Sērskābe (H2SO4), formula, īpašības, struktūra un lietošanas veidi



The sērskābe (H2SO4) ir šķidrais ķīmiskais savienojums, eļļains un bezkrāsains, šķīst ūdenī ar siltuma izdalīšanos un kodīgu metāliem un audiem. Karbonizē koksni un lielāko daļu organisko vielu, kad tas nonāk saskarē ar to, bet maz ticams, ka tas izraisīs ugunsgrēku.

Sērskābe, iespējams, ir vissvarīgākā no visām smagajām rūpnieciskajām ķimikālijām, un tās patēriņš daudzkārt minēts kā valsts tautsaimniecības vispārējā stāvokļa rādītājs..

Ilgstoša iedarbība uz zemām koncentrācijām vai īslaicīga augsta koncentrācija var izraisīt negatīvu ietekmi uz veselību. Līdz šim vissvarīgākais sērskābes lietojums ir fosfātu mēslojuma nozarē.

Citi svarīgi pielietojumi ir naftas pārstrādē, pigmentu ražošanā, tērauda kodināšanā, krāsaino metālu iegūšanā un sprāgstvielu, mazgāšanas līdzekļu, plastmasas, mākslīgo šķiedru un farmaceitisko produktu ražošanā..

Indekss

  • 1 Vitriols, sērskābes priekštecis
  • 2 Formula
  • 3 Ķīmiskā struktūra
    • 3.1. 2D
    • 3.2 3D
  • 4 Raksturojums
    • 4.1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
    • 4.2 Reakcijas ar gaisu un ūdeni
    • 4.3 Uzliesmojamība
    • 4.4. Reaktivitāte
    • 4.5 Toksicitāte 
  • 5 Lietojumi
    • 5.1 Netieša
    • 5.2 Tieša
  • 6 Sērskābes ražošanas nozares attīstība 
    • 6.1 Vitriola process
    • 6.2 Svina kameras
  • 7 Pašreizējā ražošana: kontaktu process 
    • 7.1. Dubultā kontakta process
  • 8 Izejvielas, ko izmanto sērskābes ražošanā
    • 8.1 Pirīts
    • 8.2 Sēra dioksīds
    • 8.3 Pārstrāde
  • 9 Klīniskās sekas
  • 10 Drošība un riski
    • 10.1 GHS bīstamības klases
    • 10.2. Piesardzības padomju kodi
  • 11 Atsauces

Vitriolo, sērskābes vēsture

Viduslaiku Eiropā sērskābe tika pazīstama kā vitriols, vitriola eļļa vai vitriola liķieris. To uzskatīja par svarīgāko ķīmisko vielu un centās izmantot kā filozofa akmeni.

Sumeriem jau bija vairāku veidu vitriolu saraksts. Turklāt, Galen, grieķu ārsts Dioskorīds un vecākais vecākais Plinijs pauda savu medicīnisko lietojumu.

Hellenistiskos alķīmiskos darbos jau minēti vitriólicas vielu metalurģijas izmantošanas veidi. Vitriols ir stiklveida minerālvielu grupa, no kuras var iegūt sērskābi.

Formula

-Formula: H2SO4

-Cas numurs: 7664-93-9

Ķīmiskā struktūra

2D

3D

Funkcijas

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Sērskābe pieder pie spēcīgu oksidējošo skābju reaktīvās grupas.

Reakcijas ar gaisu un ūdeni

- Reakcija ar ūdeni ir niecīga, ja vien skābums nav lielāks par 80-90%, tad hidrolīzes siltums ir ārkārtējs, tas var izraisīt smagus apdegumus..

Uzliesmojamība

- Spēcīgas oksidējošas skābes parasti nav uzliesmojošas. Tie var paātrināt citu materiālu sadegšanu, nodrošinot degšanas vietā skābekli.

- Tomēr sērskābe ir ļoti reaktīva un spēj saskarties ar smalki sadedzinātiem materiāliem.

- Karsējot, izdala ļoti toksiskus dūmus.

- Tas ir sprādzienbīstams vai nesaderīgs ar daudzām dažādām vielām.

- Tas var ciest vardarbīgas ķīmiskas izmaiņas augstā temperatūrā un spiedienā.

- Var strauji reaģēt ar ūdeni.

Reaktivitāte

- Sērskābe ir stipri skāba.

- Reaģē spēcīgi ar broma pentafluorīdu.

- 80 ° C temperatūrā eksplodē ar para-nitrotoluēnu.

- Sprādziens rodas, ja koncentrētā sērskābe tiek sajaukta ar kristālisku kālija permanganātu tvertnē ar mitrumu. Izveidojas mangāna heptooksīds, kas eksplodē 70 ° C temperatūrā.

- Akrilnitrila maisījums ar koncentrētu sērskābi jātur labi atdzesēts, pretējā gadījumā notiek spēcīga eksotermiska reakcija..

- Temperatūras un spiediena palielināšanos, sajaucot slēgtā traukā sērskābes (96%) vienādās daļās ar jebkuru no šādām vielām: acetonitrila, akroleīnam, 2-aminoetanols, amonija hidroksīdu (28%), anilīna, n-butaldehīdu, chlorosulfonic acid, etilēndiamīna, Etilēnimīna, epihlorhidrīna, etilēna cyanohydrin, ūdeņradis (36%) acid, fluorūdeņražskābi (48,7%) acid, propiolaktonu, propilēna oksīds, nātrija hidroksīds, stirola monomēra.

- Sērskābe (koncentrāts) ir ārkārtīgi bīstama, saskaroties ar karbīdiem, bromātiem, hlorātiem, fulminējošiem materiāliem, pikratiem un pulverveida metāliem..

- Tas var izraisīt alilhlorīda vardarbīgu polimerizāciju un reaģē eksotermiski ar nātrija hipohlorītu, lai iegūtu hlora gāzi..

- Hlorosulfskābes un 98% sērskābes sajaukšana nodrošina HCl.

 Toksicitāte 

- Sērskābe ir kodīga visiem ķermeņa audiem. Tvaiku ieelpošana var izraisīt smagu plaušu bojājumu. Saskare ar acīm var izraisīt pilnīgu redzes zudumu. Saskare ar ādu var izraisīt smagu nekrozi.

- Sērskābes uzņemšana daudzumā no 1 tējkarotes līdz pusei unces koncentrētas ķīmiskās vielas var būt letāla pieaugušajam. Pat daži pilieni var būt letāli, ja skābe iegūst traheju.

- Hroniska iedarbība var izraisīt traheobronhītu, stomatītu, konjunktivītu un gastrītu. Var rasties kuņģa perforācija un peritonīts, un tam var sekot asinsrites sabrukums. Asinsrites šoks bieži ir nāves cēlonis.

- Ar hroniskām elpceļu, kuņģa-zarnu trakta vai nervu slimībām, kā arī jebkurām acu un ādas slimībām ir lielāks risks.

Lietojumi

- Sērskābe ir viena no visvairāk lietotajām rūpnieciskajām ķimikālijām pasaulē. Tomēr lielāko daļu tā lietojumu var uzskatīt par netiešiem, kā reaģentu, nevis kā sastāvdaļu

- Lielākā daļa sērskābes nonāk kā skābe, kas iztērēta citu savienojumu ražošanā, vai kā kāda veida sulfāta atlikums.

- Daži produkti ietver sēru vai sērskābi, bet gandrīz visi no tiem ir īpaši produkti ar nelielu daudzumu.

- Aptuveni 19% no 2014. gadā saražotās sērskābes tika patērēti ķīmisko procesu rezultātos, un pārējais tika patērēts dažādos rūpnieciskos un tehniskos lietojumos..

- Pieprasījuma pēc sērskābes apjoma pieaugums visā pasaulē, samazinoties, ir saistīts ar: fosforskābes, titāna dioksīda, fluorūdeņražskābes, amonija sulfāta ražošanu un urāna un metalurģijas produktu apstrādi..

Netieša

- Lielākais sērskābes patērētājs ir mēslošanas līdzekļu nozare. 2014. gadā tas veidoja nedaudz vairāk nekā 58% no kopējā pasaules patēriņa. Tomēr šī daļa līdz 2019. gadam, domājams, samazināsies līdz aptuveni 56%, galvenokārt pateicoties citu ķīmisko un rūpniecisko pielietojumu pieaugumam..

- Fosfātu mēslošanas līdzekļu, jo īpaši fosforskābes, ražošana ir galvenais sērskābes tirgus. To izmanto arī mēslošanas līdzekļu ražošanai, piemēram, trīskāršiem superfosfātiem un mono- un diamonija fosfātiem. Nelieli daudzumi tiek izmantoti superfosfāta un amonija sulfāta ražošanai.

- Citos nozares lietojumprogrammām, iepriekš lieli sērskābes tiek izmantoti kā reakcijas vidē skābā dehidratācija, procesos organisko un ķīmijas ķīmiķis iesaistot reakcijas, piemēram, nitrēšana, kondensāta un dehidratāciju, kā arī ar naftas pārstrādi kur tas, ko izmanto pārstrādes, alkilējot un attīrīšana jēlnaftas destilātu.

- Neorganiskajā ķīmijas rūpniecībā tās izmantošana ir ievērojama, ražojot TiO2, sālsskābes un fluorūdeņražskābes pigmentus..

- Apstrādes rūpniecībā metālu, sērskābe par kodināšanas tērauda, ​​izskalošanas vara rūdas, urāna, vanādija tiek izmantots minerālvielu hidrometalurģijas apstrādi, un, gatavojot elektrolīzes vannu attīrīšanai un apšuvuma metālu krāsaino metālu.

- Dažiem procesiem koksnes celulozes ražošanā papīra rūpniecībā, dažu tekstilizstrādājumu ražošanā, ķīmisko šķiedru ražošanā un ādu miecēšanā nepieciešama arī sērskābe..

Tieša

- Iespējams, ka lielākais sērskābes izmantojums, kurā sērs ir iekļauts galaproduktā, ir organiskās sulfonēšanas procesā, jo īpaši mazgāšanas līdzekļu ražošanā..

- Sulfonācijai ir arī svarīga loma citu organisko ķīmisko vielu un nelielu farmaceitisko produktu iegūšanā.

- Svina skābes baterijas ir viens no pazīstamākajiem sērskābes saturošiem patēriņa produktiem, un tie veido tikai nelielu daļu no kopējā sērskābes patēriņa..

- Noteiktos apstākļos sērskābi izmanto tieši lauksaimniecībā, lai atjaunotu ļoti sārmainas augsnes, piemēram, tās, kas atrodamas ASV rietumu tuksnesī. Tomēr šī izmantošana nav ļoti svarīga attiecībā uz izmantotā sērskābes kopējo daudzumu.

Sērskābes ražošanas nozares attīstība 

Vitriola process

Senākā metode sērskābes iegūšanai ir tā sauktais "vitriola process", kas pamatojas uz stiklīnu, kas ir dažāda veida sulfāti, dabiskas izcelsmes termiskā sadalīšanās..

Persiešu alķīmiķi, Jabir ibn Hayyan (pazīstams arī kā Geber, 721-815 AD), Razi (865-925 AD) un Jamal al-Din Watwat (1318 AD), ietvēra vitriols savos sarakstos minerālu klasifikācijas.

Pirmais pieminējums par "vitriola procesu" parādās Jabir ibn Hayyan rakstos. Tad alķīmiķi Sv. Alberts Lielais un Bazilijs Valentinus sīkāk aprakstīja šo procesu. Par izejvielām tika izmantots alum un kalcantīts (zilais vitriols).

Viduslaikos beidzoties, sērskābe tika iegūta nelielos daudzumos stikla traukos, kuros sērūdeņi tika sadedzināti ar sālpēru mitrā vidē..

Vitriola process tika izmantots rūpnieciskā mērogā no sešpadsmitā gadsimta, jo bija lielāks sērskābes pieprasījums.

Vitriolo de Nordhausen

Ražošanas uzmanības centrā bija Vācijas pilsēta Nordhausen (par to, ko sāka saukt par vitriolu kā "Nordhausen vitriolu"), kur tika izmantots dzelzs (II) sulfāts (zaļais vitriols, FeSO).4 - 7H2O) kā izejmateriāls, kas tika sildīts, un iegūtais sēra trioksīds tika sajaukts ar ūdeni, lai iegūtu sērskābi (vitriola eļļa)..

Process tika veikts kambīzēs, no kurām dažām bija vairāki līmeņi paralēli, lai iegūtu lielākus vitriola eļļas daudzumus..

Svina kameras

18. gadsimtā tika izstrādāts ekonomiskāks process sērskābes ražošanai, ko sauc par "svina kameras procesu"..

Līdz tam iegūto skābes maksimālā koncentrācija bija 78%, savukārt ar "vitriola procesu" tika iegūts koncentrēts skābe un oleums, tāpēc šī metode turpināja tikt izmantota dažās nozares nozarēs līdz "procesa beigām". kontakts ”, kurā koncentrētu skābi varētu iegūt lētāk.

Oleums vai kvēldiega skābe (CAS: 8014-95-7) ir eļļainas konsistences un tumši brūnas krāsas šķīdums, mainīgs sēra trioksīda un sērskābes sastāvs, ko var aprakstīt ar formulu H2SO4.xSO3 (kur x ir sēra oksīda (VI) brīvais molārais saturs). X vērtība 1 sniedz empīrisko formulu H2S2O7, kas atbilst disulfurskābes (vai pirosulfurskābes) \ t.

Process

Svina kameras process bija rūpnieciskā metode, ko izmanto, lai ražotu sērskābi lielos daudzumos, pirms to aizstāja ar "kontakta procesu"..

1746. gadā Birmingemā, Anglijā, John Roebuck sāka ražot sērskābi svina pārklātajās kamerās, kas bija spēcīgākas un lētākas nekā iepriekš izmantotās stikla tvertnes, un tās varētu būt daudz lielākas..

Sēra dioksīds (no sēra vai metāla, kas satur sēru, piemēram, pirītu) sadedzinot ar tvaiku un slāpekļa oksīdu lielās kamerās, kas izklāta ar svina loksnēm..

Sēra dioksīds un slāpekļa dioksīds izšķīdās un apmēram 30 minūšu laikā sēra dioksīds tika oksidēts uz sērskābi.

Tas ļāva efektīvi ražot sērskābes ražošanu un ar dažādiem precizējumiem šis process palika par standarta ražošanas metodi gandrīz divus gadsimtus..

1793. Gadā Clemente y Desormes ieguva labākus rezultātus, ieviešot papildu gaisu svina kameras procesā.

1827. gadā Gay-Lussac ieviesa metodi slāpekļa oksīdu absorbēšanai no izplūdes gāzēm no svina kameras.

1859. gadā Glover izstrādāja metodi slāpekļa oksīdu atgūšanai no jaunizveidotās skābes, piesūcinot ar karstām gāzēm, kas ļāva nepārtraukti katalizēt procesu ar slāpekļa oksīdu..

1933. gadā Petersens ieviesa uzlabotu torņa procesu, kas ļāva tās konkurētspējai attiecībā pret kontaktu procedūru līdz 1950. gadiem.

Kameru process kļuva tik spēcīgs, ka 1946. gadā tas joprojām veidoja 25% no pasaules sērskābes ražošanas.

Pašreizējā ražošana: kontaktu process 

Kontaktprocess ir pašreizējā metode sēra skābes ražošanai augstās koncentrācijās, kas nepieciešama mūsdienu rūpnieciskajos procesos. Platīns bija šīs reakcijas katalizators. Tomēr ir vēlams vanādija pentoksīds (V2O5).

1831. gadā Bristolā, Anglijā, Peregrine Phillips patentēja sēra dioksīda oksidēšanu uz sēra trioksīdu, izmantojot platīna katalizatoru paaugstinātā temperatūrā..

Tomēr viņa izgudrojuma pieņemšana un intensīva kontaktprocesa attīstība sākās tikai pēc tam, kad pieprasījums pēc oleuma krāsvielu ražošanai pieauga no aptuveni 1872. gada..

Tālāk tika meklēti labāki cietie katalizatori, un tika pētīta SO2 / SO3 līdzsvara ķīmija un termodinamika..

Kontaktu procesu var iedalīt piecos posmos:

  1. Sēra un dioksīda (O2) kombinācija, veidojot sēra dioksīdu.
  2. Sēra dioksīda attīrīšana attīrīšanas iekārtā.
  3. Dioksīda pārpalikuma pievienošana sēra dioksīdam vanādija pentoksīda katalizatora klātbūtnē, temperatūrā 450 ° C un spiedienam 1-2 atm.
  4. Izveidotais sēra trioksīds tiek pievienots sērskābei, kas rada oleumu (disulfurskābe)..
  5. Tad eļļa tiek pievienota ūdenim, veidojot sērskābi, kas ir ļoti koncentrēta.

Slāpekļa oksīda procesu galvenais trūkums (svina kameras procesa laikā) ir tāds, ka iegūtās sērskābes koncentrācija ir ierobežota līdz 70% līdz 75%, bet saskares process rada koncentrētu skābi (98). %).

Izstrādājot salīdzinoši lētus vanādija katalizatorus saskares procesam, kā arī pieaugošais pieprasījums pēc koncentrētas sērskābes, globālā sērskābes ražošana slāpekļa oksīda apstrādes rūpnīcās nepārtraukti samazinājās.

Līdz 1980. gadam Rietumeiropas un Ziemeļamerikas slāpekļa oksīdu apstrādes rūpnīcās praktiski nebija skābes.

Dubultā kontakta process

Divkāršā kontakta dubultās absorbcijas process (DCDA vai dubultā kontakta dubultā absorbcija) ieviesa sēra skābes ražošanas procesa uzlabojumus..

1960. gadā Bayer iesniedza pieteikumu par tā dēvēto dubultā katalīzes procesu. Pirmā rūpnīca, kas izmantoja šo procesu, tika uzsākta 1964. gadā.

Iekļaujot SO absorbcijas pakāpi3 pirms galīgajiem katalītiskajiem posmiem uzlabotā saskares process ļāva ievērojami palielināt SO konversiju2 , ievērojami samazinot emisijas atmosfērā.

Gāzes tiek nodotas atpakaļ caur galīgo absorbcijas kolonnu, iegūstot ne tikai augstu SO konversijas efektivitāti2 SO3 (aptuveni 99,8%), bet arī ļauj iegūt augstāku sērskābes koncentrāciju.

Būtiska atšķirība starp šo procesu un parasto saskares procesu ir absorbcijas stadiju skaitā.

Sākot ar 70. gadiem, galvenās rūpniecības valstis ieviesa stingrākus vides aizsardzības noteikumus, un jaunajās ražotnēs tika vispārināts dubultās absorbcijas process. Tomēr daudzos jaunattīstības valstīs joprojām tiek izmantots parastais kontaktu process ar mazāk prasīgiem vides standartiem.

Lielākais stimuls kontaktu procesa pašreizējai attīstībai ir vērsts uz to, lai palielinātu procesā iegūtās enerģijas daudzuma atgūšanu un izmantošanu..

Faktiski lielu, modernu sērskābes rūpnīcu var aplūkot ne tikai kā ķīmisko rūpnīcu, bet arī kā siltumelektrostaciju.

Izejvielas, ko izmanto sērskābes ražošanā

Pirīts

Pirīts bija dominējošais izejmateriāls sērskābes ražošanā līdz 20. gadsimta vidum, kad no naftas pārstrādes procesa un dabasgāzes attīrīšanas sāka atgūt lielu elementārā sēra daudzumu, kļūstot par galveno materiālu. nozares piemaksu.

Sēra dioksīds

Pašlaik sēra dioksīdu iegūst, izmantojot dažādas metodes, no vairākām izejvielām.

Amerikas Savienotajās Valstīs šī nozare kopš 20. gadsimta sākuma ir balstīta uz elementārā sēra iegūšanu no pazemes atradnēm, izmantojot "Frasch process"..

Vidēji koncentrēta sērskābe tiek iegūta arī, atkārtoti koncentrējot un attīrot lielu daudzumu sērskābes, kas iegūta kā citu rūpniecisko procesu blakusprodukts..

Pārstrādāts

Šīs skābes pārstrāde kļūst aizvien nozīmīgāka no vides viedokļa, jo īpaši galvenajās attīstītajās valstīs.

Sērskābes ražošana uz elementārā sēra un pirīta bāzes, protams, ir relatīvi jutīga pret tirgus apstākļiem, jo ​​skābe, kas iegūta no šiem materiāliem, ir primārais produkts..

No otras puses, ja sērskābe ir blakusprodukts, kas tiek ražots kā līdzeklis, lai likvidētu atkritumus no cita procesa, tā ražošanas apjomu nenosaka sērskābes tirgus apstākļi, bet gan tirgus apstākļi primāro produktu.

Klīniskā iedarbība

-Sērskābi izmanto rūpniecībā un dažos mājsaimniecības tīrīšanas līdzekļos, piemēram, vannas istabās. To izmanto arī baterijās.

-Tīša norīšana, jo īpaši augstas koncentrācijas produktu, var izraisīt nopietnus savainojumus un nāvi. Šīs uzņemšanas ekspozīcijas ir reti sastopamas Amerikas Savienotajās Valstīs, bet tās ir izplatītas citās pasaules daļās.

-Tā ir stipra skābe, kas izraisa audu bojājumus un proteīnu koagulāciju. Tas ir kodīgs ādai, acīm, degunai, gļotādām, elpceļiem un kuņģa-zarnu traktam vai jebkuram audam, ar kuru tas saskaras.

-Traumas smagumu nosaka koncentrācijas un kontakta ilgums.

-Viegla iedarbība (koncentrācija ir mazāka par 10%) izraisa tikai ādas, augšējo elpošanas ceļu un kuņģa-zarnu trakta gļotādas kairinājumu..

-Akūtas ieelpošanas iedarbības elpošanas ietekme ir: deguna un rīkles kairinājums, klepus, šķaudīšana, reflekss bronhu spazmas, aizdusa un plaušu tūska. Nāve var rasties pēkšņas asinsrites sabrukuma, glottes tūskas un traucētu elpceļu dēļ vai akūta plaušu bojājuma dēļ..

-Norīšana sērskābes var izraisīt tūlītēju sāpes pakrūtē, slikta dūša, siekalošanās un vemšana, "maltas kafijas" gļotaini vai hemorāģisks materiālo aspektu. Reizēm tiek novērota svaigas asins vemšana.

-Koncentrētas sērskābes uzņemšana var izraisīt barības vada koroziju, barības vada vai kuņģa nekrozi un perforāciju, īpaši pylorus. Reizēm ir redzams tievās zarnas bojājums. Vēlākas komplikācijas var būt stenoze un fistulu veidošanās. Pēc norīšanas var attīstīties metaboliskā acidoze.

-Necrozes un rētas gadījumā var rasties smagi ādas apdegumi. Tie var būt letāli, ja tiek ietekmēta pietiekami liela ķermeņa virsmas platība.

-Acis ir īpaši jutīga pret korozijas bojājumiem. Kairinājums, asarošana un konjunktivīts var attīstīties pat ar nelielu sērskābes koncentrāciju. Sasmalcina ar sērskābi augstās koncentrācijās: radzenes apdegumi, redzes zudums un reizēm balonu perforācija.

-Hroniska iedarbība var būt saistīta ar izmaiņām plaušu funkcijas, hronisks bronhīts, konjunktivīts, emfizēma, biežas elpošanas ceļu infekcijas, gastrīts, erozijas zobu emalju, un, iespējams, elpceļu vēzis.

Drošība un riski

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētās sistēmas bīstamības paziņojumi (SGA)

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globālā harmonizētā sistēma (SGA) ir starptautiski atzīta sistēma, ko izveidojusi Apvienoto Nāciju Organizācija, lai aizstātu dažādus klasifikācijas un marķēšanas standartus, ko izmanto dažādās valstīs, izmantojot konsekventus vispārējus kritērijus (Apvienoto Nāciju Organizācija). United, 2015).

Bīstamības klases (un tā atbilstošā nodaļā GHS) klasifikācijas standartiem un marķēšanu, kā arī ieteikumus sērskābes, ir šādi (Eiropas Ķīmisko vielu aģentūra, 2017; Apvienoto Nāciju Organizācijas 2015., PubChem, 2017): 

GHS bīstamības klases

H303: Var būt kaitīgs norijot [Brīdinājums Akūts, orāla toksicitāte - 5. kategorija] (PubChem, 2017).

H314: Izraisa smagus ādas apdegumus un acu ievainojumus [Bīstamība Ādas kodīgums / kairinājums - 1.A, B, C kategorija] (PubChem, 2017).

H318: Izraisa nopietnus acu bojājumus [Briesmas Nopietni acu bojājumi / acu kairinājums - 1. kategorija] (PubChem, 2017).

H330: letāla ieelpošana [Bīstamība Akūta toksicitāte, ieelpošana - 1., 2. kategorija] (PubChem, 2017).

H370: Rada orgānu bojājumus [Bīstamība Specifiska toksicitāte mērķa orgāniem, vienreizēja iedarbība - 1. kategorija] (PubChem, 2017).

H372: izraisa orgānu bojājumus ilgstošas ​​vai atkārtotas iedarbības rezultātā [Bīstamība Specifiska toksicitāte mērķa orgāniem, atkārtota iedarbība - 1. kategorija] (PubChem, 2017).

H402: Kaitīgs ūdens organismiem [Bīstams ūdens videi, akūta bīstamība - 3. kategorija] (PubChem, 2017).

Konsultatīvās padomes kodi

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405 un P501 (PubChem, 2017).

Atsauces

  1. Arribas, H. (2012) Sērskābes ražošanas shēma ar kontakta metodi, izmantojot pirītu kā izejvielu [image] Saturs iegūts no wikipedia.org.
  2. Chemical Economics rokasgrāmata (2017). Sērskābe. Atgūts no ihs.com.
  3. Ķīmiskās ekonomikas rokasgrāmata, (2017.) Sērskābes pasaule - 2013 [image]. Atgūts no ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). 3D struktūra 7664-93-9 - Sērskābe [image] Saturs iegūts no: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). 15. gs. „Geber” portrets. Medicea Laurenziana bibliotēka [image]. Izgūti no wikipedia.org.
  6. Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA), (2017). Klasifikācijas un marķējuma kopsavilkums. Saskaņota klasifikācija - Regulas (EK) Nr. 1272/2008 VI pielikums (CLP regula) \ t. 
  7. Bīstamo vielu datu banka (HSDB). TOXNET (2017). Sērskābe. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Sērskābes skeleta formula [image]. Saturs iegūts no: commons.wikimedia.org.
  9. Liebig gaļas kompānijas ekstrakts (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [image]. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Sērskābe un sēra trioksīds. Ullmana rūpnieciskās ķīmijas enciklopēdijā. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Pieejams vietnē: doi.org.
  11. Apvienoto Nāciju Organizācija (2015). Globālā harmonizētā ķīmisko produktu klasifikācijas un marķēšanas sistēma (SGA) Sestais pārskatītais izdevums. Ņujorka, Amerikas Savienotās Valstis: ANO publikācija. Saturs iegūts no: unece.org.
  12. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, (2017). Sērskābe - PubChem struktūra. [image] Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, (2017). Sērskābe. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Valsts okeāna un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Ķīmisko datu lapa. Izlietotā sērskābe. Sudraba pavasaris, MD. ES; Saturs iegūts no: cameochemicals.noaa.gov.
  15. Valsts okeāna un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Ķīmisko datu lapa. Sērskābe. Sudraba pavasaris, MD. ES; Saturs iegūts no: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Valsts okeāna un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktīvās grupas datu lapa. Skābes, spēcīga oksidēšana. Sudraba pavasaris, MD. ES; Saturs iegūts no: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Sērskābe 96% papildus tīra [image]. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  18. Oppenheima, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem in der zweiten Bleikammerverfahren Hälfte des Lehrbuch der Technischen Chemie 19. [image]. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure,: Chemie in unserer Zeit. [attēls] Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Vara sulfāts [image]. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Alķīmijas diagramma. Theatrum Chymicum [image] Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Skābes sērskābe. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Sērskābe. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). Kontaktu process. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Svina kameras process. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Oleum Saturs iegūts no: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Óleum. Saturs iegūts no: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Sēra oksīds. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Vitriola process. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Sēra dioksīds. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Sēra trioksīds. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Sērskābe. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) Alchymist, In Search of Filozofu akmens, atklāj fosfora, un lūdzas lai noslēgtu Viņa sekmīgas darbības, kā tas bija parasts, seno Chymical astrologu. [image] Saturs iegūts no: wikipedia.org.