Noble gāzu 7 galvenie raksturlielumi

Starp cēlgāzu īpašības Vissvarīgākie ir tie, ka tie ir gāzveida elementi, tie nav mijiedarbojas ar citiem elementiem, rada pilnīgu valences slāni, tie ir reti sastopami (to klātbūtnes līmenis uz Zemes ir zems) un tie rada fluorescenci.

Grupas grupa cēlgāzes ir viena no 18 grupām, kurās periodiskā tabula ir sadalīta. Tā sastāv no sešiem elementiem: hēlija, neona, argona, kriptona, ksenona un radona.

Neons, argons, kriptons un ksenons ir atrodami gaisā, un tos var iegūt sašķidrināšanas un frakcionētas destilācijas rezultātā..

Savukārt hēliju iegūst, atdalot dabasgāzi kriogēnā veidā. Visbeidzot, radons tiek iegūts no citu smagāku elementu (piemēram, radija, urāna) radioaktīvās sabrukšanas.

Tālāk mēs ienāksim šīs un citas cēlgāzu īpašības.

Cēlgāzu galvenās īpašības

1. Cēlgāzes parasti mijiedarbojas ar citiem elementiem

Cēlgāzēm ir zems reaktivitātes līmenis, kas nozīmē, ka tās pamatā nesaskaras ar citiem elementiem. Protams, ir daži izņēmumi, piemēram, ksenona tetraflorīds (XeF).₄).

Šis savienojums tiek iegūts ksenona un fluora maisījuma karsēšanai līdz 400 ° C attiecībā pret niķeļa konteineru..

Sakarā ar zemo mijiedarbību ar citiem elementiem cēlgāzes sauc arī par "inertām gāzēm"..

Tomēr šis vārds nav pilnīgi precīzs, tāpēc pēdējo desmitgažu laikā tas nav izmantots.

2 - Viņiem ir pilnīgs valences apvalks

Elementi sastāv no viena vai vairākiem elektronu slāņiem. Pēdējais no šiem slāņiem tiek saukts par valences slāni un ir iesaistīts obligāciju un ķīmisko reakciju veidošanā.

Elementi sasniedz savu stabilitāti ar diviem vai astoņiem elektroniem savā pēdējā slānī. Ja šis nosacījums nav, elementi pievienosies citiem, lai panāktu stabilitāti.

Cēlgāzu elektroniskā konfigurācija ir šāda:

• Helio: 1s2
• Neons: 1s2 2s2 2p6
• Argons: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
• Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
• Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
• Radons 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

Neona, argona, kriptona, ksenona un radona pēdējam slānim ir astoņi elektroni. Savukārt hēlijam ir divi elektroni.

Šajā ziņā cēlgāzēm ir pilnīgs valences apvalks. Tāpēc normālos apstākļos šie elementi nesatur saites.

3. Veikt elektrību

Seši elementi, kas pieder pie cēlgāzu grupas, veic elektroenerģiju. Tomēr viņa vadītāja līmenis ir zems.

4- Tie var radīt fosforescenci

Cēlgāzēm var būt fosforizējošs, kad tās šķērso elektrība. Tieši tāpēc tās tiek izmantotas, piemēram, gaismās, spuldzēs, lukturos.

- Neons tiek izmantots slaveno neona gaismu reklāmās. Izveido sarkanu fosforizējošu gaismu.

- Argons tiek izmantots parastajās spuldzēs. Spuldzēs atmosfērā esošais skābeklis var reaģēt ar metāla kvēldiegu, kas izraisa pēdējo degšanu.

Tā kā argons ir inerts, tas nodrošina inertu vidi, kas novērš metāla kvēldiega sadegšanu..

- Ksenonam piemīt spēja piedāvāt nepārtrauktu gaismas spektru, kas atgādina dienasgaismu. Tāpēc to izmanto ksenona lampās, ko izmanto filmu projektoros un automašīnu priekšējos lukturos.

- Krypton rada spilgtu gaismu, kad to šķērso līdzstrāva. To lieto ķirurģiskajos lāzeros, ko izmanto, lai izārstētu noteiktus acu stāvokļus un noņemtu dzimumzīmes.

-Kameras zibspuldzes vienībās izmanto gan ksenonu, gan kriptonu.

- Hēlijs tiek izmantots spuldzēs un mazākā daudzumā stendos

- Radons radioaktīvās kvalitātes dēļ parasti netiek izmantots šiem mērķiem.

5. grupa 0

Cēlgāzes netika atklātas, kad Mendelev organizēja periodisko tabulu, tāpēc viņiem nebija vietas periodiskajā tabulā.

Šos elementus atklāja Henrijs Cavendishs astoņpadsmitajā gadsimtā, kad viņš no gaisa atdalīja slāpekli un skābekli. Tomēr viņš tos neklasificēja.

Tikai 19. gadsimtā šos elementus pētīja un klasificēja.

- 1868. gadā tika atklāts hēlijs.

- Tad 1894. gadā tika atklāts argons.

- Visbeidzot, 1900. gadā radons tika atklāts.

Tā kā cēlgāzu oksidācijas skaits ir vienāds ar 0, tie tika organizēti periodiskajā tabulā ar nosaukumu "nulles grupa"..

Tomēr 1962. gadā tika atklāts, ka šie elementi reaģēja ar citiem (ārkārtas apstākļos).

Pēc tam, ņemot vērā Starptautiskās Tīras un lietišķās ķīmijas savienības konvencijas (IUPAC, tās akronīms angļu valodā), tika pārdēvēta par 18. grupu.

Pašlaik tos var atrast periodiskajā tabulā ar nosaukumu Grupo VIIIA.

6 - Stabilizatori

Pateicoties to gandrīz inertajai kvalitātei, tiek izmantotas cēlgāzes, lai panāktu stabilitāti ātrās reakcijās.

7- Zems kušanas punkts un zems viršanas punkts

Cēlgāzēm ir ļoti zems kušanas un viršanas punkts.

Atsauces

1. Cēlgāzes īpašības. Saturs iegūts 2017. gada 17. jūlijā, no thinkco.com
2. Cēlgāze Saturs saņemts 2017. gada 17. jūlijā no sciencedaily.com
3. Cēlgāzu grupa. Saturs iegūts 2017. gada 17. jūlijā no boundless.com
4. 18. grupas elementi. Saturs iegūts 2017. gada 17. jūlijā, byjus.com
5. Cēlgāzu raksturojums. Saturs iegūts 2017. gada 17. jūlijā no chemistry.tutorvista.com
6. Cēlgāzu īpašības. Saturs iegūts 2017. gada 17. jūlijā no bbc.co.uk
7. 18. grupa: Noble Gāzes īpašības. Saturs iegūts 2017. gada 17. jūlijā no chem.libretexts.org
8. Ķīmija Saturs saņemts 2017. gada 17. jūlijā no ck12.org.