Anfígenos elementi, īpašības un savienojumi

The abinieki o calcógenos tie ir ķīmiskie elementi, kas pieder pie periodiskās tabulas skābekļa grupas vai ģimenes. Tie atrodas grupā VIA vai 16, kas atrodas labajā pusē vai blokā p.

Grupas vadītājs, kā norāda tā nosaukums, aizņem skābekļa elements, kas fiziski un ķīmiski atšķiras no tās pašas grupas elementiem. Vārds “chalcogen” ir iegūts no grieķu vārda chalcos, ko nozīmē vara?.

Daudzi ķīmiķi šos elementus ir nosaukuši par pelniem, krītu, bronzas un ķēdes veidotājiem. Tomēr visprecīzākā interpretācija atbilst “minerālu veidotāju” interpretācijai..

Tādējādi halogēnus raksturo, ka tie atrodas neskaitāmos minerālos; piemēram, silikāti, fosfāti, oksīdi, sulfīdi, selenīdi utt..

No otras puses, vārds “ampigen” nozīmē veidot skābes vai bāzes savienojumus. Vienkāršs piemērs tam ir tas, ka ir skābe un bāziski oksīdi.

Skābekli var ne tikai atrast gaisā, kas ir elpots, bet arī ir daļa no 49% zemes garozas. Tāpēc nepietiek, lai aplūkotu mākoņus, lai to atrastu priekšā; un, lai apsvērtu maksimālo fizikālo izpausmi, ir nepieciešams apmeklēt kalnu vai raktuvi.

Indekss

• 1 Kalkogēni elementi
  • 1.1 Skābeklis
  • 1.2. Sērs
  • 1.3. Selēns un tellūra
  • 1.4 Polonijs
• 2 Rekvizīti
  • 2.1 Elektroniskās konfigurācijas un valences stāvokļi
  • 2.2 Metāla un nemetāla raksturs
• 3 kompozīti
  • 3.1. Hidrīdi
  • 3.2 Sulfīdi
  • 3.3 Halīdi
  • 3.4. Oksīdi
• 4 Atsauces

Kalkogēni elementi

Kādi ir 16. grupas elementi? Augšējā attēlā tiek parādīta kolonna vai grupa ar visiem tās elementiem, ko vada skābeklis. Nosakot tos dilstošā secībā, mums ir: skābeklis, sērs, selēns, tellūra un polonijs.

Lai gan tas nav parādīts, zem polonija ir sintētiskais elements, radioaktīvs, un otrs smagākais pēc ogansona: livermorio (Lv).

Skābeklis

Skābeklis dabā ir atrodams galvenokārt kā divi allotropi: O₂, molekulārais vai diatomiskais skābeklis un O₃, ozons Tā ir gāze zemes apstākļos un tiek iegūta, sašķidrinot gaisu. Šķidrā stāvoklī tas rada gaiši zilganus toņus un ozona veidā var veidot sarkanbrūnus sāļus, ko sauc par ozonīdiem..

Sērs

Protams, tas rada divdesmit dažādas allotropes, kas ir visbiežāk sastopamas no visām S₈ "Sēra vainags." Sērs var veidoties ar cikliskām molekulām vai spirālveida ķēdēm ar kovalentu saiti S-S-S ...; to sauc par katenāciju.

Normālos apstākļos tā ir dzeltena cieta viela, kuras sarkanīgās un zaļganās krāsas ir atkarīgas no sēra atomu daudzuma, kas veido molekulu. Tikai gāzveida fāzē tā ir atrodama kā diatomiskā molekula S = S, S₂; līdzīgs molekulārajam skābeklim.

Selēns un tellūrijs

Selēns veido ķēdes īsākas nekā sērs; bet ar pietiekamu strukturālo daudzveidību, lai atrastu sarkanus, pelēcīgus kristāliskus un amorfus melnus allotropus.

Daži uzskata, ka tas ir metaloīds, bet citi - nemetālisks elements. Pārsteidzoši, tas ir būtisks dzīviem organismiem, bet ļoti zemā koncentrācijā.

No otras puses, telūrs kristalizējas kā pelēcīga cieta viela, un tam piemīt metaloīda īpašības un īpašības. Tas ir ļoti ierobežots elements zemes garozā, kas reti sastopamas retos minerālos.

Polonijs

No visiem halkogēniem tas ir vienīgais metāliskais elements; bet tāpat kā 29 izotopi (un citi) tas ir nestabils, ļoti toksisks un radioaktīvs. Atrasts kā mikroelements dažos urāna rūdos un tabakas dūmos.

Rekvizīti

Elektroniskās konfigurācijas un valences stāvokļi

Visiem kalkogēniem ir tāda pati elektroniskā konfigurācija: ns²np⁴. Tāpēc viņiem ir seši valences elektroni. Atrodoties blokā p, periodiskās tabulas labajā pusē, viņi vairāk cenšas iegūt elektronus nekā zaudēt; tāpēc viņi iegūst divus elektronus, lai pabeigtu savu valences oktetu, un tādējādi iegūst -2 valensiju.

Tāpat viņi var zaudēt visus sešus valences elektronus, atstājot tos ar +6 statusu.

Halkogēnu iespējamie valences stāvokļi svārstās no -2 līdz +6, šie divi ir visizplatītākie. Kad cilvēks pārvietojas pa grupu (no skābekļa uz poloniju), palielinās elementu tendence pieņemt pozitīvus valences stāvokļus; kas ir vienāds ar metāla rakstura pieaugumu.

Piemēram, visos skābekļa savienojumos skābeklis iegūst valences stāvokli, izņemot gadījumus, kad tas veido saiknes ar fluoru, piespiežot to zaudēt elektronus tā lielākas elektronegativitātes dēļ, pieņemot valences stāvokli +2 (OF₂). Peroksīdi ir arī piemērs savienojumiem, kuros skābekļa valence ir -1 un ne -2.

Metālisks un nemetālisks raksturs

Kad jūs nolaižaties cauri grupai, atoma rādiuss palielinās, un līdz ar to mainās elementu ķīmiskās īpašības. Piemēram, skābeklis ir gāze, un termodinamiski tas ir stabilāks kā diatomiskās molekulas O = O, nevis O-O-O-O "oksidētā ķēde".

Tas ir grupas nemetāliska rakstura elements, un tāpēc veido kovalentus savienojumus ar visiem bloka p elementiem un dažiem pārejas metāliem..

Nemetāliskais raksturs samazinās, palielinoties metāla raksturs. Tas atspoguļojas tādās fizikālajās īpašībās kā vārīšanās un kušanas temperatūra, kas palielinās no sēra uz poloniju.

Vēl viena metāliskā rakstura pieauguma pazīme ir to kristālu konfigurāciju palielināšanās, kuras veidojas no tellūra un polonija..

Savienojumi

Daži savienojumi, ko veido halogēnvielas, turpmāk minēti vispārīgā veidā.

Hidrīdi

-H₂O

-H₂S

Saskaņā ar IUPAC nomenklatūru to sauc par sērūdeņradi, nevis sēra hidrīdu; jo H nav -1 valences.

-H₂Tā

Tāpat to sauc par ūdeņraža selenīdu, tāpat kā pārējos hidrīdus.

-H₂Tēja

-H₂Po

Skābekļa hidrīds ir ūdens. Pārējie ir ļaunprātīgi un indīgi, kas ir H₂S vispazīstamākais no visiem, pat tautas kultūrā.

Sulfīdi

Viņiem visiem ir kopīgs anjons S^2- (vienkāršākie) Starp tiem ir:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-Na₂S

-BaS

Tādā pašā veidā ir selenīdi,^2-; Telenīdi, Te^2-, un polonīdi, Po^2-.

Halīdi

Halkogēni var veidot savienojumus ar halogēniem (F, Cl, Br, I). Daži no tiem ir:

-TeI₂

-S₂F₂

-OF₂

-SCL₂

-SF₆

-SeBr₄

Oksīdi

Visbeidzot, ir oksīdi. Tajos skābeklis ir -2 valence, un tas var būt jonisks vai kovalents (vai tam ir abu raksturlielumi). Šādi oksīdi ir, piemēram:

-SO₂

-TeO₂

-Ag₂O

-Ticība₂O₃

-H₂O (ūdeņraža oksīds)

-SEO₃

Ir arī citi simtiem tūkstošu savienojumu, kas ietver interesantas cietas struktūras. Turklāt tie var uzrādīt polianionus vai polikācijas, īpaši sēra un selēna gadījumos, kuru ķēdes var iegūt pozitīvus vai negatīvus lādiņus un mijiedarboties ar citām ķīmiskām vielām..

Atsauces

1. López A. (2019). Skābeklis un tā grupa (skābekļa saime). Akadēmija Saturs iegūts no: academia.edu
2. Shiver & Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija 16. grupā. (Ceturtais izdevums). Mc Graw kalns.
3. Vikipēdija. (2018). Halkogēns Saturs iegūts no: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Halkogēni. Advameg. Saturs iegūts no: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Piezīme par terminu "Chalcogen". Journal of Chemical Education, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Ķīmijas libretexts. (2017. gada 16. maijs). 16. grupas elementi (Halkogēni). Saturs iegūts no: chem.libretexts.org.