Isobar raksturojums, piemēri un atšķirības ar izotopiem

The izobārs ir tās atomu sugas, kurām ir vienāda masa, bet kuras ir no dažādiem ķīmiskiem elementiem. Tā rezultātā var teikt, ka tos veido dažādi protonu un neitronu skaitļi.

To atomu kodolā ir gan protoni, gan neitroni, bet neitronu un protonu neto daudzums katrā kodolā paliek nemainīgs. Citiem vārdiem sakot, izobāras sugas rodas, kad atomu kodolu pārim ir vienāds neitronu un protonu neto skaits katrai sugai..

Tomēr neitronu un protonu skaits, kas veido šo neto daudzumu, ir atšķirīgs. Viens no veidiem, kā to pamanīt grafiski, ir ievērot masas numuru (kas atrodas attēlotā ķīmiskā elementa simbola augšējā kreisajā pusē), jo izotopos šis skaitlis ir vienāds..

Indekss

• 1 Raksturojums
  • 1.1 Pārstāvība
• 2 Piemēri
• 3 Atšķirības starp izotopiem un izotopiem
• 4 Atsauces

Funkcijas

Pirmkārt, termina isóbaro etimoloģija nāk no grieķu vārdiem Isos (kas nozīmē "vienāds") un baros (kas nozīmē "svars"), kas attiecas uz abu kodolmateriālu sugu svaru vienlīdzību.

Jāatzīmē, ka izobāriem ir zināmas līdzības ar citām sugām, kuru kodoliem ir sakritības, piemēram, izotoni, kuriem ir tāds pats neitronu skaits, bet ar dažādiem masas skaitļiem un atomu skaitļiem, piemēram, pāriem ¹³C un ¹⁴N o ³⁶S un ³⁷Cl.

No otras puses, termins "nuklīds" ir nosaukums, kas ir radīts katram no kodolu komplektiem (neitronu un protonu veidotām struktūrām), ko var veidot..

Lai nuklidus varētu atšķirt pēc neitronu vai protonu skaita, vai arī enerģijas daudzuma, kas ir to konglomerācijas struktūra.

Tāpat mums ir, ka pēc β sabrukšanas procesa parādās bērna kodols, un tas savukārt ir mātes kodola izobārs, jo kodolā esošo kodolu skaits paliek nemainīgs, atšķirībā no tā, kas notiek caur dezintegrācijas līdzekļi α.

Ir svarīgi atcerēties, ka dažādiem izobāriem ir atšķirīgi atomu numuri, kas apliecina, ka tie ir dažādi ķīmiskie elementi.

Pārstāvība

Lai apzīmētu dažādus nuklidus, tiek izmantots īpašs apzīmējums, ko var attēlot divos veidos: viens sastāv no ķīmiska elementa nosaukuma, kam seko tā masas numurs, ko savieno defise. Piemēram: slāpeklis-14, kura kodols sastāv no septiņiem neitroniem un septiņiem protoniem.

Otrs veids, kā pārstāvēt šīs sugas, ir novietot ķīmiskā elementa simbolu, kam seko skaitlisks virsraksts, kas norāda attiecīgā atoma masas skaitu, kā arī skaitlisko apakšindeksu, kas apzīmē tā paša atomu skaitu, no šādiem: veids:

_Z^AX

Šajā izteiksmē X apzīmē attiecīgā atoma ķīmisko elementu, A ir masas numurs (pievienošanas rezultāts starp neitronu un protonu skaitu) un Z apzīmē atomu skaitu (vienāds ar protonu skaitu atoma kodolā)..

Kad šie nukleīdi ir attēloti, atoma (Z) atomu skaits parasti tiek izlaists, jo tas nesniedz atbilstošus papildu datus, tāpēc bieži tiek attēlots kā ^AX.

Viens no veidiem, kā parādīt šo apzīmējumu, ir iepriekšējais piemērs (slāpeklis-14), kas arī ir apzīmēts kā ¹⁴N. Tas ir apzīmējums, ko izmanto izobars.

Piemēri

Angļu izcelsmes ķīmiķis Alfreds Valters Stewarts 1910. gadu beigās ierosināja izmantot terminu "isobars" sugām, kas pazīstamas kā nuklīdi, kuriem ir vienāds skaits nukleonu (vienāds skaits masas)..

Šajā ideju secībā sugu gadījumā var novērot izobāru piemēru ¹⁴C un ¹⁴N: masas skaitlis ir vienāds ar 14, tas nozīmē, ka abu sugu protonu un neitronu skaits ir atšķirīgs.

Patiesībā oglekļa atoma atomu skaits ir vienāds ar 6, tāpēc tās struktūrā ir 6 protoni, savukārt tās kodolā ir 8 neitroni. Tad tā masas numurs ir 14 (6 + 8 = 14).

Savukārt slāpekļa atoma atomu skaits ir vienāds ar 7, tāpēc tas sastāv no 7 protoniem, bet tajā ir 7 neitroni. Tās masa ir arī 14 (7 + 7 = 14).

Jūs varat arī atrast virkni, kurā visiem atomiem ir 40 masas vienāds ar skaitli; tas ir gadījumā, kad ir: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl un ⁴⁰S.

Atšķirības starp izotopiem un izotopiem

Kā paskaidrots iepriekš, nuklidos aprakstītas dažādas atomu kodolu klases, kas pastāv, atkarībā no to protonu un neitronu daudzuma..

Arī starp šiem nuklidiem ir izotopi un izotopi, kas turpmāk tiks diferencēti.

Izobāru gadījumā, kā minēts iepriekš, viņiem ir vienāds skaits nukleonu - tas ir, vienāds masu skaits -, kur protonu skaits, kam viena suga ir pārāka par otru, piekrīt neitronu skaitam. deficīts, tāpēc kopējais apjoms ir vienāds. Tomēr tā atomu skaits ir atšķirīgs.

Šajā ziņā izobāras sugas nāk no dažādiem ķīmiskiem elementiem, tāpēc tās atrodas dažādās periodiskās tabulas telpās, un tām ir atšķirīgas īpašības un specifiskas īpašības..

No otras puses, izotopu gadījumā notiek pretējs gadījums, jo tiem ir vienāds atomu skaits, bet atšķirīgs masas daudzums; tas nozīmē, ka viņiem ir vienāds protonu skaits, bet atomu kodolos ir dažādi neitronu daudzumi.

Turklāt izotopi ir atomu sugas, kas pieder pie tiem pašiem elementiem, tāpēc tie atrodas tajā pašā telpiskās tabulas telpā un tiem ir līdzīgas īpašības un īpašības..

Atsauces

1. Vikipēdija. (s.f.). Isobārs (nuklīds). Izgūti no en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Isobar Izgūti no britannica.com
3. Konya, J. un Nagy, N. M. (2018). Kodolenerģija un radioloģija. Izgūti no books.google.co.ve
4. Enerģētikas izglītība. (s.f.). Isobar (kodolenerģija). Izgūti no energyeducation.ca
5. Tutor Vista. (s.f.). Kodoli. Atgūts no physics.tutorvista.com