Link Sigma Kā tas ir formulēts, īpašības un piemēri



The sigma saite (attēlots kā σ) ir kovalents tipa savienojums, ko raksturo divu elektronu koplietošana, kas notiek starp atomu pāriem, veidojot šo saiti. Turklāt tā ir vienkārša obligāciju klase, kurā abiem atomiem ir divi elektroni, kas veido vienu savienību.

Ja divi vai vairāki atomi ir apvienoti, lai radītu jaunus molekulārus savienojumus, tos savieno ar divu veidu saitēm: jonu un kovalentu, kuru struktūra ir atkarīga no tā, kā elektroni ir sadalīti abos šajā savienojumā iesaistītajos atomos.

Savienojums, kas radies caur elektroniem, tiek veikts, pateicoties orbitāļu pārklāšanai, kas pieder pie katra atoma (to galos), izpratne par orbitālēm par telpām, kurās elektrons ir lielākoties izvietots atomos un ko nosaka elektroniskais blīvums.

Indekss

  • 1 Kā tas veidojas?
    • 1.1. SIGMA obligāciju veidošanās dažādās ķīmiskās sugās
  • 2 Raksturojums
  • 3 Piemēri
  • 4 Atsauces

Kā tas veidojas?

Parasti ir zināms, ka atsevišķa saikne starp diviem atomiem ir vienāda ar vienu sigma tipa saiti.

Tāpat šīs saites rodas no pārklāšanās vai pārklāšanās frontālā veidā, kas notiek starp divu dažādu atomu atomu orbītu galiem..

Šiem atomiem, kuru orbitāli pārklājas, jābūt novietotiem blakus viens otram, lai katrs atomu orbitālam piederošie elektroni varētu radīt efektīvu savienību un tādējādi veidot saiti..

No tā izriet, ka elektroniskajam sadalījumam, kas izpaužas, vai elektronu blīvumam, kas nāk no katras superpozīcijas, ir cilindriskas formas simetrija ap asi, kas notiek starp abām saistītām atomu sugām..

Šajā gadījumā orbītu, ko sauc par sigmu, var izteikt vieglāk attiecībā uz intramolekulārām saitēm, kas veidojas diatomiskās molekulās, atzīmējot, ka ir arī vairāki sigma obligāciju veidi..

Visbiežāk novērotie sigma obligāciju veidi ir: dz2+dz2, s + pz, pz+pz un s + s; kur apakšindekss z apzīmē asi, ko veido veidotā saite, un katrs burts (s, p un d) atbilst orbitālai.

Sigma obligāciju veidošanās dažādās ķīmiskās sugās

Runājot par molekulārajām orbitālēm, mēs atsaucamies uz reģioniem, kas uzkrājas visaugstāko elektronu blīvumu, ja šāda veida saite veidojas starp dažādām molekulām, kas iegūtas, izmantojot atomu orbītu kombināciju.

No kvantu mehānikas viedokļa pētījumi ir secinājuši, ka molekulārā tipa orbītas, kurām piemīt simetriski vienlīdzīga uzvedība, faktiski tiek apvienotas maisījumos (hibridizācijās)..

Tomēr šīs orbītu kombinācijas pārpasaulība ir cieši saistīta ar relatīvajām enerģijām, kas izpaužas molekulārā tipa orbitālos, kas ir simetriski līdzīgi.

Organisko molekulu gadījumā bieži tiek novērotas cikliskas sugas, kas sastāv no vienas vai vairākām gredzenu struktūrām, kuras bieži veido liels skaits sigma tipa obligāciju kopā ar pi tipa saitēm (vairākas saites)..

Faktiski, izmantojot vienkāršus matemātiskus aprēķinus, ir iespējams noteikt molekulārajās sugās esošo sigma obligāciju skaitu.

Pastāv arī koordinācijas savienojumi (ar pārejas metāliem), kas apvieno vairākas saiknes ar dažādiem saistīšanās mijiedarbības veidiem, kā arī molekulas, kas sastāv no dažāda veida atomiem (poliaatomisks)..

Funkcijas

Sigma saitēm piemīt unikālas īpašības, kas tās skaidri atšķiras no citiem kovalentās savienošanas veidiem (pi savienošana), tostarp tas, ka šāda veida saite ir spēcīgākā no kovalentās klases ķīmiskajām saitēm..

Tas ir tāpēc, ka pārklāšanās starp orbitālēm notiek tieši, koaksiāli (vai lineāri) un frontāli; tas ir, tiek iegūts maksimālais pārklājums starp orbitālēm.

Turklāt elektroniskā izplatīšana šajās savienībās ir koncentrēta galvenokārt starp atomu sugu kodoliem, kas ir apvienoti.

Šī sigma orbitāļu pārklāšanās notiek trīs iespējamos veidos: starp tīru orbītu (-ām) pāriem, starp tīru orbitālu un hibrīda tipu (s-sp) vai starp hibrīda orbītu pāriem (sp3- sp3).

Hibridizācija notiek, pateicoties dažādu kategoriju atomu izcelsmes orbītu maisījumam, iegūstot, ka iegūtais hibrīds orbitāls ir atkarīgs no katra tīra sākuma orbitāla veida (piemēram, sp.).3 = tīra orbitāla s + trīs tīras p veida orbītas).

Papildus tam, sigma saite var pastāvēt patstāvīgi, kā arī atļaut rotācijas kustību brīvi starp atomiem..

Piemēri

Tā kā kovalentā saite ir visizplatītākā savienība starp atomiem, sigma saite atrodama milzīgā daudzumā ķīmisko vielu, kā redzams zemāk.

Diatomiskās gāzes molekulās - piemēram, ūdeņraža (H2), skābeklis (O2) un slāpekli (N2) - atkarībā no atomu hibridizācijas var uzrādīt dažāda veida obligācijas.

Ūdeņraža gadījumā ir viens sigmas saites, kas savieno abus atomus (H-H), jo katrs atoms veicina vienīgo elektronu.

No otras puses, molekulārajā skābeklī abi atomi ir saistīti ar divkāršu saiti (O = O) - tas ir, sigmas saiti - un pi, atstājot katru atomu ar trim pārējiem atlikušajiem elektroniem pāriem.

Tā vietā katram slāpekļa atoma attālākajam enerģijas līmenim ir pieci elektroni (valences apvalks), tāpēc tie ir savienoti ar trīskāršu saiti (N≡N), kas nozīmē sigmas saiti un divas pi saites un a. elektronu pāris katrā atomā.

Līdzīgi tas notiek cikliskā tipa savienojumos ar vienu vai vairākām saitēm un visu veidu molekulās, kuru struktūru veido kovalentās saites..

Atsauces

  1. Vikipēdija. (s.f.). Sigma saite. Izgūti no en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums. Meksika: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (s.f.). Sigma Bond ķīmijas definīcija. Izgūti no
  4. Britannica, E. (s.f.). Sigma saite. Izgūti no britannica.com
  5. LibreTexts. (s.f.). Sigma un Pi obligācijas. Izgūti no chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Vienkārša organiskā ķīmija. Izgūti no books.google.co.ve