Asimetriskās oglekļa īpašības un piemēri



A asimetrisko oglekli Tas ir oglekļa atoms, kas ir pievienots četriem dažādiem ķīmiskiem elementiem. Šajā struktūrā oglekļa atoms atrodas centrā, savienojot pārējos elementus.

Bromhloroodometāna molekula ir skaidrs asimetriskās oglekļa piemērs. Šajā gadījumā oglekļa atoms ir saistīts ar broma, hlora, joda un ūdeņraža atomiem, izmantojot unikālas saites.

Šāda veida veidojumi ir ļoti bieži sastopami organiskos savienojumos, piemēram, gliceraldehīdā, vienkāršā cukurā, kas iegūts fotosintēzes procesā augos..

Asimetriskās oglekļa īpašības

Asimetriskie oglekļi ir tetraedriski oglekļi, kas ir savstarpēji saistīti ar četriem dažādiem elementiem.

Šī konfigurācija ir līdzīga zvaigznei: asimetriskais ogleklis darbojas kā struktūras kodols, un pārējie komponenti sākas no tā, lai veidotu attiecīgās struktūras atzarojumus..

Fakts, ka elementi paši neatkārtojas, dod šai formai asimetriskas vai kirālas konotācijas. Turklāt, veidojot saiknes, kas ir sīkāk izklāstītas, ir jāievēro daži nosacījumi:

- Katram elementam jābūt savienotam ar asimetrisko oglekli ar vienu saiti. Ja elements ir savienots ar oglekli, izmantojot divkāršu vai trīskāršu saiti, tad ogleklis vairs nebūtu asimetrisks.

- Ja asimetriska struktūra ir pievienota divreiz ar oglekļa atomu, tā nevar būt asimetriska.

- Ja ķīmiskajam savienojumam ir divas vai vairākas asimetriskas ogles, tiek radīta blīvuma klātbūtne kopējā struktūrā.

Klusums ir tas, ka objekti, kas objektiem nav jāpārklājas ar attēlu, kas atspoguļojas spogulī. Tas nozīmē, ka abi attēli (reāls objekts pret refleksiju) ir asimetriski viens ar otru.

Līdz ar to, ja jums ir struktūru pāris ar asimetriskiem oglekļiem, un katrs no tā elementiem ir vienāds, abas struktūras nevar savstarpēji pārklāties.

Turklāt katru struktūru sauc par enantiomēru vai optisko izomēru. Šīm struktūrām ir identiskas fizikālās un ķīmiskās īpašības, tās atšķiras tikai ar savu optisko aktivitāti, tas ir, reakciju, ko tie rada polarizētajai gaismai..

Piemēri

Šāda veida struktūra ir sastopama organiskos savienojumos, piemēram, ogļhidrātos. Tās notiek arī etilgrupās, piemēram, -CH2CH3, -OH, -CH2CH2CH3, -CH3 un -CH2NH3 struktūrā..

Tāpat arī asimetriskie ogļūdeņraži ir sastopami narkotikās, tāpat kā pseidoefedrīna gadījumā (C10H15NO) - zāles, ko lieto deguna sastrēgumu un spiediena ārstēšanai paranasālās deguna blakusdobumos.

Šo deguna dekongestantu veido divi asimetrisko oglekļa atomi, ti, divi veidojumi, kuru centru dod oglekļa atoms, kas savukārt savieno četrus dažādus ķīmiskos elementus..

Viens no asimetriskajiem oglēm ir pievienots -OH grupai, un atlikušais asimetriskais ogleklis ir saistīts ar slāpekļa atomu.

Atsauces

  1. Asimetriskais ogleklis, steroizomērs un epimērs (s.f.). Saturs iegūts no: faculty.une.edu
  2. Barnes, K. (s.f.). Kas ir asimetrisks ogleklis? - Definīcija, identifikācija un piemēri. Saturs iegūts no: study.com
  3. Asimetriskā oglekļa atoma definīcija (s.f.). Saturs iegūts no: merriam-webster.com
  4. Franko, M., un Reyes, C. (2009). Molekulārā kiralitāte. Saturs iegūts no: itvh-quimica-organica.blogspot.com
  5. Wikipedia, The Free Encyclopedia (2017). Asimetrisks ogleklis. Saturs iegūts no: en.wikipedia.org