Hidrojodskābes formulas, īpašības un pielietojumi

The hidrogēnskābe To veido, kad ūdeņraža jodīda gāze izšķīst. Hidrojodskābe (tās ūdens forma) un ūdeņraža jodīds (tā gāzveida vai bezūdens forma) ir savstarpēji savstarpēji savienojami.

Tās bezūdens forma ir molekula, kas sastāv no joda atoma (I) un ūdeņraža atoma (H). Tas ir svarīgs reaģents organiskajā ķīmijā. Tas ir viens no galvenajiem joda ieguves avotiem. To izmanto arī kā reducētāju.

Reaģē ar metāliem vai to hidroksīdiem, karbonātiem un citiem sāļiem, lai iegūtu metāla jodīdus. Tas ir ļoti kodīgs audumiem. Tās tvaiki stipri kairina jutīgus audus (piemēram, acis un elpošanas sistēmu). Tas parasti ir pieejams 47% ūdeņraža jodīda šķīdumā

• FormulaHI
• CAS numurs: 10034-85-2
• NU: 1787 (hidrogēnskābe)
• NU: 2197 (ūdeņraža jodīds)

2D struktūra

3D struktūra

Funkcijas

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

• Hidrogēnskābe pieder pie spēcīgu neoksidējošo skābju grupas (kopā ar sālsskābi un hidrobromīdskābi)..
• Šīs skābes nodrošina anjonus, kas nedarbojas kā oksidētāji.
• Ar pKa vērtību ir mazāka par -2, vai pH vērtība ir mazāka par 2.
• Izšķīdinātā veidā (hidrojodskābe) tas ir bezkrāsains un dzeltens šķīdums.
• Tam ir asa smaka.
• Tas ir kodīgs metāliem un audumiem.
• Bezūdens formā (ūdeņraža jodīds) tā ir bezkrāsaina vai dzeltena / brūna gāze.
• Nav uzliesmojošs, bet ilgstoša uguns vai intensīva karstuma iedarbība var izraisīt jūsu tvertnes plīsumu un eksplodēšanu.

Uzliesmojamība

• Spēcīgas neoksidējošas skābes parasti nav uzliesmojošas. Hidrogēnskābe pati par sevi nav viegli uzliesmojoša, bet, sakarsējot, var sadalīties un radīt kodīgus un / vai toksiskus dūmus.
• Daži no šiem izgarojumiem ir oksidētāji un var aizdegties degvielas (piemēram, koks, papīrs, eļļa, apģērbs uc)..
• Saskaroties ar metāliem, tie var radīt ūdeņraža gāzi (uzliesmojošu)..
• Sildīšanas laikā konteineri var eksplodēt. 
• Dažos gadījumos ūdeņraža jodīds var sadedzināt, bet tas nav viegls.
• Sašķidrinātās gāzes tvaiki sākotnēji ir smagāki par gaisu un plešas gar zemi, tādējādi spējot smagi reaģēt ar ūdeni..
• Ugunsgrēka iedarbībai pakļautie baloni var atbrīvot toksiskas un / vai kodīgas gāzes, izmantojot spiediena samazināšanas ierīces.
• Karsējot, konteineri var eksplodēt.

Reaktivitāte

• Spēcīgas neoksidējošas skābes parasti ūdenī šķīst, atbrīvojot ūdeņraža jonus. Iegūto šķīdumu pH ir 1 vai tuvu 1.
• Skābes neitralizē ķīmiskās bāzes (piemēram, amīnus un neorganiskos hidroksīdus), veidojot sāļus, un mazās telpās var radīt bīstami lielu daudzumu siltuma..
• Skābju izšķīdināšana ūdenī (vai to koncentrētu šķīdumu papildu atšķaidīšana) var radīt pietiekami daudz siltuma, lai ūdens daļu uzkarsētu sprādzienbīstami, radot bīstamas skābes šļakatas..
• Šie materiāli reaģē ar aktīviem metāliem, ieskaitot strukturālos metālus, piemēram, alumīniju un dzelzi, atbrīvojot ūdeņradi (uzliesmojošas gāzes)..
• Tie arī atbrīvo gāzveida ūdeņraža cianīdu, kad tie reaģē ar cianīda savienojumiem.
• Ja rodas saskare ar ditiokarbamātiem, izocianātiem, merkaptāniem, nitrīdiem, nitriliem, sulfīdiem un stipriem reducētājiem, ģenerējiet uzliesmojošas un / vai toksiskas gāzes..
• Hidrojodskābe reaģē ar organiskām bāzēm (amīniem, amīdiem) un neorganiskām bāzēm (oksīdiem un metālu hidroksīdiem), atbrīvojot siltumu no reakcijas.
• Tā arī reaģē ar karbonātiem (ieskaitot kaļķakmeni un celtniecības materiālus, kas satur kaļķakmeni) un ūdeņraža karbonātus, radot oglekļa dioksīdu un atbrīvojot siltumu no minētās reakcijas..
• Maisījumi ar koncentrētu sērskābi var radīt toksiskas ūdeņraža jodīda gāzes.
• Reaģē ar sulfīdiem, karbīdiem, borīdiem un fosfīdiem, radot toksiskas vai uzliesmojošas gāzes.
• Reaģē ar daudziem metāliem (ieskaitot alumīniju, cinku, kalciju, magniju, dzelzi, alvu un visus sārmu metālus), radot uzliesmojošu ūdeņraža gāzi.
• Reaģē spēcīgi ar etiķskābes anhidrīdu, 2-aminoetanolu, amonija hidroksīdu, kalcija fosfīdu, hlorosulfīnskābi, 1,1-difluoretilēnu, etilēndiamīnu, etilēna imīnu, oleumu, perhlorskābi, b-propiolaktonu, propilēna oksīdu, sudraba perhlorāta maisījumu oglekļa tetraklorīds, urāna (IV) fosfīds, vinilacetāts, kalcija karbīds, rubīdija karbīds, cēzija acetilīds, rubīdija acetilīds, magnija borīds, dzīvsudraba sulfāts (II).
• Augstā temperatūrā tas sadalās un izdala toksiskus produktus.
• Ūdeņraža jodīds ir stipri skāba gāze.
• Reaģē ātri un eksotermiski ar bāzēm.
• Reaģē ar aktīvajiem metāliem mitruma klātbūtnē (ieskaitot strukturālos metālus, piemēram, alumīniju un dzelzi), lai atbrīvotu ūdeņradi (uzliesmojošas gāzes).
• Reaģē ar cianīda savienojumiem, lai izdalītu ūdeņraža cianīda gāzi.
• Reaģē ar ditiokarbamātiem, izocianātiem, merkaptāniem, nitrīdiem, nitriliem, sulfīdiem un reducētājiem, radot uzliesmojošas un / vai toksiskas gāzes.
• Tā arī reaģē ar sulfītiem, nitritiem, tiosulfātiem, ditionītiem un karbonātiem, radot gāzi.
• Reaģē ar oksidētājiem, lai iegūtu jodu.
• Jūs varat sākt noteiktu alkēnu polimerizāciju.
• Tas var katalizēt ķīmiskās reakcijas starp citiem materiāliem.
• Augstā temperatūrā tas sadalās, lai radītu toksiskus produktus.
• Iedegas, nonākot saskarē ar fluoru, slāpekļa trioksīdu, slāpekļa dioksīdu / slāpekļa tetraoksīdu.

Toksicitāte 

• Hidrogēnskābe un ūdeņraža jodīds ir toksiski.
• Šo vielu ieelpošana, norīšana vai saskare ar ādu var izraisīt nopietnus savainojumus vai nāvi.
• Saskare ar šķīdumu var izraisīt nopietnus ādas un acu apdegumus.
• Ugunsgrēka ietekmē rodas kairinošas, kodīgas un / vai toksiskas gāzes.
• Šķīduma tvaiki ir ļoti kairinoši un kodīgi. Kairina acis un gļotādas.
• Gāze ir toksiska ieelpojot.
• Saskare ar sašķidrinātu gāzi vai gāzi var izraisīt apdegumus, smagu ievainojumu un / vai sasalšanu.
• Spēcīgi kairina ādu, acis un gļotādas.
• Ilgstoša zemas koncentrācijas ieelpošana (vai īslaicīga augsta koncentrācijas ieelpošana) var izraisīt negatīvu ietekmi uz veselību.
• Kontakta ietekme uz gāzes izšķīdināšanu vai ieelpošanu var parādīties vēlu.
• Noteces no ugunsgrēka kontroles vai atšķaidīšanas ūdens var būt kodīgas un / vai toksiskas un izraisīt piesārņojumu.

Lietojumi

Ķīmiskā izmantošana 

• Jodīdu sagatavošanā izmanto hidrogēnskābi.
• To lieto, lai pārveidotu primāro alkoholu uz alkiljodīdu.
• To izmanto arī ēteru atdalīšanai, lai iegūtu jodīdus un alkilalkoholus.
• To lieto kā reducētāju.

Rūpnieciskais pielietojums 

• To izmanto metālu rafinēšanai, santehnikai, balināšanai, gravēšanai, galvanizācijai, fotogrāfijai, dezinfekcijai, munīcijai, mēslošanas līdzekļu ražošanai, metāla tīrīšanai un rūsas noņemšanai..
• To izmanto slepenas metamfetamīna laboratorijās.

Izmanto mājās 

• To lieto tualetes, metāla un drenāžas tīrītāju, rūsas noņemšanas, bateriju un mākslīgo naglu gruntējuma ražošanā..

Terapeitiskie lietojumi

• Tas iepriekš tika izmantots sīrupa veidā kā atkrēpošanas līdzeklis, lai palīdzētu šķidrināt izdalījumus (krēpu) pacientiem ar hronisku bronhītu un bronhiālo astmu..
• Tiek uzskatīts, ka tas darbojas, kairinot kuņģa gļotādu, kas, savukārt, refleksīvi stimulē elpceļu sekrēciju..

Klīniskā iedarbība

To nejauša norīšana notiek ar mērenu biežumu bērniem, un tā ir mazāk izplatīta nekā sārmu vielu iedarbība.

Attīstītajās valstīs mājās ir pieejamas tikai zemas koncentrācijas skābes, tāpēc nopietnas iedarbības ir reti. Nopietnas sekas ir biežākas jaunattīstības valstīs.

Vidēja toksicitāte iekšķīgai lietošanai

• Pacientiem ar vieglu norīšanu rodas tikai kairinājums vai I pakāpes apdegumi (virspusēja hiperēmija un tūska). Akūtas vai hroniskas komplikācijas ir maz ticamas.
• Pacientiem ar vidēji izteiktu toksicitāti var rasties II pakāpes apdegumi (virspusēji blisteri, erozijas un čūlas) un iespējama turpmāka stenozes veidošanās, īpaši kuņģa un barības vada izejas. Dažiem pacientiem (īpaši maziem bērniem) augšējā elpceļos var attīstīties tūska.

Smaga perorāla toksicitāte

• Tas parasti aprobežojas ar apzinātu uzņemšanu pieaugušajiem.
• Var attīstīties dziļi apdegumi un kuņģa-zarnu trakta gļotādas nekroze.
• Komplikācijas bieži vien ir perforācija (barības vada, kuņģa, reti divpadsmitpirkstu zarnas), fistulu veidošanās (tracheoesofagāls, aortoesophageal) un kuņģa-zarnu trakta asiņošana..
• Augšējo elpceļu tūska ir bieži sastopama un bieži dzīvībai bīstama.
• Var attīstīties hipotensija, tahikardija, tahipnija un reti drudzis.
• Citas retas komplikācijas ir vielmaiņas acidoze, hemolīze, nieru mazspēja, izplatīta intravaskulāra koagulācija, paaugstināts aknu enzīmu līmenis un sirds un asinsvadu sabrukums..
• Iespējams, ka stenoze ilgtermiņā attīstās, galvenokārt pie kuņģa un barības vada izejas, un retāk iekšķīgi..
• Barības vada karcinoma ir vēl viena ilgtermiņa komplikācija.

Iedarbība ieelpojot

• Viegla iedarbība var izraisīt aizdusu, sāpes krūšu kurvī, klepus un bronhu spazmas. Smaga ieelpošana var izraisīt augšējo elpceļu apdegumus un tūsku, kā arī hipoksiju, stridonu, pneimonītu, traheobronhītu un, retos gadījumos, akūtu plaušu bojājumus vai pastāvīgas plaušu darbības traucējumus..
• Ir aprakstīta plaušu disfunkcija, kas līdzīga astmai.

Acu iedarbība 

• Acu ekspozīcija var izraisīt smagu konjunktīvas kairinājumu un ķīmisko slimību, radzenes epitēlija defektus, limbisku išēmiju, pastāvīgu redzes zudumu un smagos gadījumos perforāciju..

Iedarbība caur ādu

• Neliela iedarbība var izraisīt kairinājumu un daļēju biezuma apdegumus.
• Ilgāka ekspozīcija vai lielāka koncentrācija var izraisīt kopējā biezuma apdegumus.
• Komplikācijas var ietvert celulītu, sepsi, kontrakcijas, osteomielītu un sistēmisku toksicitāti.

Drošība un riski 

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētās sistēmas bīstamības paziņojumi (SGA). 

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globālā harmonizētā sistēma (SGA) ir starptautiski atzīta sistēma, ko izveidojusi Apvienoto Nāciju Organizācija, lai aizstātu dažādus klasifikācijas un marķēšanas standartus, ko izmanto dažādās valstīs, izmantojot konsekventus globālus kritērijus..

Bīstamības klases (un to atbilstošā GHS nodaļa), klasifikācijas un marķēšanas standarti un ieteikumi hidrojodskābei ir šādi (Eiropas Ķimikāliju aģentūra, 2017, Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, PubChem, 2017): 

Atsauces

1. Anon, (2006). Ūdeņraža jodīds [image] Saturs iegūts no wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Ūdens-3D-vdW [attēls] Saturs no wikipedia.org.
3. Anons, (2017). [image] Atgūts no nih.gov.
4. Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA). (2017). Klasifikācijas un marķējuma kopsavilkums.
5. Saskaņota klasifikācija - Regulas (EK) Nr. 1272/2008 VI pielikums (CLP regula). Ūdeņraža jodīds. Saturs iegūts 2017. gada 16. janvārī no echa.europa.eu.
6. Bīstamo vielu datu banka (HSDB). TOXNET (2017). Ūdeņraža jodīds. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Atgūts no nih.gov.
7. Nacionālais darba drošības institūts (INSHT). (2010). Starptautiskie drošības ķīmiskie dati. Ūdeņraža jodīds. Nodarbinātības un drošības ministrija. Madride ES; Izgūti no insht.es.
8. Lyday, P. A., un Kaiho, T. (2000). Joda un joda savienojumi. Ullmana rūpnieciskās ķīmijas enciklopēdijā. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Atgūts no dedx.doi.org.
9. Apvienoto Nāciju Organizācija (2015). Globālā harmonizētā ķīmisko produktu klasifikācijas un marķēšanas sistēma (SGA) Sestais pārskatītais izdevums. Ņujorka, Amerikas Savienotās Valstis: ANO publikācija. Atgūts no unece.org.
10. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound datu bāze. (2017). Hidrodīnskābe. HI. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Atgūts no nih.gov.
11. Valsts okeāna un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Ķīmisko datu lapa. Skābes, spēcīga neoksidējoša. Sudraba pavasaris, MD. ES; Izgūti no cameochemicals.noaa.gov.
12. Valsts okeāna un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Ķīmisko datu lapa. Hidrodīnskābe. Sudraba pavasaris, MD. ES; Izgūti no cameochemicals.noaa.gov.
13. Valsts okeāna un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Ķīmisko datu lapa. Bezūdens ūdeņraža jodīds. Sudraba pavasaris, MD. ES; Izgūti no cameochemicals.noaa.gov.
14. Vikipēdija. (2017). Hidrodīnskābe. Ielādēts 2017. gada 17. janvārī no wikipedia.org.
15. Vikipēdija. (2017). Ūdeņraža jodīds. Ielādēts 2017. gada 17. janvārī no wikipedia.org.