53 Skābes un bāzes piemēri



Šajā rakstā es jums vairāk nekā 50 skābes un bāzes piemēri kā: sālsskābe, citronskābe, amonjaks un nātrija hidroksīds.

Iespējams, ka cita veida līdzsvars nav tik svarīgs kā skābēm un bāzēm. Skābju bāzes reakcijas ietver lielu skaitu ķīmisko izmaiņu, un vielas plaši izmanto gan rūpniecībā, gan laboratorijā.

Saskaņā ar Arrhenius teoriju skābes ir vielas, kas atdalās ūdenī, lai ražotu elektriski uzlādētus atomus vai molekulas, ko sauc par joniem, no kuriem viens ir ūdeņraža jonu (H+). Bāzes tiek jonizētas ūdenī, lai iegūtu hidroksīda jonus (OH-).

Tagad ir zināms, ka ūdeņraža jonu nevar pastāvēt tikai ūdens šķīdumā. Drīzāk tas pastāv tādā stāvoklī, kas apvienots ar ūdens molekulu, piemēram, hidronija jonu vai ūdeņradi (H3O+). 

Pēc tam Brownsted un Lowry veicināja, ka bāze ir jebkura viela, kas spēj pieņemt protonu. Tas ietver bāzes, kas nav hidroksīdi, piemēram, amonjaku.

No otras puses, saskaņā ar Lūisa teoriju bāze ir viela ar brīvu elektronu pāri, ar kuru var dalīties, savukārt skābe ir viela, kas spēj pieņemt minēto elektronu pāri..

Skābes un bāzes ir vielas, kas spēj mainīt šķīduma pH, neitralizēt viena otru, veidojot sāli un ūdeni, un ir svarīgas REDOX reakcijas vides veidošanai..

50 skābes un bāzes piemēri

25 skābes piemēri

Hidrofluorskābe: vāja skābe, jo tā pilnībā neatdalās, bet ir ļoti reaktīva un kodīga (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Sālsskābe: laboratorijā izmantotais savienojums ir arī skābe, kas atrodas kuņģa sulās.

Hidrobromīdskābe: Ūdeņraža bromīds ir ūdeņraža bromīda (HBr) šķīdums un stipra minerālskābe, ko rūpnieciski izmanto dažādu neorganisko bromīdu ražošanai.

Sālsskābe: ir spēcīgākā no hidrogēnskābēm, ko nelikumīgi izmanto metamfetamīnu ražošanā.

Borskābe: balts pulveris, ko parasti izmanto kā insekticīdu, lai nogalinātu prusaku (brad41, 2009).

Ūdeņraža cianīds: ļoti toksisks gāzveida savienojums, ko izmanto kā ķīmisku ieroci un gāzes kameru izpildē.

Sērskābe: tas ir visbiežāk izmantotais ķīmiskais savienojums pasaulē. To sauc arī par akumulatora skābi, jo tā ir taukaina konsistence, kad tam tika piešķirts vitriola eļļas nosaukums.

Sērskābe: iegūti, izšķīdinot sēra dioksīdu ūdenī, šī skābe parasti sastopama atsperēs un karstajos avotos.

Slāpekļskābe: tā ir ļoti spēcīga un kodīga minerālskābe. Izmanto minerālmēslu ražošanai un tādu polimēru ražošanai kā neilons.

Slāpekļskābe: Tā ir vāja skābe, kas ir tikai šķīdumā vai nitrītu sāļos. To plaši izmanto diazonija sāļu (slāpekļa skābes formula, S.F.) pagatavošanā..

Fosforskābe: ir vissvarīgākais fosforskābe. To lieto mēslošanas līdzekļu un mazgāšanas līdzekļu ražošanai.

Fosforskābe: Šo skābi izmanto sāls, ko sauc par fosfītiem, un kā reduktoru ražošanai.

Oglekļa skābe: veidojas, kad oglekļa dioksīds izšķīst ūdenī un tiek izmantots karbonātu un bikarbonātu ražošanai.

Perbromskābe: nestabils savienojums ar spēcīgām skābes īpašībām. To lieto kā reducētāju.

Hlorskābe: stipra skābe, ko izmanto hlorāta sāļu ražošanā.

Hlorhlorskābe: hlora skābes skābe, ko cilvēka organisms ražo, lai cīnītos pret infekcijām.

Etiķskābe: tā ir visbiežāk sastopamā karbonskābe, tā ir tāda pati viela kā virtuves etiķis.

Skudrskābe: tā ir vienkāršākā karbonskābe. Izmanto tekstilrūpniecībā un ādas ražošanā.

Skābeņskābe: tā ir spēcīga dikarboksilskābe. To ražo organismā, izmantojot askorbīnskābes metabolismu, un to izmanto kā analītisku reaģentu un vispārēju reducētāju (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs., 2017)..

Maleīnskābe: Izmanto citu ķīmisko vielu ražošanai un dabīgo šķiedru krāsošanai un apdarei

Pirātu skābe: ir glikozes metabolisma produkts, kas kļūst par acetil CoA, lai iekļūtu Krebsa ciklā un ražotu enerģiju organismā.

Pienskābe: ir piruvīnskābes oksidēšanas produkts anaerobā glikolīzē. Tas rada enerģiju organismā, kad audos ir maz skābekļa.

Citronskābe: skābes, kas atrodamas augļos, ir dabīgs konservants un tiek izmantots kā pārtikas piedeva, lai iegūtu skābu garšu.

Fumārskābe: ir starpnieks Krebsa ciklā, skābi izmanto psoriāzes ārstēšanai un kā piedevu pārtikā;

Benzoskābe: Tas ir pretsēnīšu savienojums, ko plaši izmanto kā pārtikas konservantu.

28 pamatu piemēri

Amonjaks: tas ir bezkrāsains un pikants gāzes. Tas kalpo kā izejviela daudzu komerciāli svarīgu slāpekļa savienojumu ražošanai.

Nātrija hidroksīds: ir viena no visbiežāk sastopamajām neorganiskajām bāzēm vai sārmiem. To sauc arī par kodīgo nātriju vai balinātāju. Tas ir viens no visvairāk izmantotajiem pamatiem nozarē.

Tās galvenie izmantošanas veidi ir papīra rūpniecība, naftas rūpniecība, tekstilrūpniecība, ziepju un mazgāšanas līdzekļu ražošana, alumīnija ražošanas Bayer procesā, rūpnieciskā tīrīšana un pH regulēšana. To izmanto arī pārtikas rūpniecībā daudziem lietojumiem.

Kālija hidroksīds: spēcīga bāze, palīdz neitralizēt skābi, bet to var izmantot arī kā biezinātāju vai pārtikas stabilizatoru. Tam ir ārstnieciskas īpašības gan cilvēkiem, gan mājdzīvniekiem, un tas ir reaģents daudzos rūpnieciskos procesos (WASSERMAN, 2013).

Hidroksīds no rubīdija: tā ir spēcīga pamata ķīmiska viela, kas dabā neparādās, bet to var iegūt ar rubīdija oksīda sintēzi. Izmanto zinātniskos pētījumos.

Cēzija hidroksīds: tas ir bezkrāsains vai dzeltens kristālisks ciets. Kaitīgs ādai un acīm. To izmanto elektriskajos akumulatoros.

Franču hidroksīds: spēcīgākā iespējamā bāze, jo tā ir visaktīvākais metāls elementu periodiskajā tabulā. Ņemot vērā šo īpašību, vislielākais korozijas hidroksīds būs fosfora hidroksīds.

Berilija hidroksīds: ir amfoteriskais hidroksīds, kas izšķīst gan skābēs, gan bāzēs. To iegūst kā blakusproduktu berilija metāla ekstrahēšanai no berilijas minerāliem (berilija hidroksīds, S.F.)..

Magnija hidroksīds: tas ir gan caurejas līdzeklis, gan viens no trim galvenajiem antacīdu veidiem, kas ietver arī kalcija karbonātu un alumīnija hidroksīdu (ADAMS, 2011)..

Kalcija hidroksīds: ir neorganisks savienojums, ko izmanto daudziem mērķiem. To sauc arī par slāpētu kaļķi, tā ūdens šķīdumu sauc par kaļķa ūdeni.

Tam ir daudz rūpnieciska pielietojuma, piemēram, Kraft papīra procesā, kā flokulants ūdenī un notekūdeņu attīrīšanai, amonjaka sagatavošanai un kā pH modifikators (kalcija hidroksīds Formula, S.F.)..

Stroncija hidroksīds: dažreiz to izmanto, lai iegūtu cukuru no melases, jo tas veido šķīstošu saharīdu, no kura cukuru var viegli reģenerēt ar oglekļa dioksīda iedarbību (Hanusa, 2012).

Bārija hidroksīdsPazīstams arī kā "barīts", to izmanto vairākiem mērķiem, piemēram, sārmu ražošanā, stikla būvniecībā, sintētiskā kaučuka vulkanizācijā un korozijas inhibitoros.

Alumīnija hidroksīds: ir pamata neorganisks amfoteriskais savienojums, ko izmanto kā starpproduktu organiskās sintēzes veidā un kā piedevu farmācijas un smalkās ķīmijas rūpniecībā..

Kobalta hidroksīds (II): Tirdzniecības katalizators, kura porainā struktūra nodrošina augstu katalītisko efektu rafinēšanā un naftas ķīmijā. To izmanto kā žāvētāju krāsās un lakās (COBALT HYDROXIDE, S.F.).

Vara hidroksīds (II): Izmanto kā plaša spektra lapotņu fungicīdu augļos, dārzeņos un dekoratīvajos augos (vara hidroksīds - ķīmiskais profils 1/85, S.F.).

Curija hidroksīds: ir radioaktīvs savienojums, kas bija pirmais izolēts kurija savienojums, kas tika sintezēts 1947. gadā.

Zelta hidroksīds (III): izmanto medicīnā, porcelāna ražošanā, apzeltīšanai. Zelta katalizatoru pagatavošanai var izmantot zelta hidroksīdu, kas nogulsnēts uz piemērotiem transportlīdzekļiem

Dzelzs hidroksīds (II): pazīstams arī kā dzelzs hidroksīds vai zaļais oksīds, ir neorganisks savienojums, kas ūdenī nav ļoti šķīstošs.

Dzīvsudraba hidroksīds (II): Wang un Andrews ziņoja par pirmajiem eksperimenta pierādījumiem par molekulas esamību 2004. gadā. Viņi to ražoja, apstarojot saldētu dzīvsudraba, skābekļa un ūdeņraža maisījumu ar dzīvsudraba loka lampas gaismu.

Niķeļa (II) hidroksīds: ir zaļš, kristālisks un neorganisks savienojums, kas karsējot rada toksiskas gāzes. Niķeļa hidroksīds tiek izmantots niķeļa-kadmija baterijās un kā katalizators ķīmiskajās reakcijās.

Alvas hidroksīds (II)Zināms arī kā alvas hidroksīds, tas ir maz zināms neorganiskais alvas (II) savienojums. Tā kristālogrāfiju nevarēja veikt, jo to viegli oksidē uz alvas oksīdu.

Uranilhidroksīds: ir teratogēns un radioaktīvs savienojums, ko vienreiz lieto stikla un keramikas ražošanā stiklveida fāzu krāsošanā un pigmentu gatavošanai vārīšanai augstā temperatūrā (International Bio-Analytical Industries Inc., 2014).

Cinka hidroksīds: ir neorganisks ķīmisks savienojums, kas dabiski pastāv kā reta minerālviela. Lieto kā ķirurģisku pārsēju, aizsargpārklājumu, ordentu un pesticīdu.

Cirkonija hidroksīds (IV): tas ir amorfs un toksisks balts pulveris. Nešķīst ūdenī, šķīst atšķaidītās minerālskābēs. Izmanto pigmentos, stiklos un krāsās, kā arī citu cirkonija savienojumu ražošanā.

Tallija hidroksīds (I): To sauc arī par tonizējošo hidroksīdu, ir spēcīga bāze. Tā mainās uz jonu trauku, Tl+, izņemot stipri pamatnosacījumus. Tl+ atgādina sārmu metālu jonu, A+, kā Li+ vai K+.

Bismuta hidroksīds: tas nav pilnībā raksturīgs ķīmisks savienojums. Lieto bismuta pienā, ko lieto kuņģa-zarnu trakta traucējumi kā aizsarglīdzeklis.

Svina hidroksīds: izmanto kā krāsu pigmentu īpaši aizsardzībai pret radiāciju.

Atsauces

  1. ADAMS, A. (2011, 21. maijs). Kādi ir ieguvumi no magnija hidroksīda veselībai? Izgūti no livestrong.com.
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 18. septembris). Vai HF (Hidrofluorskābe) ir stipra skābe vai vāja skābe? Izgūti no.
  3. Berilija hidroksīds. (S.F.). Atgūts no revolvy.com.
  4. (2009, 39. augusts). Kā borskābe spēj nogalināt kukaiņus, kad tā ir tik toksiska kā galda sāls? Atgūts no dengarden.com.
  5. Kalcija hidroksīds Formula. (S.F.). Atgūts no softschools.com.
  6. COBALT HIDROKSIDS. (S.F.). Izgūti no chemicalland21.com.
  7. Vara hidroksīds - ķīmiskais profils 1/85. (S.F.). Izgūti no pmep.cce.cornell.edu.
  8. Hanusa, T. P. (2012, 3. decembris). Stroncijs (Sr). Atgūts no britannica.com
  9. Starptautiskā bio-analītiskā rūpniecība ... (2014). Uranilhidroksīds. Atgūts no ibilabs.com.
  10. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 13. maijs). PubChem Compound datu bāze; CID = 971. Izgūti no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. slāpekļskābes formula. (S.F.). Atgūts no softschools.com.
  12. WASSERMAN, R. (2013, 16. augusts). Kālija hidroksīda izmantošana. Izgūti no livestrong.com.