Elementu rekvizītu metāliskais raksturs



The elementu metāla raksturs no periodiskās tabulas ir visi tie ķīmiskie un fizikālie mainīgie, kas nosaka metālus vai nošķir tos no citām dabas vielām. Tie parasti ir spilgti, blīvi, cieti cieti, ar augstu termisko un elektrisko vadāmību, formējamu un elastīgu.

Tomēr ne visiem metāliem piemīt šādas īpašības; piemēram, dzīvsudraba gadījumā tas ir spilgti melns šķidrums. Arī šie mainīgie lielumi ir atkarīgi no spiediena un temperatūras uz zemes. Piemēram, ūdeņradis, acīmredzot nav metālisks, var izturēties fiziski kā metāls ekstremālos apstākļos.

Šie apstākļi var būt: zem spiediena vai ļoti aukstās temperatūrās, kas svārstās pret absolūtu nulli. Lai noteiktu, vai elements ir metālisks vai nē, ir nepieciešams apsvērt slēptus modeļus novērotāja acīs: atomu modeļus..

Tie ir ar lielāku precizitāti un uzticamību, kas ir metāla elementi, un pat kurš elements ir vairāk metālisks nekā otrs.

Tādā veidā zelta monētas īstais metāliskais raksturs vairāk balstās uz tā atomu īpašībām nekā tās, ko nosaka tās zelta masa, tomēr abi ir cieši saistīti..

Kuras no monētām ir vairāk metāla: viens zelts, viens varš vai viens platīns? Atbilde ir platīna, un izskaidrojums ir tā atomos.

Indekss

  • 1 Kā periodisko tabulu elementu metāla raksturs mainās?
  • 2 Metāla rakstura elementu īpašības
    • 2.1. Kā atomu rādiuss ietekmē metālu reaktivitāti?
  • 3 Lielāka metāla rakstura elements
  • 4 Mazāk metālisks elements
  • 5 Atsauces

Kā periodisko tabulu elementu metāla raksturs mainās?

Augšējā attēlā ir elementu periodiskās īpašības. Rindas atbilst periodiem un kolonnām grupām.

Metāla raksturs samazinās no kreisās uz labo pusi un palielinās pretējā virzienā. Tāpat tas palielinās no augšas uz leju un samazinās, kad periodi dodas uz grupas galvu. Diagonālā zilā bultiņa uz tabulas norāda iepriekš minēto.

Tādējādi elementi, kas ir tuvu adresi norādīja uz bultiņas, ir vairāk metāla raksturu, nekā tie, kas atrodas pretējā virzienā (dzeltens bloki).

Turklāt citas bultiņas atbilst citām periodiskām īpašībām, kas nosaka, kādā virzienā tās palielinās vai samazinās kā elements "metallizes". Piemēram, dzelteno bloku elementi, lai gan tiem ir zems metālisks raksturs, to elektroniskā afinitāte un jonizācijas enerģija ir augsta.

Atomu radiouztvērēju gadījumā, jo lielāki tie ir, jo vairāk metāla ir elements; to norāda zilā bultiņa.

Metāla rakstura elementu īpašības

Periodiskajā tabulā konstatēts, ka metāliem ir liels atomu rādiuss, zema jonizācijas enerģija, zema elektroniskā afinitāte un zema elektronegativitāte. Kā iegaumēt visas šīs īpašības?

Punkts, kurā tie plūst, ir reaktivitāte (elektropozitivitāte), kas nosaka oksidētos metālus; tas ir, viņi zaudē elektronus viegli.

Kad viņi zaudē elektronus, metāli veido katjonus (M+). Tāpēc elementi ar lielāku metāla raksturu veido katjonus ar vieglāku nekā tie, kuriem ir mazāks metāla raksturs.

Kā piemēru var minēt 2. grupas elementāro sārmzemju metālu reaktivitāti. Berilijs ir mazāk metālisks nekā magnija, un tas savukārt ir mazāk metālisks nekā kalcijs.

Tātad, kamēr jūs nokļūsiet bārija metālam, kas ir visaktīvākais no grupas (pēc radio, radioaktīvais elements).

Kā atomu rādiuss ietekmē metālu reaktivitāti?

Palielinoties atomu rādiusam, valences elektroni ir tālāk no kodola, tāpēc tie saglabājas ar mazāku spēku atomā.

Tomēr, ja periods labajā pusē periodiskās tabulas šķērso kodols piebilst protonus uz jūsu ķermeņa, tagad vairāk pozitīva, kas piesaista daudz spēcīgāk valences elektroni, samazinot izmēru atomu rādiusu. Tas samazina metāla raksturu.

Tātad, ir ļoti maza un ļoti pozitīva kodols atoms ir tendence iegūt elektroni, nevis zaudēt (nonmetals), un tiem, kas var vai nu uzvarēt, zaudējot elektroni tiek uzskatīti metaloīdi. Bors, silīcijs, germānijs un arsēns ir daži no šiem metaloīdiem.

No otras puses, atomu rādiuss palielinās arī tad, ja citiem orbitāliem ir pieejama jauna enerģijas pieejamība, kas notiek, kad dilstot grupā.

Šī iemesla dēļ, tad kritums periodiskā tabula, tad radio kļūt lielgabarīta un kodols nespēj novērst citas sugas laupīs elektroni no ārējā slāņa.

Laboratorijā ar spēcīgu oksidētāju - piemēram, atšķaidītu slāpekļskābi (HNO)3) - var pētīt metālu reaktivitāti pret oksidāciju.

Tādā pašā veidā to metālu halogenīdu (piemēram, NaCl) veidošanās procesi ir arī šīs reaktivitātes demonstratīvie eksperimenti..

Lielāka metāla rakstura elements

Zilās bultiņas virziens periodiskās tabulas attēlā ved uz elementiem francio un cēziju. Franks ir vairāk metālisks nekā cēzijs, bet atšķirībā no pēdējiem, tas ir mākslīgs un radioaktīvs. Šā iemesla dēļ cēzijs ieņem vietu, kur ir dabiskāks elements, kam piemīt lielāka metāla īpašība.

Patiesībā, viens no pazīstamākajiem (sprāgstvielas) ir zināms reakcijas, kas rodas, kad gabals (vai samazinās) cēzija saskares ar ūdeni.

Cēzija augsta reaktivitāte, kas arī izpaužas daudz stabilāku savienojumu veidošanā, ir atbildīga par pēkšņu enerģijas izdalīšanos:

2Cs (s) + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(g)

Ķīmiskais vienādojums ļauj mums redzēt cēzija oksidēšanos un ūdeņraža samazināšanu no ūdens uz gāzveida ūdeņradi.

Mazāka metāla rakstura elements

Pretējā diagonāle periodiskās tabulas labajā augšējā stūrī, fluors (F2, augšējā attēlā) ir saraksts ar nemetāliskiem elementiem. Kāpēc? Tā kā tas ir visvairāk elektronegatīvs elements dabā un tas ir ar zemāko jonizācijas enerģiju.

Citiem vārdiem sakot, tā reaģē ar visiem periodiskās tabulas elementiem, veidojot jonu F- un ne F+.

Fluoram ir maz ticams, ka zaudēs elektronus jebkurā ķīmiskā reakcijā, kas ir daudz pretējs metāliem. Šī iemesla dēļ tas ir elements ar vismazāko metāla raksturu.

Atsauces

  1. Ķīmija LibreTexts. Periodiskas tendences. Saturs iegūts 2018. gada 16. aprīlī no: chem.libretexts.org
  2. Lūmena, ķīmija ne-lielajiem uzņēmumiem. Metālisks un nemetālisks raksturs. Saturs iegūts 2018. gada 16. aprīlī no: courses.lumenlearning.com
  3. Ķīmijas uzdevums. (2018). Elektropozitivitāte vai metālisks raksturs. Saturs iegūts 2018. gada 16. aprīlī no: chemistry-assignment.com
  4. Juan Ramos. (2017. gada 24. novembris). Pilns metālu un nemetālu saraksts. Saturs iegūts 2018. gada 16. aprīlī no: sciencetrends.com
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (2017. gada 5. septembris). Metāla rakstzīmju īpašības un tendences. Saturs iegūts 2018. gada 16. aprīlī, no: thinkco.com
  6. Eric Golub (2009. gada 12. oktobris). Zelts pēcpusdienā. [Attēls] Saturs iegūts 2018. gada 16. aprīlī no: flickr.com
  7. Dnn87. (2007. gada 12. decembris). Cēzija / Cēzija metāls no Dennis s.k kolekcijas. [Attēls] Saturs iegūts 2018. gada 16. aprīlī no: commons.wikimedia.org
  8. Sandbh (2017. gada 23. janvāris). Dažādas periodiskas tendences. [Attēls] Saturs iegūts 2018. gada 16. aprīlī no: commons.wikimedia.org