atmosfērā, aptuveni 70% sastāva gaisā.

Tas nāk kā slāpekļa molekula ar citu vienādu, veidojot kovalentu saiti, kurai ir vienāda maksa nav polāra.

Atsauces

  1. Chakhalian, J., Freeland, J. W., Habermeier, H.-., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M., v., & Keimer, B. (2007). Orbitālā rekonstrukcija un kovalentā saistība pie oksīda saskarnes Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / zinātne.1149338
  2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalentā saistīšana smago metālu oksīdos. Ķīmiskās fizikas žurnāls, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
  3. Chen, B., Ivanovs, I., Kleins, M.L., & Parrinello, M. (2003). Ūdeņraža saistīšanās ūdenī. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
  4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E. G., un MONDRAGÓN, F. (2007). etāna un ūdeņraža pievienošana hollīna prekursora materiāla ķīmijai, kas rodas etilēna apgrieztā difūzijas liesmā. Enerģētika, (38)
  5. Mulligan, J. P. (2010). Oglekļa dioksīda emisijas. Ņujorka: Nova Science Publishers.
  6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Skābes hlorīda sintēze ar arilbromīdu palādija katalizētā hlorokarbonilēšanā. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
  7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). TOLUENES UN 2-PROPANOLAS KATALĪTISKAIS OKSIDĒŠANA MN un CO COPECIPITACION GADĪJUMĀ SASKAŅĀ AR OXĪDIEM.Revista Colombiana de Química, 42 (1), 38.
  8. Luttrell, W. E. (2015). slāpeklis. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013