Alumīnija hidrīda īpašības, īpašības un galvenie lietošanas veidi



The alumīnija hidrīds ir metāla hidrīda savienojums, kura formula ir AlH3. To veido IIIA grupas alumīnija atoms; un trīs ūdeņraža atomus no IA grupas.

Rezultāts ir ļoti reaktīvs balts pulveris, kas apvienojas ar citiem metāliem, lai veidotu materiālus ar augstu ūdeņraža saturu.

Daži alumīnija hidrīda piemēri ir šādi:

- LiAlH4 (litija alumīnija hidrīds)

- NaAlH4 (alumīnija hidrīds un nātrijs)

- Li3AlH6 (litija tetrahidridalumināts)

- Na2AlH6

- Mg (AH4) 2

- Ca (AlH4) 2

Galvenās īpašības

Alumīnija hidrīds parādās kā balts pulveris. Tās cietā struktūra kristalizējas sešstūra veidā.

Tas ir ļoti toksisks, jo tas var radīt traucējumus elpojot vai patērējot to, un tas var izraisīt ādas kairinājumu, ja ir kontakts..

Turklāt tas ir uzliesmojošs un reaktīvs materiāls, kas spontāni aizdegas ar gaisu.

Ieteikumi kontakta gadījumā

Ieteikumi, ja sazināsies dažādas organizācijas, piemēram, OSHA vai ACGIH, ir šādi:

Ja nokļūst acīs

Dziļi skalot ar aukstu ūdeni desmit līdz piecpadsmit minūtes, rūpējoties par to, lai arī plakstiņi būtu iztīrīti. Apskatiet ārstu.

Pēc saskares ar ādu

Noņemiet piesārņoto apģērbu un nomazgājiet ar lielu daudzumu ziepes un ūdens.

Ieelpošana

Atstājiet izstādes vietu un nekavējoties pāriet pie medicīniskās palīdzības, lai saņemtu profesionālu palīdzību.

Rekvizīti

- Tam ir liela spēja uzglabāt ūdeņraža atomus.

- Tas notiek temperatūras diapazonā no 150 līdz 1500 ° K.

- Tā siltuma jauda (Cp) pie 150 ° K ir 32 482 J / molK.

- Tā siltuma jauda (Cp) pie 1500 ° K ir 69,53 J / molK.

- Tā molekulmasa ir 30,0054 g / mol.

- Tas ir reducējošs līdzeklis pēc būtības.

- Tas ir ļoti reaktīvs.

- Metāla savienojumi, ar kuriem tā veido saites, mēdz glabāt vairāk ūdeņraža atomu. Piemēram, litija alumīnija hidrīds (Li3AlH6) ir ļoti laba ūdeņraža uzglabāšana, jo tā ir saistīta ar sešām ūdeņraža atomiem..

Lietojumi

Alumīnija hidrīds ir piesaistījis zinātniskās kopienas uzmanību, jo tas ir līdzeklis, lai veidotu ūdeņraža uzglabāšanu zemā temperatūrā kurināmā elementos.

To izmanto arī kā sprādzienbīstamu vielu uguņošanas ierīcēs un izmanto raķešu degvielā.

Turklāt to izmanto kā reaktīvu materiālu ķīmiskajā rūpniecībā dažādiem produktiem.

Atsauces

  1. Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., un Zhao, X. (2014). Pirolīze, kas raksturīga AlH3 / GAP sistēmai. Hanneng Cailiao / Ķīnas Enerģijas materiālu žurnāls, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
  2. Graetz, J., un Reilly, J. (2005). AlH3 polimorfu sadalīšanās kinētika. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
  3. Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoffs, M., un Schüth, F. (2007). Kompleksa alumīnija hidrīdi. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
  4. Lopinti, K. (2005). Alumīnija hidrīds. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
  5. Felderhoffs, M. (2012). Funkcionālie materiāli ūdeņraža uzglabāšanai. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
  6. Bismuts, A., Toms, S.P., un Cowley, M. J. (2016). Alumīnija hidrīda katalizēta alkīnu hidroborācija. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
  7. Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., & Zhu, M. (2017). Atgriezeniska ūdeņraža uzglabāšana itrija alumīnija hidrīdā. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10.1039 / c6ta10928d
  8. Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., un Roesky, H. W. (2015). Alumīnija hidrīds, kas darbojas kā pārejas metāla katalizators. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304