Kālija dihromāts Formula, īpašības, riski un pielietojumi

The kālija dihromāts ir neorganisks savienojums ar formulu K2Cr2O7, kas raksturīgs kā spēcīgs oksidētājs. Tas ir jonu savienojums ar diviem kālija joniem (K +) un negatīvi uzlādētu dihromāta jonu (Cr2O7-), kuros divi sešvērtīgā hroma atomi (ar oksidācijas stāvokli +6) ir saistīti ar trim skābekļa atomiem, kā arī viens atoms skābekļa tilts (kālija dihromāta formula, SF).

Amerikas Savienotajās Valstīs to parasti sagatavo kālija hlorīda reakcijā ar nātrija dihromātu saskaņā ar vienādojumu: 2KCl + Na₂Kr₂O₇ → K₂Kr₂O₇ + 2NaCl.

Vācijā to iegūst no kālija hromāta, kas iegūts, grauzdējot hroma rūdu ar kālija hidroksīdu (O'Neil, 2013).

Kālija dihromāts dabiski sastopams minerālu veidā, piemēram, lopezītē, kas ir ļoti reti sastopams minerāls. Savienojums ir toksisks un ļoti kancerogēns.

Indekss

• 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
• 2 Reaktivitāte un bīstamība
• 3 Lietošana un uzglabāšana
• 4 Lietojumi
• 5 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Kālija dihromāts ir oranži vai sarkani trikliniskie kristāli, kuriem trūkst smakas un ar metālisku garšu (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017). Tās izskats parādīts 3. attēlā.

Savienojuma molekulmasa ir 294,185 g / mol, blīvums 2,667 g / ml, kušanas temperatūra 398 ° C un viršanas temperatūra 500 ° C, ja tā sadalās (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kālija dihromāts ļoti labi šķīst ūdenī un spēj izšķīdināt 45 mg / l 25 ° C temperatūrā. Ūdens šķīdumā to viegli jonizē ūdenī, lai iegūtu hroma jonus (CrO₄^2-) un dihromāts (Cr₂O₇^2-) līdzsvarā. Tas ir mērens oksidētājs, ko plaši izmanto organiskajā ķīmijā.

Karsējot, tā sadalās, lai iegūtu kālija hromātu (K₂CrO₄) un hroma anhidrīdu (CrO)₃) ar skābekļa attīstību saskaņā ar vienādojumu:

4K₂Kr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O3 + 3O₂

Atgriezeniski reaģē ar bāzēm, piemēram, kālija karbonātu (K₂CO₃), lai iegūtu dzelteno hromāta sāls šķīdumu:

K₂Kr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reaģē ar aukstām un atšķaidītām skābēm, lai iegūtu hroma anhidrīdu un koncentrētas skābes, dod hromāta un skābekļa sāļus..

Kālijs vai nātrija dihromāts eksplozīvi reaģē ar hidrazīnu. Viens piliens bezūdens hidroksilamīna uz kālija dihromāta pulvera rada vardarbīgu sprādzienu (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reaktivitāte un apdraudējumi

Oksidētāji, piemēram, hromāts un kālija dihromāts, var reaģēt ar reducētājiem, lai radītu siltumu un produktus, kas var būt gāzveida (izraisot slēgtu konteineru spiedienu)..

Produktiem var būt papildu reakcijas (piemēram, sadegšana gaisā). Materiālu ķīmiskā reducēšana šajā grupā var būt ātra vai pat sprādzienbīstama, taču bieži nepieciešama iedarbināšana (siltums, dzirkstele, katalizators, šķīdinātāja pievienošana)..

Kā sešvērtīgā hroma savienojums kālija dihromāts ir kancerogēns un ļoti toksisks. Tas ir arī ļoti kodīgs un, saskaroties ar ādu un / vai acīm, var izraisīt smagu kairinājumu un dedzināšanas sajūtu un pat izraisīt aklumu..

Ir zināms, ka tas ietekmē reproduktīvo veselību un darbojas kā mutagēns (ietekmē ģenētisko materiālu un kaitē nedzimušiem bērniem) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) ir klasificēts kā zināms cilvēka kancerogēns, ieelpojot iedarbības ceļu. Profesionālo epidemioloģisko pētījumu rezultāti par hromam pakļautajiem darbiniekiem ir saskaņoti starp pētniekiem un pētījuma populācijām.

Ir noteiktas devas un atbildes reakcijas attiecībā uz hroma un plaušu vēža iedarbību. Darbinieki, kas pakļauti hroma iedarbībai, ir pakļauti gan Cr (III), gan Cr (VI) savienojumiem.

Sešvērtīgā hroma kancerogenitāte var rasties pēc mutagenas oksidatīvas DNS bojājumu veidošanās pēc intracelulārās redukcijas līdz trīsvērtīgajai formai. Cr (VI) viegli iziet cauri šūnu membrānām un strauji samazinās intracelulāri, lai radītu Cr (V) un Cr (IV) un reaktīvo skābekļa sugu reaktīvos starpproduktus. Cr (VI) reducēšanas laikā veidojas vairāki potenciāli mutagēni DNS bojājumi.

Ja nokļūst acīs, kontaktlēcas jāpārbauda un jānoņem. Pēc tam acis nekavējoties jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes ar aukstu ūdeni.

Ja nokļūst uz ādas, skarto zonu nekavējoties skalot ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes, novēršot piesārņoto apģērbu un apavus. Pirms ādas atkārtotas lietošanas pārklājiet kairinātu ādu ar mīkstinošu līdzekli un mazgājiet drēbes un apavus. Ja saskare ir smaga, nomazgājiet to ar dezinfekcijas līdzekļa ziepēm un uzklājiet ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu

Ieelpošanas gadījumā cietušais jānovieto vēsā vietā. Ja neieelpojat, tiek dota mākslīga elpināšana. Ja elpošana ir sarežģīta, nodrošina skābekli.

Ja savienojums ir norīts, vemšanu nevajadzētu izraisīt, ja vien to nav norādījis medicīnas personāls. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostu vai kaklasaiti.

Visos gadījumos nekavējoties jāsaņem medicīniskā palīdzība (drošības datu lapa Kālija dihromāts, 2013).

Savienojums ir kaitīgs videi. Tas ir bīstams ūdens organismiem ar augstu koncentrāciju. Iespējams, ka augsnē hroms rodas kā nešķīstošs oksīds (CrIII) (Cr2O3.nH2O), jo paredzams, ka augsnē esošā organiskā viela samazinās šķīstošo hromātu nešķīstošā hroma oksīdā (Cr2O3)..

Hromu augsnē var transportēt uz atmosfēru, veidojot aerosolus. Hroms tiek transportēts arī no zemes caur noteci un ūdens izskalošanos. Lielākā daļa hroma virsūdeņos var būt daļiņās kā nogulumi.

Daļa hroma daļiņās paliktu nemainīga suspensijā un, visbeidzot, tiks nogulsnēta sedimentos. Hroms parasti notiek kā (CrIII) augsnē un to raksturo mobilitātes trūkums, izņemot gadījumus, kad ir iesaistīts Cr (VI). Reti sastopams dabiskas izcelsmes hroms (VI).

Pārkraušana un uzglabāšana

-Kālija dihromāts jārīkojas uzmanīgi, izvairoties no kontakta, ja iespējams.

-Uzglabājiet tvertni sausā vietā, kur nav siltuma un aizdegšanās avotu.

-Sargāt no viegli uzliesmojošiem materiāliem. Neieelpot putekļus.

-Ja ventilācija ir nepietiekama, šim produktam nedrīkst pievienot ūdeni, jālieto piemēroti elpošanas līdzekļi.

-Ja Jums ir saindēšanās simptomi, meklēt medicīnisko palīdzību un, ja iespējams, uzrādīt medicīniskajam personālam etiķeti..

-Izvairīties no saskares ar ādu un acīm. Sargāt no nesaderīgiem, piemēram, reducējošiem līdzekļiem, degošiem materiāliem, organiskiem materiāliem.

-Oksidējošie materiāli jāglabā atsevišķā drošības skapī vai uzglabāšanas telpā (Nacionālais Darba drošības un veselības institūts, 2014).

Lietojumi

Kālija dihromāts tiek izmantots, lai:

-Sagatavojiet spēcīgus tīrīšanas šķīdumus.

-Sagatavojiet dažādus produktus, piemēram, vaski, krāsas, līmes utt..

-To izmanto pirotehniskajās izstādēs ar volframu un dzelzi.

-To parasti izmanto laboratorijā kā analītisku reaģentu, dažādas reakcijas tiek veiktas ar kālija dihromātu, ieskaitot etanola koncentrāciju, izmantojot reverso titrēšanu, sudraba un sēra dioksīda noteikšanu..

-Kālija dihromāts tiek izmantots arī rūpniecībā. Piemēram, celtniecības nozare šo ķīmisko vielu izmanto cementa produktos, lai uzlabotu blīvumu un tekstūru.

-Daži meži var mainīt savu izskatu vai krāsu kālija dihromāta klātbūtnē. Tas ir īpaši noderīgi, ja vēlaties sarkankoka koka grīdām vai mēbelēm, lai parādītu savas bagātīgās brūnas krāsas.

-Citi kālija dihromāta izmantošanas veidi ir apavu ādas miecēšana, kā oksidētājs foto drukāšanas procesā un stikla izstrādājumu tīrīšanas vai stikla materiālu gravēšanas laikā (Reid, S.F.)..

-Šo savienojumu var izmantot hromēta alum, zaļā hroma oksīda, hroma dzeltenā pigmenta, metināšanas elektrodu, iespiedkrāsu ražošanai, kā arī emaljas krāsvielām un traipiem.

-Emaljas rūpniecība to izmanto, lai sajauktu ar laukšpāra pulveri un kvarca smiltīm, lai kalibrētu emaljas pulveri kā zaļu krāsvielu. To var izmantot modulācijai, oksidācijas un mitruma iedarbības lomai.

-To var izmantot kā krāsvielas, krāsošanas līdzekli un drukāšanu. To izmanto arī kā oksidētāju sintētiskām smaržām. To parasti izmanto, lai metinātu elektrodus, iespiedkrāsas un metāla passivāciju. Savienojums tiek izmantots arī kā izejviela organisko sintēzes oksidētājiem un katalizatoriem, kā arī farmaceitiskiem produktiem.

-To izmanto arī ķīmisko produktu ražošanai no hroma, mantāna, tintes, stikla, garšvielām, pigmentiem, keramikas, lakas, sprāgstvielām un farmaceitiskiem produktiem utt..

-To var izmantot kā oksidētāju, hroma kalija ražošanai un ķīmisko reaģentu ražošanai

-To var izmantot kā atsauces reaģentu, redoks reaģentu, hromatogrāfijas analīzi un oksidantu, kā arī izmantot organiskā sintēze (kālija dihromāts, 2016)..

Atsauces

1. Materiālu drošības datu lapa Kālija dihromāts. (2013. gada 21. maijs). Atgūts no sciencelab.com.
2. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 11. marts). PubChem Compound datu bāze; CID = 24502. Izgūti no PubChem.
3. Valsts darba drošības un veselības aizsardzības institūts. (2014. gada 1. jūlijs). POTASSIUM DICHROMATE. 
4. O'Neil, M. (2013). Merck indekss - ķīmisko vielu, narkotiku un bioloģisko vielu enciklopēdija. Kembridža: Karaliskā ķīmijas biedrība.
5. POTASSIUM BICHROMATE. (2016). Izgūti no cameochemicals.
6. kālija dihromāts. (2016). Izgūti no ķīmiskās grāmatas.
7. POTASSIUM DICHROMATE. (2016, 25. oktobris). Izgūti no toksīta.
8. Kālija dihromāts. (S.F.). Atgūts no softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Kālija dihromāts: definīcija, formulas un lietošanas veidi. Izgūti no study.com.
10. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). kālija dihromāts. Izgūti no chemspider.com.