Hroma hlorīda (CrCl3) struktūra, īpašības, izmantošanas veidi un riski

The Hroma hlorīds (CrCl₃) ir neorganisks sāls, kas sastāv no Cr katjoniem³⁺ un Cl anjoni^- attiecība 1: 3; tas ir, katrai Kr³⁺ Ir trīs Cl^-. Kā redzams vēlāk, to mijiedarbība nav jonu. Šo sāli var veidot divos veidos: bezūdens un heksahidrāts.

Bezūdens formai ir sarkanīgi violeta krāsa; heksahidrāts, CrCl₃.6H₂Vai arī tas ir tumši zaļš. Ūdens molekulu iekļaušana maina minēto kristālu fizikālās īpašības; tāpat kā tās viršanas un kušanas temperatūra, blīvums utt..

Hroma (III) hlorīds (pēc krājumu nomenklatūras) sadalās augstās temperatūrās, pārveidojoties par hroma (II) hlorīdu, CrCl₂. Tas ir kodīgs metāliem, lai gan to izmanto hromēšanai: process, kurā metāli ir pārklāti ar plānu hroma slāni..

Kr³⁺, no tās atbilstošā hlorīda, tiek izmantots diabēta ārstēšanai, īpaši pacientiem ar pilnīgu parenterālu uzturu (TPN), kuri neuzņem nepieciešamo hroma daudzumu. Tomēr rezultāti ir daudz labāki (un ticamāki), ja tos piegādā kā pikolīnu.

Indekss

• 1 Hroma hlorīda struktūra
  • 1.1. Bezūdens kristāla slāņi
• 2 Rekvizīti
  • 2.1 Nosaukumi
  • 2.2 Ķīmiskā formula
  • 2.3. Molekulmasa
  • 2.4. Fiziskais apraksts
  • 2.5 Kušanas temperatūra
  • 2.6 Viršanas punkts
  • 2.7 Šķīdība ūdenī
  • 2.8. Šķīdība organiskos šķīdinātājos
  • 2.9 Blīvums
  • 2.10 Uzglabāšanas temperatūra
  • 2.11 Sadalīšanās
  • 2.12 Korozija
  • 2.13 Reakcijas
  • 2,14 pH
• 3 Kopsavilkums
• 4 Lietojumi
  • 4.1. Rūpnieciskā
  • 4.2. Terapeiti
• 5 Riski
• 6 Atsauces

Hroma hlorīda struktūra

CrCl₃ neskatoties uz to, ka tā ir sāls, to mijiedarbības raksturs nav tikai jonisks; ir zināma kovalentā rakstura iezīme, ko veido koordinācija starp Kr³⁺ un Cl^-, kas rada deformētu oktaedru (augšējo attēlu). Hroms atrodas oktaedrera centrā un tā virsotnes hloros.

CrCl oktaedrers₆ no pirmā acu uzmetiena var būt pretrunā CrCl formulai₃; tomēr šis pilnais oktaedrons nenosaka kristāla vienības šūnu, bet kubu (arī deformējies), kas uz pusēm samazina zaļās sfēras vai hlora anjonus..

Kristāli bezūdens slāņi

Tādējādi vienotā šūna ar šo oktaedru joprojām saglabā attiecību 1: 3. Atkārtoti minētos deformētos kubiņus telpā iegūst CrCl kristālus₃, kas ir attēlots augšējā attēlā ar trīsdimensiju uzpildes modeli un sfēru un stieņu modeli.

Šis kristāliskais slānis ir viens no daudzajiem, kas veido violeta-sarkanīgi un zvīņaini CrCl kristāli₃ (nesajauciet kristāla krāsu, taisnība, ar zaļo sfēru krāsu).

Kā redzams, Cl anjoni^- Tās aizņem virsmu, tāpēc to negatīvie lādiņi atvaira citus kristāliskos slāņus. Līdz ar to kristāli kļūst zvīņaini un trausli; bet spilgti, jo hroms.

Ja šie paši slāņi tiek vizualizēti no sānu perspektīvas, tad oktaedra vietā tiks novērota izkropļota tetrahedra:

Šeit ir vēl vieglāk saprast, kāpēc slāņi atbaida viens otru, kad Cl anions ir pievienoti.^- tās virsmas.

Rekvizīti

Nosaukumi

-Hroma hlorīds (III)

-Hroma trihlorīds (III)

-Bezūdens hroma hlorīds (III).

Ķīmiskā formula

-CrCl₃ (bezūdens).

-CrCl₃.6H₂O (heksahidrāts).

Molekulmasa

-158,36 g / mol (bezūdens).

-266,43 g / mol (heksahidrāts).

Fiziskais apraksts

-Cieti un violeti sarkanīgi kristāli (bezūdens).

-Tumši zaļš kristālisks pulveris (heksahidrāts, zemāks attēls). Šajā hidrātā var uzskatīt, ka ūdens kavē hroma spilgtumu, metālisko īpašību.

Kušanas punkts

-1,152 ° C (2,106 ° F, 1425 K) (bezūdens)

-83 ° C (heksahidrāts).

Viršanas punkts

1300 ° C (2,370ºF, 1,570) (bezūdens).

Šķīdība ūdenī

-Nedaudz šķīst (bezūdens).

-585 g / l (heksahidrāts).

Augšējā attēlā ir redzamas vairākas mēģenes, kas piepildītas ar CrCl ūdens šķīdumu₃. Ņemiet vērā, ka koncentrētāka ir tā, ka intensīvāka ir kompleksa krāsa [Cr (OH)₂)₆]³⁺, atbild par zaļo krāsu.

Šķīdība organiskos šķīdinātājos

Šķīst etanolā, bet nešķīst ēterī (bezūdens).

Blīvums

-2,87 g / cm³ (bezūdens).

-2,76 g / cm³ (heksahidrāts).

Uzglabāšanas temperatūra

< 30 ºC.

Sadalīšanās

Sildot līdz sadalīšanās procesam, hroma (III) hlorīds izstaro hlora saturošu savienojumu toksiskus izgarojumus. Šie savienojumi arī izdalās, kad hroma (III) hlorīds nonāk saskarē ar spēcīgām skābēm.

Korozija

Tas ir ļoti kodīgs un var uzbrukt dažiem tēraudiem.

Reakcijas

Tas nav savienojams ar spēcīgiem oksidētājiem. Tas arī spēcīgi reaģē ar litiju un slāpekli.

Sildot ūdeņraža klātbūtnē, tā tiek reducēta uz hroma (II) hlorīdu, veidojot ūdeņraža hlorīdu.

2 CrCl₃    +    H₂   => 2 CrCl₂     +              2 HCl

pH

Ūdens šķīdumā un ar koncentrāciju 0,2 M: 2.4.

Sintēze

Hroma (III) hlorīda heksahidrātu iegūst, hroma hidroksīdu reaģējot ar sālsskābi un ūdeni.

Cr (OH)₃   +    3 HCl + 3 H₂O => CrCl₃.6H₂O

Tad, lai iegūtu bezūdens sāli, CrCl tiek sakarsēts₃.6H₂Vai arī tionilhlorīda klātbūtnē, SOCl₂, sālsskābe un karstums:

[Cr (H₂O)₆Cl₃ + 6SOCl₂ + Δ → CrCl₃ + 12 HCl + 6SO₂

Alternatīvi, CrCl₃ iegūst, hlora gāzi pārnesot uz hroma oksīda un oglekļa maisījumu.

Kr₂O₃   +    3C + Cl₂ => 2 CrCl₃   +    3 CO

Un visbeidzot, tā ir visbiežāk izmantotā metode ir tās oksīda sildīšana ar halogenējošu aģentu, piemēram, tetraklorīdu:

Kr₂O₃ + 3CCl₄ + Δ → 2CrCl₃ + 3COCl₂

Lietojumi

Rūpnieciskais

Hroma hlorīds iejaucas hroma (II) hlorīda in situ sagatavošanā; reaģents, kas iejaucas alkilhalogenīdu reducēšanā, un (E) -alkenilhalogenīdu sintēze.

-To izmanto hromēšanas tehnikā. Tas sastāv no plāna hroma slāņa nogulsnēšanas ar metāla vai cita materiāla priekšmetiem ar dekoratīvu mērķi, tādējādi palielinot izturību pret koroziju un arī virsmas cietību..

-To izmanto kā tekstilmateriālu, kas kalpo kā saikne starp krāsošanas materiālu un krāsojamiem audumiem. Turklāt to izmanto kā katalizatoru olefīnu un hidroizolācijas līdzekļu ražošanai.

Terapeiti

Pacientiem, kuri saņem tikai intravenozus šķīdumus, lietojot kopējo parenterālo uzturu (TPN), ieteicams lietot USP hroma hlorīda papildinājumu. Tāpēc tikai tad, ja šie pacienti nesaņem visas savas uzturvērtības prasības.

Hroms (III) ir daļa no glikozes tolerances faktora, kas ir insulīna stimulējošo reakciju aktivators. Tiek uzskatīts, ka hroms (III) aktivizē glikozes, proteīnu un lipīdu metabolismu, veicinot insulīna iedarbību cilvēkiem un dzīvniekiem..

Hroms ir daudzos pārtikas produktos. Bet tā koncentrācija nepārsniedz 2 vienā porcijā, brokoļi ir pārtika ar vislielāko ieguldījumu (11 μg). Turklāt hroma uzsūkšanās zarnās ir zema, ar vērtību no 0,4 līdz 2,5% no uzņemtajiem daudzumiem.

Tas apgrūtina hroma piegādes uztura noteikšanu. 1989. gadā Nacionālā Zinātņu akadēmija ieteica no 50 līdz 200 μg / dienā kā pietiekamu hromu.

Riski

Viens no iespējamiem šīs sāls patēriņa riskiem, kas saistīti ar hromu, ir:

-Sāpes vēderā.

-Nenormāla asiņošana, kas var būt no grūtībām līdz brūču dzīšana, sarkanāki zilumi vai izkārnījumos, kas rodas no iekšējās asiņošanas..

-Kairinājumi gremošanas sistēmā, izraisot čūlas kuņģī vai zarnās.

-Dermatīts

Atsauces

1. Shiver & Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija (Ceturtais izdevums). Mc Graw kalns.
2. Vikipēdija. (2019). Hroma (III) hlorīds. Saturs iegūts no: en.wikipedia.org
3. Hroms (III) hlorīds [PDF]. Saturs iegūts no: alpha.chem.umb.edu
4. PubChem. (2019). Hroma hlorīda heksahidrāts. Saturs iegūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Nacionālie veselības institūti. (2018. gada 21. septembris). Hroms: uztura bagātinātāja faktu lapa. Saturs iegūts no: ods.od.nih.gov
6. Tomlinsons Karols A. (2019). Hroma hlorīda blakusparādības. Lapu grupa SIA Saturs iegūts no: healthfully.com