5 Ķīmisko reakciju raksturojums



Daži no ķīmisko reakciju īpašības tie ir masas saglabāšana, stāvokļa izmaiņas vai gāzu atbrīvošanās.

Ķīmiskās reakcijas ir procesi, kuros viena vai vairākas vielas tiek pārveidotas, lai radītu jaunu vielu.

Šīs izmaiņas ir saistītas ar reaģentu atomu kompozīcijas izmaiņām. Ķīmiskās reakcijas laikā atomu, kas veido katru vielu, izkārtojums atšķiras, un tādā veidā tiek ražots jauns produkts..

Ķīmiskās reakcijas ir daļa no cilvēka ikdienas dzīves, jo tās iegremdē ikdienas procesos, piemēram, kosmētikas līdzekļu ražošanā, alkoholisko dzērienu ražošanā, metālu kausēšanas procesos, keramikas flīžu ražošanā..

Ķīmisko reakciju 5 reprezentatīvākās īpašības

1. Masas saglabāšana

Masas saglabāšanas likuma dēļ kopējais kopējais masa pēc ķīmiskās reakcijas paliek nemainīga.

Tādējādi katras vielas atsevišķo masu summa ir vienāda ar iegūto rezultātu masu.

2 - Fiziskas izmaiņas un / vai statusa izmaiņas

Ķīmiskās reakcijas rašanos var papildināt ar komponentu stāvokļa izmaiņām; tas ir, materiāla cietā, šķidrā vai gāzveida stāvokļa izmaiņas.

Tomēr ne visas valsts izmaiņas ietver ķīmisku reakciju. Piemēram: ja ūdens iztvaiko siltuma dēļ, ūdens tvaiks, kas rodas pēc šīs valsts maiņas, ir vēl ūdens.

Vēl viena fizisko pārmaiņu forma tiek uztverta nokrišņu klātbūtnē; tas ir, cietu daļiņu veidošanās kā ķīmiskās reakcijas produkts.

Piemēram: lai ārstētu ūdens cietību parasti pievieno svarīgajam šķidrumam daļu kalcija hidroksīda.

Šis maisījums rada ķīmisku reakciju, kas nogulsnē ūdenī izšķīdušos atlikušos metālus un ļauj iegūt tos filtrējot vai dekantējot..

3 - Krāsu variācija

Starp fizikālajām īpašībām, kas rodas ķīmiskās reakcijas rezultātā, izceļ reaģentu krāsas izmaiņas, salīdzinot ar galaprodukta krāsu..

Šī parādība ir pamanāma, novērojot metālu ķīmisko reakciju ar skābekli: kad metāls oksidējas, tas maina tā raksturīgo krāsu (zelts vai sudrabs, atkarībā no apstākļiem), lai kļūtu par oranža-sarkanīgu nokrāsu, kas pazīstama kā rūsas..

4. Gāzu izdalīšanās

Šī īpašība izpaužas kā burbuļošana vai īpašu smaku emisija.

Parasti burbuļi parādās kā šķidruma pakļaušana augstām temperatūrām, kas izraisa reakcijas sastāvdaļu molekulu kinētiskās enerģijas pieaugumu..

Tāpat reakcijas rezultāta smarža var būt atšķirīga no katras reakcijas sastāvdaļas smakas, atsevišķi.

5- Temperatūras izmaiņas

Ja siltums ir ķīmiskās reakcijas katalizators, galaproduktā tiks izraisīta temperatūras izmaiņas.

Tāpēc ķīmiskajām reakcijām var būt arī siltuma ieplūde un izplūde procesā.

Atsauces

  1. Ķīmiskā reakcija (2002). Gale Group Inc. Saturs iegūts no: encyclopedia.com
  2. Ospina, L. (2014). Reakciju un ķīmisko vienādojumu raksturojums. Saturs iegūts no: laquimicablog09.wordpress.com
  3. Thomson, W. (2017). Ķīmisko reakciju raksturojums. Kalifornija, ASV. Saturs iegūts no: sciencing.com
  4. Treichel, P. un Kotz, J. (1998). Ķīmiskā reakcija. Encyclopædia Britannica, Inc. Londona, Apvienotā Karaliste. Saturs iegūts no: britannica.com
  5. Wikipedia, The Free Encyclopedia (2017). Ķīmiskā reakcija Saturs iegūts no: en.wikipedia.org.