Link Pi Kā tas ir veidots, raksturojums un piemēri



A pi saite (π) ir kovalentās saiknes veids, ko raksturo atomu brīvas rotācijas kustības novēršana un tīra veida atomu orbitāļu pāris starp citām īpatnībām. Ir saites, kuras var veidot starp atomiem ar to elektroniem, kas ļauj tām veidot lielākas un sarežģītākas struktūras: molekulas.

Šīs saites var būt dažādas šķirnes, bet visbiežāk šīs jomas ir kovalentās. Kovalentās saites, ko sauc arī par molekulārām saitēm, ir saikne, kurā iesaistītie atomi dala elektronu pāri.

Tas var notikt tāpēc, ka atomiem ir jāmeklē stabilitāte, tādējādi veidojot lielāko daļu zināmo savienojumu. Šajā ziņā kovalentās saites var būt vienkāršas, dubultas vai trīskāršas, atkarībā no to orbītu konfigurācijas un elektronu pāru skaita, kas ir kopīgi starp iesaistītajiem atomiem..

Tāpēc starp atomiem veidojas divu veidu kovalentās saites, kuru pamatā ir orbitāļu orientācija: sigmas saites (σ) un pi (π) obligācijas..

Ir svarīgi atšķirt abas obligācijas, jo sigma saite parādās vienkāršās arodbiedrībās un pi daudzās savienībās starp atomiem (divi vai vairāki elektroni ir kopīgi).

Indekss

  • 1 Kā tas veidojas?
    • 1.1. Pī saites veidošanās dažādās ķīmiskajās sugās
  • 2 Raksturojums
  • 3 Piemēri
  • 4 Atsauces

Kā tas veidojas?

Lai aprakstītu pi saiknes veidošanos, vispirms mums ir jārunā par hibridizācijas procesu, jo tā iejaucas dažās svarīgās saitēs.

Hibridizācija ir process, kurā veidojas hibrīdie elektroniskie orbīti; tas ir, ja atomu apakšlīmeņu s un p orbītas var sajaukt. Tas rada sp, sp orbitāļu veidošanos2 un sp3, ko sauc par hibrīdiem.

Šajā ziņā pi obligāciju veidošanās notiek, pateicoties dubultu pāru pārklāšanai, kas pieder pie atomu orbitālēm uz cita loka pāri, kas atrodas orbītā, kas ir daļa no cita atoma..

Šī orbitāļu pārklāšanās notiek sāniski, un elektroniskā izplatīšana ir koncentrēta galvenokārt virs un zem plaknes, ko veido saistītās atomu kodoli, un izraisa pi obligācijas vājākas nekā sigmas saites..

Runājot par šāda veida savienības orbitālo simetriju, jāatzīmē, ka tas ir vienāds ar p-tipa orbitāliem, ar nosacījumu, ka to novēro caur saiti veidotā ass. Turklāt šīs arodbiedrības galvenokārt sastāv no orbitālēm p.

Pī savienojumu veidošanās dažādās ķīmiskajās sugās

Tā kā pi saitēm vienmēr ir pievienota vēl viena vai divas saites (viena sigma vai cita pi un viena sigma), ir svarīgi zināt, ka divām saitēm, kas veidojas starp diviem oglekļa atomiem (ko veido sigma saite un pi), piemīt zemāka saistīšanās enerģija nekā tā, kas atbilst divām sigmas saitēm starp abiem.

Tas izskaidrojams ar sigmas saiknes stabilitāti, kas ir lielāka par pi saiknes stabilitāti, jo atomu orbitāļu pārklāšanās pēdējā gadījumā notiek paralēli reģionos, kas atrodas virs un zem cilpām, uzkrājot elektronisko sadalījumu attālākā veidā. atomu kodolu.

Neskatoties uz to, kad pi un sigma saites tiek apvienotas, tiek veidota vairākkārtēja saite, kas ir spēcīgāka par vienkāršo saiti, ko var pārbaudīt, novērojot saiknes garumu starp dažādiem atomiem ar vienu un vairākām saitēm..

Ir dažas ķīmiskas sugas, kuras tiek pētītas, lai tās izceltu ārkārtīgi labi, piemēram, koordinācijas savienojumi ar metāla elementiem, kuros centrālie atomi ir saistīti tikai ar pi saitēm..

Funkcijas

Turpmāk ir aprakstītas īpašības, kas atšķir saites no citām atomu sugu mijiedarbības klasēm, sākot ar faktu, ka šī savienība neļauj brīvi rotēt atomas, piemēram, oglekļa atomus. Šā iemesla dēļ, ja ir atomu rotācija, rodas saiknes pārtraukums..

Arī šajās saitēs orbitāšu pārklāšanās notiek divos paralēlos reģionos, tādējādi panākot, ka tām ir lielāka difūzija nekā sigma saitēm un ka tādēļ ir vājāka.

No otras puses, kā minēts iepriekš, pi saite vienmēr tiek veidota starp tīra atomu orbitālu pāri; šis līdzeklis tiek radīts starp orbitālēm, kas nav pakļautas hibridizācijas procesiem, kuros elektronu blīvums ir koncentrēts galvenokārt virs un zem plaknes, ko veido kovalento saite..

Šajā ziņā starp atomu pāri var būt vairāk nekā viena pi saite, kurai vienmēr ir pievienota sigma saite (dubultās saites).

Līdzīgi triju saiti var dot starp diviem blakus esošiem atomiem, ko veido divi pi savienojumi pozīcijās, kas veido perpendikulāras viena pret otru un sigma saiti starp abiem atomiem..

Piemēri

Kā minēts iepriekš, molekulām, kas sastāv no atomiem, kas savienoti ar vienu vai vairākām pi saitēm, vienmēr ir vairākas saites; tas ir, divkāršs vai trīskāršs.

Piemērs tam ir etilēna molekula (H2C = CH2), ko veido dubultā savienība; tas ir, pi un sigma saite starp to oglekļa atomiem, papildus sigma saitēm starp oglēm un ūdeņražiem..

Savukārt acetilēna molekulai (H-C≡C-H) ir trīs saite starp tās oglekļa atomiem; tas ir, divas pi saites, kas veido perpendikulāras plaknes un sigma saiti, papildus tām atbilstošajām sigma oglekļa-ūdeņraža saitēm.

Pi saites ir arī starp cikliskām molekulām, piemēram, benzolu (C6H6) un tā atvasinājumi, kuru izkārtojums rada rezonanses efektu, kas ļauj elektroniskā blīvuma migrācijai starp atomiem un cita starpā dot lielāku savienojuma stabilitāti..

Lai izskaidrotu iepriekš minētos izņēmumus, dikarbonās molekulas (C = C, kurās abiem atomiem ir pāris elektronu pāris) un koordinācijas savienojums, ko sauc par heksakarbonildihieru (pārstāvēts kā Fe).2(CO)6, kas veido tikai pi saites starp tās atomiem).

Atsauces

  1. Vikipēdija. (s.f.). Pi obligācija. Izgūti no en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums. Meksika: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (s.f.). Pi Bond definīcija ķīmijā. Izgūti no
  4. Britannica, E. (s.f.). Pi obligācija. Izgūti no britannica.com
  5. LibreTexts. (s.f.). Sigma un Pi obligācijas. Izgūti no chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Vienkārša organiskā ķīmija. Izgūti no books.google.co.ve