Perhlorskābes formula, īpašības un pielietojumi

The perhlorskābe Tā ir ļoti spēcīga minerālskābe, kas parasti atrodama kā bezkrāsains un bez smaržas ūdens šķīdums, kas kodina metālus un audus.

Tas ir spēcīgs oksidētājs, kad tas ir karsts, bet tā ūdens šķīdumi (līdz apmēram 70% no svara) istabas temperatūrā parasti ir droši, un tiem piemīt tikai spēcīgas skābes īpašības un nav oksidējošu īpašību..

Perhlorskābe un tās sāļi (īpaši amonija perhlorāts [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], nātrija perhlorāts [NaClO]₄, 7601-89-0] un kālija perhlorātu [KClO₄, 7778-74-7]), daudzas lietojumprogrammas atrodamas spēcīgās oksidējošās jaudas dēļ.

Tā ražošana ir palielinājusies, jo tā ir izmantota kā izejviela tīra amonija perhlorāta ražošanai, kas ir sprāgstvielu un cieto propelentu pamata sastāvdaļa raķetēm un raķetēm..

Perhlorskābe arī ierobežotā mērogā tiek izmantota kā reaģents analītiskiem mērķiem.

Jūsu slēgtie konteinera konteineri var ilgstoši iedarboties karstumā.

Formulas: Perhlorskābe: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D struktūra

3D struktūra

Perhlorskābes raksturojums

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Perhlorskābe pieder pie spēcīgu oksidējošo skābju grupas.

Uzliesmojamība

• Spēcīgas oksidējošas skābes parasti nav uzliesmojošas, bet var paātrināt citu materiālu sadegšanu, nodrošinot skābekli (darbojas kā oksidētāji)..
• Perhlorskābes šķīdumi var eksplodēt siltuma vai piesārņojuma dēļ.
• Karsējot virs 160 ° C vai iesaistoties ugunsgrēkā, tās var eksplozīvi sadalīties.
• Tie var sprādzienveidīgi reaģēt ar ogļūdeņražiem (degvielu). Vai vieglās degvielas (koks, papīrs, eļļa, apģērbs utt.).
• Karsējot, konteineri var eksplodēt.
• Noteces var radīt ugunsgrēka vai sprādziena draudus.

Reaktivitāte

• Spēcīgas oksidējošas skābes parasti ūdenī šķīst, atbrīvojot ūdeņraža jonus. Iegūto šķīdumu pH ir 1 vai aptuveni 1.
• Šīs grupas materiāli reaģē ar ķīmiskām bāzēm (piemēram, amīniem un neorganiskiem hidroksīdiem), veidojot sāļus. Šīs neitralizācijas reakcijas rodas, kad bāze pieņem ūdeņraža jonus, kurus skābe ziedo.
• Neitralizācijas var radīt bīstami lielu siltuma daudzumu mazās telpās.
• Ūdens pievienošana skābēm bieži rada pietiekamu siltumu maisījuma mazajā apgabalā, lai vārītu šo ūdens daļu sprādzienbīstami, un var rasties ļoti bīstamas skābes šļakatas..
• Šiem materiāliem ir ievērojama oksidējošo vielu ietilpība, bet šī jauda ir atšķirīga.
• Tie var reaģēt ar aktīviem metāliem (piemēram, dzelzi un alumīniju), kā arī ar daudziem mazāk aktīviem metāliem, lai izšķīdinātu metālu un atbrīvotu ūdeņradi un / vai toksiskas gāzes.
• To reakcijas ar cianīda sāļiem un to savienojumiem atbrīvo gāzveida ūdeņraža cianīdu.
• Uzliesmojošas un / vai toksiskas gāzes rada arī to reakcijas ar ditiokarbamātiem, izocianātiem, merkaptāniem, nitrīdiem, nitriliem, sulfīdiem un vājiem vai spēcīgiem reducētājiem..
• veidojot papildu gāzes, reakcija ar sulfīti, nitrīti, thiosulfates (līdz H2S un SO3), ditionītiem (SO2) un pat karbonātu oglekļa dioksīda gāzi no pēdējā nav toksisks, bet siltuma un šļakatu reakcijas var būt kaitinošas.
• Perhlorskābes šķīdumi ir spēcīgi skābes oksidējoši šķīdumi.
• Tās var reaģēt enerģiski vai detonēt ja tiek samaisīti ar oksidētājiem (spirtus, amīnus, boranes, dicyanogen, hidrazīniem ogļūdeņražiem, ūdeņradis, nitroalkanes, pulverveida metālu, silāna un tiolu, uc).
• Perhlorskābe aizdegas, saskaroties ar sulfinilhlorīdu.

Toksicitāte

• Spēcīgas oksidējošas skābes ir kodīgas audiem. Skābie dūmi stipri kairina jutīgus audus (piemēram, acis un elpošanas sistēmu).
• Ieelpošana, norīšana vai saskare ar ādu, acīm utt. Ar perhlorskābes šķīdumiem vai to tvaikiem vai var izraisīt nopietnus savainojumus, apdegumus vai nāvi..
• Ieejot saskarē ar uguni, tās var radīt kairinošas, kodīgas un / vai toksiskas gāzes.
• Noteces no ugunsgrēka kontroles vai atšķaidīšanas ūdens var izraisīt piesārņojumu.

Lietojumi

• Perhlorskābi izmanto zinātniskās izpētes un attīstības jomā, kā arī ķīmisko produktu un elektrisko, elektronisko un optisko iekārtu ražošanā..
• To lieto kā prekursoru tīra amonija perhlorāta ražošanā, kas ir sprāgstvielu un cieto propelentu pamata sastāvdaļa raķetēm un raķetēm..
• Perhlorskābes lietošana mājās ietver tualetes, metāla un drenāžas tīrītājus, rūsas noņēmējus, baterijas un gruntējumu viltus nagiem.
• Rūpnieciskā lietošana ietver: metāla attīrīšanu, santehniku, balināšanu, gravēšanu, galvanizāciju, fotografēšanu, dezinfekciju, munīciju, mēslojuma ražošanu, metāla tīrīšanu un rūsas noņemšanu..
• Perhlorskābe arī ierobežotā mērogā tiek izmantota kā reaģents analītiskiem mērķiem.

Klīniskā iedarbība

Ar koagulāciju skābes izraisa nekrozi. Ūdeņraža jonus žāvē epitēlija šūnas, izraisot tūsku, eritēmu, audu atdalīšanu un nekrozi, veidojot čūlas un gļotādas \ t.

Pēc iedarbības uz šīm skābēm ar kuņģa-zarnu traktā, deg pacientiem var attīstīties Grade II (virsmas blisteros, erozijas un čūlas), kas ir risks turpmākai veidošanai sašaurinājumi, īpaši kuņģa maršrutu un barības vads.

Var attīstīties arī dziļi apdegumi un kuņģa-zarnu trakta gļotādas nekroze.

Komplikācijas bieži vien ir perforācija (barības vada, kuņģa, reti divpadsmitpirkstu zarnas), fistulu veidošanās (tracheoesofagāls, aortoesophageal) un kuņģa-zarnu trakta asiņošana..

Ieelpošana var izraisīt aizdusu, sāpes krūšu kurvī, klepus un bronhu spazmas, augšējo elpceļu tūsku un apdegumus. Augšējo elpceļu tūska ir bieži sastopama un bieži dzīvībai bīstama.

Acu ekspozīcija var izraisīt smagu konjunktīvas kairinājumu un ķīmisko slimību, radzenes epitēlija defektus, limbisku išēmiju, pastāvīgu redzes zudumu un smagus perforācijas gadījumus..

Vieglas ādas iedarbība var izraisīt kairinājumu un daļēja biezuma apdegumus. Ilgstošāka vai augsta koncentrācija var izraisīt pilnu biezuma apdegumu.

Komplikācijas var ietvert celulītu, sepsi, kontrakcijas, osteomielītu un sistēmisku toksicitāti.

Drošība un riski 

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētās sistēmas bīstamības paziņojumi (SGA)

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globālā harmonizētā sistēma (SGA) ir starptautiski atzīta sistēma, ko izveidojusi Apvienoto Nāciju Organizācija un kura mērķis ir aizstāt dažādus klasifikācijas un marķēšanas standartus, ko izmanto dažādās valstīs, izmantojot konsekventus kritērijus visā pasaulē..

Bīstamības klases (un tā atbilstošā nodaļā GHS) klasifikācijas standartiem un marķēšanu, un Perhlorskābes ieteikumi ir šādi (Eiropas Ķīmisko vielu aģentūra, 2017; Apvienoto Nāciju Organizācijas 2015., PubChem, 2017):

GHS bīstamības paziņojumi

H271: Var izraisīt aizdegšanos vai eksploziju; Spēcīgs oksidētājs [Bīstami oksidējoši šķidrumi; Oksidējošas cietvielas - 1. kategorija] (PubChem, 2017).

H290: Var kodīgi iedarboties uz metāliem [kodīgs brīdinājums par metāliem - 1. kategorija] (PubChem, 2017).

H302: Kaitīgs norijot [Brīdinājums Akūts toksiskums, iekšķīgi - 4. kategorija] (PubChem, 2017).

H314: Izraisa smagus ādas apdegumus un acu ievainojumus [Bīstamība Ādas kodīgums / kairinājums - 1.A, B, C kategorija] (PubChem, 2017).

H318: Izraisa nopietnus acu bojājumus [Briesmas Nopietni acu bojājumi / acu kairinājums - 1. kategorija] (PubChem, 2017).

H371: Var izraisīt orgānu bojājumus [Brīdinājums Specifiska toksicitāte mērķa orgāniem, vienreizēja iedarbība - 2. kategorija] (PubChem, 2017).

Piesardzības norādījumu kodi

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 un (PubChem, 2017. gadu).

Atsauces

1. Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA). (2016). Perhlorskābe. Īss profils. Saturs saņemts 2017. gada 8. februārī no: echa.europa.eu.
2. Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA). (2017). Klasifikācijas un marķējuma kopsavilkums. Saskaņota klasifikācija - Regulas (EK) Nr. 1272/2008 VI pielikums (CLP regula). Perhlorskābe ...%. Saturs saņemts 2017. gada 8. februārī no: echa.europa.eu.
3. Bīstamo vielu datu banka (HSDB). TOXNET (2017). Perhlorskābe. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Perhlorskābe. [image] Saturs iegūts no: chemapps.stolaf.edu.
5. Apvienoto Nāciju Organizācija (2015). Globālā harmonizētā ķīmisko produktu klasifikācijas un marķēšanas sistēma (SGA) Sestais pārskatītais izdevums. Ņujorka, Amerikas Savienotās Valstis: ANO publikācija. Saturs iegūts no: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 atklāj 02-2008 [image] Saturs iegūts no: commons.wikimedia.org.
7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound datu bāze. (2017). Perhlorskābe - PubChem struktūra. [image] Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Valsts okeāna un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Ķīmisko datu lapa. Perhlorskābe ar vairāk nekā 50%, bet ne vairāk kā 72% skābes. Sudraba pavasaris, MD. ES; Saturs iegūts no: cameochemicals.noaa.gov.
9. Valsts okeāna un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Ķīmisko datu lapa. Perhlorskābe ar ne vairāk kā 50% skābes. Sudraba pavasaris, MD. ES; Saturs iegūts no: cameochemicals.noaa.gov.
10. Valsts okeāna un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktīvās grupas datu lapa. Skābes, spēcīga oksidēšana. Sudraba pavasaris, MD. ES; Saturs iegūts no: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Perhlorskābe 60 procenti [image] Saturs iegūts no: en.wikipedia.org.
12. Vogts, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S. A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Hlora oksīdi un hlora skābju skābes. Ullmana rūpnieciskās ķīmijas enciklopēdijā. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Vikipēdija. (2017). Perhlorskābe. Saturs saņemts 2017. gada 8. februārī no: es.wikipedia.org.
14. Vikipēdija. (2017). Perhlorskābe. Saturs saņemts 2017. gada 8. februārī no: es.wikipedia.org.