Etanamida struktūra, īpašības, lietojumi un efekti



The Etanamīds ir ķīmiskā viela, kas pieder pie organisko slāpekļa savienojumu grupas. Tā saņem arī acetamīda nosaukumu, saskaņā ar Starptautiskās Tīras un lietišķās ķīmijas savienību (IUPAC par tās akronīmu angļu valodā). Komerciāli to sauc par etiķskābes amīdu.

To sauc par amīdu, jo slāpeklis ir pievienots karbonilgrupai. Tas ir primārs, jo tas saglabā divus ūdeņraža atomus, kas piesaistīti slāpeklim -NH2. Tā ir sastopama dabā kā minerāls tikai sausos laika apstākļos; lietus sezonā vai ļoti slapjš tas izšķīst ūdenī.

Tā ir cieta viela ar stiklveida (caurspīdīgu) izskatu. Tās krāsa svārstās no bezkrāsaina līdz pelēkajam, veidojot mazus stalaktītus un dažreiz granulētus agregātus. To var ražot, reaģējot starp etiķskābi un amonjaku, veidojot starpposma sāli: amonija acetātu. Tad tiek dehidrēts, lai iegūtu amīdu un veidotu ūdeni:

Indekss

  • 1 Ķīmiskā struktūra
  • 2 Fizikālās īpašības
  • 3 Ķīmiskās īpašības
    • 3.1 Skābe un bāzes hidrolīze
    • 3.2 Samazinājums
    • 3.3 Dehidratācija
  • 4 Lietojumi
  • 5 Ietekme uz veselību
  • 6 Atsauces

Ķīmiskā struktūra

Acetamīda kristāla iekšējā ķīmiskā struktūra ir trigonāla, bet, apvienojoties, veidojot aglomerātus, tā iegūst oktaedrālu formu..

Savienojuma strukturālā formula sastāv no acetilgrupas un aminogrupas:

Šīs grupas ļauj veikt dažādas reakcijas, kuras var būt jāveic savienojumā. Acetamīda molekulārā formula ir C2H5NĒ.

Fiziskās īpašības

Ķīmiskās īpašības

Vielas ķīmiskās īpašības norāda uz tā reaktivitāti, kad tās atrodas citu klātbūtnē, kas var izraisīt tās struktūras pārveidošanos. Acetamīdam ir šādas reakcijas:

Skābe un bāzes hidrolīze

Samazinājums

Dehidratācija

Rūpniecības jomā karboksilskābju ražošana ir ļoti izdevīga to atvasinājumu nozīmīguma dēļ. Tomēr etānskābes iegūšanai no acetamīda ir ļoti ierobežota pielietošana, jo augstās temperatūras, kurās notiek process, mēdz sadalīt skābi..

Laboratorijā, lai gan etanamīdu var iegūt no etiķskābes, amīda pārveidošanās par skābi ir ļoti maz ticama, un tas parasti attiecas uz visiem amīdiem..

Lietojumi

Acetamīds ir komerciāli ražots kopš 1920. gada, lai gan nav skaidrs, vai līdz šim tas ir komerciāli izmantojams. Agrāk izmantots metilamīnu, tioacetamīda, miega līdzekļu, insekticīdu un medicīnisko mērķu sintēzei.

Acetamīds ir savienojums, kuru rūpniecībā izmanto kā:

- Plastifikators, āda, auduma plēves un pārklājumi.

- Papīra piedeva, kas dod spēku un elastību.

- Alkoholu denaturēšana. To pievieno pētāmā spirta daļai, lai noņemtu daļu tīrības, kas tam ir, un tāpēc to var izmantot citiem mērķiem, piemēram, kā šķīdinātāju..

- Laka, lai nodrošinātu virsmu spīdumu un / vai aizsargātu materiālus no vides agresijas, īpaši korozijas.

- Sprādzienbīstams.

- Šķidrums, ņemot vērā to, ka to pievieno vielai, atvieglo šīs vielas saplūšanu.

- Krioskopijā.

- Kā starpprodukts tādu zāļu izstrādē kā ampicilīns un antibiotikas, kas iegūtas no cefalosporīniem, piemēram, cefakloru, cefalexīnu, cefradīnu, enalaprila maleatu (hipertensijas ārstēšana) un sulfacetamīdu (pretmikrobu acu pilieni), cita starpā.

- Šķīdinātājs, jo tas dažām vielām palielina šķīdību ūdenī, kad acetamīds tajā ir izšķīdināts.

- Kā šķīdinātājs, kas nostiprina krāsvielas tekstilrūpniecībā.

- Metilamīnu ražošanā.

- Kā biocīds savienojumos, kurus var izmantot kā dezinfekcijas līdzekļus, konservantus, pesticīdus utt..

Ietekme uz veselību

Ķīmiskās rūpniecības nozarēs, kurās kā šķīdinātājs un plastifikators tiek izmantots acetamīds, darba ņēmējiem var rasties ādas kairinājums akūtas (īslaicīgas) iedarbības dēļ šo savienojumu klātbūtnes dēļ..

Nav informācijas par hronisku iedarbību (ilgtermiņa) vai kancerogēnu attīstību cilvēkiem. Saskaņā ar ASV Vides aizsardzības aģentūru (EPA), acetamīds nav klasificēts kā kancerogēns.

Starptautiskā vēža izpētes aģentūra ir klasificējusi acetamīdu kā 2.B grupu, kas ir iespējams cilvēka kancerogēns.

Kalifornijas Vides aizsardzības aģentūra ir noteikusi 2 × 10 ieelpošanas riska novērtējumu-5 μg / m3 (mikrogrami uz kubikmetru) un mutes vēža risks pēc uzņemšanas 7 × 10-2 mg / kg / d (miligrami kilogramā dienā) ilgu laiku.

Tomēr, lai gan vispārējā populācija var būt pakļauta smēķējamām cigaretēm vai saskarei ar ādu ar acetamīdu saturošiem produktiem, tas nerada lielu risku, ņemot vērā šķīdības un higroskopiskās īpašības, kas tam piemīt ar ūdeni..

To var viegli pārvietot pa augsni noteces rezultātā, bet ir paredzams, ka mikroorganismi tos noārdīs, un tie netiks uzkrājušies zivīs..

Acetamīds ir viegli kairinošs ādai un acīm, un nav pieejami dati, kas apliecinātu toksisko iedarbību uz cilvēkiem.

Laboratorijas dzīvniekiem toksicitāte tika novērota ķermeņa masas zudumā, ja laika gaitā tika veikta ļoti liela perorālā deva. Tomēr ar acetamīdu ārstēto vecāku pēcnācējiem netika novēroti aborti vai kaitīga ietekme.

Atsauces

  1. Cosmos online, (kopš 1995), Acetamīda tehniskā un komerciālā informācija, atgūta 2018. gada 23. martā, cosmos.com.mx
  2. Morrison, R., Boyds, R., (1998), Organic Chemistry (5. izdevums), Meksika, Amerikāņu izglītības fonds, S.A de C.V
  3. Pine, S., Hammond, G., Cram, D., Hendrickson, J., (1982). Química Orgánica, (otrais izdevums), Meksika, McGraw-Hill de México, S.A de C.V
  4. Ķīmisko produktu ceļvedis, (2013), acetamīda lietojums, atgūts 2018. gada 24. martā, guiadeproductosquimicos.blogspot.com.co
  5. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound datu bāze; CID = 178, acetamīds. Ielādēts pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  6. Ronak Chemicals, (1995), Acetamīda pielietojums un pielietojums, iegūts 2018. gada 25. martā, ronakchemicals.com
  7. ,(2016),Acetamīds,[arhīvs PDF]. Ielādēts 2018. gada 26. martā, epa.gov
  8. Nacionālā medicīnas bibliotēka Bīstamo vielu datu banka. (2016), Acetamīds, Ielādēts 2018. gada 26. martā, toxnet.nlm.nih.gov
  9. IARC., (2016) Monogrāfijas par ķīmisko vielu kancerogēnā riska novērtējumu cilvēkam Pieejams no 2018. gada 26. marta, monographs.iarc.fr