50 neorganisko savienojumu piemēri



A neorganisks savienojums ir jebkura viela, kas rodas ķīmisko elementu kombinācijā, kas neietver oglekļa atomus.

Šos savienojumus veido spēki un / vai procesi, piemēram: saplūšana, sublimācija, difūzija un elektrolīze dažādās temperatūrās.

Tāpat elementi, kas iejaucas neorganisko savienojumu veidošanā, ir: saules enerģija, skābeklis, ūdens un silīcijs.

Tomēr var teikt, ka gandrīz visi zināmie elementi ir aktīvi iesaistīti šo savienojumu veidošanā.

Neorganisko savienojumu grupēšana

Neorganiskos ķīmiskos savienojumus var grupēt šādi:

  • Bāzes oksīdi: tie veidojas, kad metālu apvieno ar skābekli atmosfērā. Tos var veidot dabiski vai rūpnieciski.

Ja oksīdam pievieno ūdeni, iegūst hidroksīdu.

  • Skābes oksīdi vai anhidrīdi: rodas no skābekļa savienojuma ar nemetāliskiem elementiem.
  • Hidrīdi: ja ūdeņradis tiek pievienots (ar negatīvu valenci) ar kādu metāla elementu, iegūst hidrīdu.
  • Skābes: tās molekulas sākas ar ūdeņradi. Tie ir klasificēti kā: ūdeņraži, kas veidoti no ūdeņraža un nemetāla; un oksihīdi: hidrazīds un skābeklis.
  • Pārdošana: kad skābju ūdeņradis ir aizvietots ar metālu, iegūst sāļus. No oksiacīdiem veidojas trīs veidu sāļi: neitrāli oksīdi, kad ūdeņraža kopējais daudzums ir aizvietots ar skābi; skābes, ja aizvietota tikai daļa no ūdeņraža; un sarežģīti; tādā gadījumā ūdeņradi aizstāj divi vai trīs dažādi metāli.

Neorganiskās biomolekulas, piemēram, minerālsāļi un ūdens, ir daļa no dzīviem organismiem, bet to molekulārajā sastāvā nav ogļūdeņražu, tāpēc tie tiek uzskatīti par neorganiskiem savienojumiem:

  • Ūdens:

Ūdens, kas ir būtisks šķidrums, ir šķīstošs, un tam ir daudzveidīga izmantošana cilvēka ikdienas dzīvē un nozarē.

Tāpat tajā pašā organismā tam ir dažādas funkcijas: šuvju eļļošana, mīksto iekšējo orgānu spilvens, siltuma izlietne, dažādu šķidrumu maisītājs un šķīdinātājs.

Turklāt tā ir galvenā sastāvdaļa divu veidu ķīmiskās reakcijās: dehidratācijas un hidrolīzes sintēze.

  • Pārdošana:

Šim savienojuma veidam ir svarīga loma cilvēka organisma funkcionēšanā: tā elektrolīti rada elektrisko strāvu šķīdumā, kas palīdz nervu impulsu un muskuļu kontrakcijas pārnēsāšanā..

Žults sāļi piedalās uztura tauku atdalīšanā; un kalcija fosfāta sāļi ir zobu un kaulu minerāldaļa.

  • Skābes:

Sālsskābe (HCl) palīdz gremošanas procesā un nogalina uzņemtos mikrobus. Kaut arī bāze veicina gremošanu.

Neorganisko savienojumu piemēri

1 - Etiķskābe (C2H4O2)

2- Askorbīnskābe C6H8O6

3-hidrobromīdskābe (HBr)

4- Citronskābe (C6H8O7)

5 - sālsskābe (HCl), kas rodas kuņģī gremošanas procesa laikā

6- Hidrofluorskābe (HF)

7- fosforskābe (H3PO4)

8- slāpekļskābe (HNO3).

9 - Sērskābe (H2SO4)

10 - Amonjaks (NH3)

11 - Oglekļa dioksīds (CO2)

12-Hipohloranhidrīds (HClO)

13-nātrija bikarbonāts (NaHCO3)

14-Cal (CaO)

15 - Kalcija karbonāts (CaCO3)

16 - Kalcija karbīds (CaC2)

17 - Silīcija karbīds (CSi)

18 - Bārija hlorīds (BaCl2).

19-sudraba hlorīds (AgCl)

20 - Nātrija hlorīds (NaCl) vai sāls

21 - kālija dihromāts (K2Cr2O7)

22 - Oglekļa dioksīds (CO2)

23 - Etanols (C2H6O)

24 - Kalcija fosfāts Ca (H2PO4) 2

25 - Kalcija hidroksīds Ca (OH) 2

26 - Kālija hidroksīds (KOH)

27 - Nātrija hidroksīds (NaOH).

28 - Plbhidroksīds Pb (OH) 4

29 - Vara hidrīds (CuH2)

30 - Stroncija hidrīds Sr (OH) 2

31-NaH nātrija hidrīds

32 - metāns (CH4)

33 - Oglekļa monoksīds (CO)

34 - Amonija nitrāts (NH4NO3)

35 - Nātrija nitrāts (NaNO3)

36 - Kalcija oksīds (CaO)

37 - Dzelzs oksīds (Fe2O3)

38 - Magnija oksīds (MgO)

39 - Silīcija oksīds (SiO2).

40 - Fosfora oksīds (P4O10)

41 - Slāpekļa oksīds (N2O)

42 - Plúmbico Oxide (PbO2)

43 - Kālija Permanganāts (KMnO4)

44 - Vara sulfāts (Cu2SO4).

45 - Oglekļa sulfāts (CS2)

46 - Vara sulfāts (CuSO4)

47 - Dzelzs sulfāts (FeSO4).

48. Magnija sulfāts (MgSO4).

49 - Kālija sulfāts (K2SO4)

50-nātrija sulfāts (Na2SO4)

51 - Sudraba sulfīds (Ag2S)

52 - Sudraba jodīds (AgI)

53. Kālija jodīds (KI)              

Atsauces

  1. Bioloģija tiešsaistē (s / f). Neorganisks savienojums. Saturs iegūts no: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Organiskie un neorganiskie savienojumi. Saturs iegūts no: www.quimica.laguia2000.com
  3. Neorganiskie savienojumi, kas ir būtiski cilvēka darbībai. Saturs iegūts no: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Neorganiskie savienojumi Saturs iegūts no: www. sastāvāorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). Neorganisko savienojumu īpašības. Nacionālā fizikālā laboratorija. Saturs iegūts no: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Neorganisko savienojumu klasifikācija un īpašības. Saturs iegūts no: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Neorganisko savienojumu nomenklatūra, Izgūta no: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org