Spēcīgi un vāji elektrolīti, atšķirības, piemēri



The elektrolīti tās ir vielas, kas ražo elektriski vadošu šķīdumu, ja tas ir izšķīdināts polārā šķīdinātājā, piemēram, ūdenī. Izšķīdinātais elektrolīts tiek sadalīts katjonos un anjonos, kas ir izkliedēti minētajā šķīdumā. Ja risinājumam tiek piemērots elektriskais potenciāls, katjoni pievienosies elektrodam, kam ir daudz elektronu.

Turpretī anjoni šķīdumā piesaistīsies elektriski nepietiekamajam elektrodam. Viela, kas sadalās jonos, iegūst spēju vadīt elektrību. Lielākā daļa sāļu, skābes un šķīstošās bāzes ir elektrolīti.

Dažas gāzes, piemēram, ūdeņraža hlorīds, var darboties kā elektrolīti noteiktos temperatūras un spiediena apstākļos. Nātrija, kālija, hlorīda, kalcija, magnija un fosfātu piemēri ir labs elektrolītu paraugs.

Indekss

  • 1 Kas ir spēcīgi un vāji elektrolīti?
  • 2 Atšķirības
  • 3 Metodes elektrolītu noteikšanai
  • 4 Spēcīgu un vāju elektrolītu piemēri
    • 4.1. Spēcīgi elektrolīti
    • 4.2 Vājas elektrolīti
  • 5 Atsauces

Kas ir spēcīgi un vāji elektrolīti?

The spēcīgi elektrolīti ir tie, kas pilnīgi jonizē - tas ir, tie ir 100% atdalīti -, kamēr vāji elektrolīti tie jonizējas tikai daļēji. Šis jonizācijas procentuālais daudzums parasti ir no 1 līdz 10%.

Lai labāk izšķirtu šos divus elektrolītu veidus, var teikt, ka spēcīga elektrolīta šķīdumā galvenās sugas (vai sugas) ir iegūtie joni, savukārt vājā elektrolīta šķīdumā galvenās sugas ir pats savienojums. jonizēt.

Spēcīgi elektrolīti ir iedalīti trīs kategorijās: stipras skābes, stipras bāzes un sāļi; kamēr vāji elektrolīti ir sadalīti vājās skābēs un vājās bāzēs.

Visi jonu savienojumi ir spēcīgi elektrolīti, jo tie ūdenī izšķīst jonos.

Pat nešķīstošākie jonu savienojumi (AgCl, PbSO4, CaCO3) ir spēcīgi elektrolīti, jo mazie daudzumi, kas ūdenī izšķīst, to dara galvenokārt jonu veidā; tas nozīmē, ka iegūtais šķīdums nesatur disociētu formu vai savienojuma daudzumu.

Augstākajās temperatūrās elektrolītu ekvivalentā vadītspēja samazinās, bet atšķiras atkarībā no to izturības.

Spēcīgiem elektrolītiem ir mazāka to vadītspējas samazināšanās augstākās koncentrācijās, savukārt vājajiem elektrolītiem ir augsts vadītspējas ātrums augstākās koncentrācijās..

Atšķirības

Ir svarīgi zināt, kā atpazīt formulu un atzīt, kāda klasifikācija tā ir (jonu vai savienojumu), jo tas būs atkarīgs no drošības standartiem, strādājot ar ķimikālijām..

Kā minēts iepriekš, elektrolītus var identificēt kā spēcīgus vai vājus atkarībā no to jonizācijas jaudas, taču tas dažkārt var būt skaidrāks nekā šķiet..

Lielākā daļa skābju, bāzu un šķīstošo sāļu, kas nesatur skābes vai vājas bāzes, tiek uzskatīti par vāju elektrolītu.

Faktiski ir jāpieņem, ka visi sāļi ir spēcīgi elektrolīti. Savukārt vājas skābes un bāzes, papildus slāpekļa saturošiem savienojumiem, tiek uzskatītas par vāju elektrolītu.

Metodes elektrolītu noteikšanai

Ir metodes, lai atvieglotu elektrolītu identifikāciju. Tālāk tiek izmantota sešpakāpju metode:

  1. Vai jūsu elektrolīts ir viens no septiņām spēcīgajām skābēm?
  2. Vai tas ir metāla formā (OH)n? Tad tā ir spēcīga bāze.
  3. Vai tas ir metāla formā (X)n? Tad tas ir sāls.
  4. Vai jūsu formula sākas ar H? Tad tas droši vien ir vāja skābe.
  5. Vai tam ir slāpekļa atoms? Tad tas var būt vāja bāze.
  6. Neviens no iepriekš minētajiem gadījumiem neattiecas? Tad tas nav elektrolīts.

Arī tad, ja elektrolīta reakcija izskatās šādi: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), kurā reakciju norobežo tieša reakcija (→), mēs runājam par spēcīgu elektrolītu. Gadījumā, ja to norobežo netiešs (↔), tas ir vājš elektrolīts.

Kā norādīts iepriekšējā sadaļā, elektrolīta vadītspēja mainās atkarībā no tā koncentrācijas šķīdumā, bet arī šī vērtība ir atkarīga no elektrolīta stipruma..

Augstākās koncentrācijās spēcīgie un starpposma elektrolīti būtiski nemazināsies, bet vāji radīs augstu samazinājumu, līdz sasniegs vērtības, kas ir tuvu nullei augstākās koncentrācijās..

Ir arī starpposma elektrolīti, kurus var atšķirt šķīdumos, kuros ir augstāki procenti (mazāk nekā 100%, bet lielāks par 10%) papildus ne-elektrolītiem, kas vienkārši neatdalās (oglekļa savienojumi, piemēram, cukuri, tauki un spirti)..

Spēcīgu un vāju elektrolītu piemēri

Spēcīgi elektrolīti

Spēcīgas skābes:

  • Perhlorskābe (HClO)4)
  • Hidrobromīdskābe (HBr)
  • Sālsskābe (HCl)
  • Sērskābe (H) |2SO4)
  • Slāpekļskābe (HNO)3)
  • Periodiskā skābe (HIO)4)
  • Fluoroantimonskābe (HSbF)6)
  • Burvju skābe (SbF)5)
  • Fluorosulfurskābe (FSO)3H)

Spēcīgas bāzes

  • Litija hidroksīds (LiOH)
  • Nātrija hidroksīds (NaOH)
  • Kālija hidroksīds (KOH)
  • Rubīda hidroksīds (RbOH)
  • Cēzija hidroksīds (CsOH)
  • Kalcija hidroksīds (Ca (OH))2)
  • Stroncija hidroksīds (Sr (OH)2)
  • Bārija hidroksīds (Ba (OH)2)
  • Nātrija amīds (NaNH)2)

Spēcīgs pārdošanas apjoms

  • Nātrija hlorīds (NaCl)
  • Kālija nitrāts (KNO)3)
  • Magnija hlorīds (MgCl2)
  • Nātrija acetāts (CH3COONa)

Vāji elektrolīti

Vājas skābes

  • Etiķskābe (CH3COOH)
  • Benzoskābe (C) |6H5COOH)
  • Skudrskābe (HCOOH)
  • Ūdeņraža cianīds (HCN)
  • Hloretiķskābe (CH2ClOOH)
  • Joda skābe (HIO)3)
  • Slāpekļskābe (HNO)2)
  • Oglekļa skābe (H) |2CO3)
  • Fosforskābe (H) |3PO4)
  • Sērskābe (H) |2SO3)

Vājas bāzes un slāpekļa savienojumi

  • Dimetilamīns ((CH. \ T3)2NH)
  • Etilamīns (C) |2H5NH2)
  • Amonjaks (NH. \ T3)
  • Hidroksilamīns (NH2OH)
  • Piridīns (C) |5H5N)
  • Anilīns (C6H5NH2)

Atsauces

  1. Spēcīgs elektrolīts. Izgūti no en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Zinātnes piezīmes Izgūti no sciencenotes.org
  3. OpenCourseWare. (s.f.). UMass Boston. Izgūti no ocw.umb.edu
  4. Ķīmija, D. o. (s.f.). Sv. Olafas koledža. Izgūti no stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Izgūti no